考试说明：

1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。

2．第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。

3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23 Mg—24   Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5  K—39 Ca—40 Fe—56  Cu— 

注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (      )

A、NaOH          B、Na2O            C、Na2O2        D、Na2CO3

2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是  (      )                                      

A．950mL，11.2g                      B．500mL，117g  

C．1000mL，117.0g                    D．任意规格，111.2g

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④      C．②③①④⑤      D．③⑤②①

4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

  A．                  B．                C．                 D．

水晶

太阳能电池板

光导纤维

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④      C．②③①④⑤      D．③⑤②①④

5、下列离子方程式中正确的是（   ）

   A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42 Cu2++SO2↑+2H2O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH= NH3·H2O

  C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

D．氯化亚铁溶液中加入：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（    ）

A. 烧碱   B. 纯碱   C. 小苏打   D. 石灰浆

7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是            （      ）

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

8. 下列反应既表现的酸性，又显示的氧化性的是（    ）

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O    

B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ 

D. NH3+HNO3=NH4NO3

9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（    ）

A. 水             B. 碘化钾淀粉溶液   

C. 氯化亚铁溶液   D. 氢氧化钠溶液

10．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（    ）

A．1：6        B．1：5          C．6：1            D．5：1

11．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             (     )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

12. 下列物质属于电解质的一组是（    ）

A. CO2、NH3、HCl        B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H3PO4、H2O、Cu        D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

13. 下列关于胶体的说法正确的是（    ）

A. 胶体外观不均匀                B. 胶体不能通过滤纸

C. 胶体都能产生丁达尔效应        D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

14. 下列说法正确的是（    ）

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

 15、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。

 A. 3.18 g           B. 2.12 g          C. 4.22 g          D. 5.28 g

16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是        (     )

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉       B．HCl (H2O含石蕊）  红色喷泉

C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉      D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

                                  姓名:_________________班级:_________________学号:____________________                         

-----------------------------------------------------密-----------------------------------------------------封-----------------------------------------线----------------------------------                     

第I卷答题卡

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）

17．（6分）新制的氯水显       色，说明氯水中有      存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　     ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                                .

18.（6分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是                                                            

有关化学方程式为                                                            

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

三．推断分析题（本题包括2小题，共20分）

推断分析题（本题包括2小题，共20分）

19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________ 写出乙     丙转化的化学方程式 :_______________________________ .

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是____________________________.

写出 甲     乙转化的离子方程式________________________________________________.

20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

1、写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；

2、写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）

21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

Cl2  +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

______________________________________________________________________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

         B：________________________________，D：____________________________。

     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

         B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

五、计算题（本大题只有一小题共6分）

22、（6分）铜片与某浓度的反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和反应的化学方程式为：

试计算：

（1）被还原的的物质的量

（2）气体中各成分的物质的量

化学参

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）

18．（6分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2分）   （3）Al3+   （4）Fe3+ ;  Ag+    （5）Fe3+  （6）Ag+（其它各0.5分）

三．推断分析题（本题包括2小题，共20分）

19、(8分) （1）Al2O3（1分） ；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3  +3（NH4）2SO4（3分）

（2）Fe2O3（1分） ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（3分）

20、 (12分)（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑        2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（各2分）

四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）

21、21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)

（2）酸性（1分）；还原性（1分）

（3）品红褪色（2分）；  品红褪色（2分）

     褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）

22．（6分）（1）　　　　（2），（各2分）下载本文