第I卷 （选择题共12 6分）
一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关物质的应用与性质相对应的是
A．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氰化铝胶体具有强氧化性
B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜
C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性
D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
8．下列关于有机化合物的认识止确的是
A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应
C．用新制的Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同
错误。
考点：考查有机物的化学性质及应用的知识。
9．下列各组物质的性质比较中不止确的是
10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是
A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2
考点：考查电解理论及电极产物的确定的知识。
11．镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
A．电池内部可以使用MnO2作填料
B．电流工作时，H+向Mg电极移动
C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大
【答案】D
【解析】
12．下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是
A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
【答案】D
【解析】
试题分析：A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，破坏了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又不断的被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质及温度有关，而与其它条件无关。由于温度相同，所以溶度积常数相同。正确。D. 在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解电离产生的Ag+会发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，该反应的离子方程式为：I-+AgBr=AgI+ Br-。错误。
考点：考查陈的容积平衡的知识。
13．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
【答案】D
26．（14分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为 （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式： ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）铁坩埚；SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O
（2）3MnO＋2CO22MnO＋MnO2↓＋2CO（或其他合理答案）；66.7%
（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（4）过滤；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（5）2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；弱
27．（1 5分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为 。
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为 。
A．盐酸不足．氨水剩余 B．氨水与盐酸恰好完全反应 C．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ∆H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ∆H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。
c(NH3)=6mol/L,c(N2)=4mol/Lc(H2)=2mol/L. =>0.5,所以化学平衡向逆反应方向移动。即此时刻该反应的v正（N2） 28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。 （3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是 ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。 【探究延伸】 （4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 实验小组设汁如下实验方案： ①试剂1为 ．试剂2为 . （填字母） A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D.CuO ②固体X的化学式为 。 ③操作II为 。 36．[化学——化学与技术]（1 5分） 海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。 （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下： ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 . ②上述流程中循环利用的物质是 。 （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示： 天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是 。 （3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是 。 ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。 A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 E．水蒸气 【答案】 （1）①SO2＋OH－===HSO ②NaCl （2）2H2SO3＋O2===2H2SO4；氢氧化钠与硫酸发生中和反应 （3）①沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH) 2] ②在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解 ③A 【解析】 试题分析：(1) ①氯碱工业反应的化学方程式为：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。将含SO2的烟气通入该溶液时发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3+H2O ；SO2过量时发生SO2＋NaOH===NaHSO3。相应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO32-+H2O；SO2＋OH－===HSO。 ②由流程图可以看出：在上述流程中循环利用的物质是NaCl。（2）用氧气进行氧化处理吸收含硫的烟气后天然海水的反应原理的化学方程式是2H2SO3＋O2===2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反37．[化学——物质结构与性质]（1 5分） 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题： （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。 （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需 要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电 离能第一次突增应出现在第___电离能。 （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为 。 （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为 。 （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的 配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。 已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。 【答案】（1）sp （2）C 试题分析：短周期元素A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；则A的电子排布式为1s22s22p2,A为C元素；B的电子排布式为1s22s22p3.B为N元素；C的电子排布式为1s22s22p4.C为O元素。原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na。这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2。(1)该C、H两元素形成的化合物的相对分子质量为：M=22.4L/mol×1.161g/L=26，所以该烃为乙炔，分子式为C2H2. 在该化合物的分子中C原子形成了2个δ键，2个Π键。即C的杂化方式为sp杂化。（2）一般情况下，同一周期的元素，原 考点：考查原子结构、晶体结构、电离能、晶胞及空间构型等知识。 38．[化学——有机化学基础]（1 5分） 化合物F是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体．其中一种合成路线如下： 已知： ①A→B的转化中还会生成HCl。 ②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。 （3）由B生成C的化学方程式为 。 （4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 （5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【答案】（1）苯乙醇 （2）取代反应；还原反应 【解析】 试题分析：由合成路线可以看出A为（苯乙醇）。它与CH3COCl发生取代反应产生B：（乙酸苯乙酯分子式为CH3COOCH2CH2C6H5。）B与HNO3在一定条件下发生取代反应产生C：其分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。说明产生了一硝基取代物，硝基在苯环的另一个取代基相对的位置上。C在CH3OH和HCl作用下发生取代反应（或酯交换反应）得到乙酸甲酯和D：（对硝基苯乙醇）。对硝基苯乙醇在SnCl2和HCl作用下被还原为E：（对氨基苯乙醇）；E在H2SO4和NaNO2存在下产生F：（对羟基苯乙醇）。（1）A的化学名称为苯乙醇.（2）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应类型为还原反应。（3）由B生成C的化学方程式为+HNO3+H2O.（4）F的结构简式为。由于物质发生反应时的关系为：2-OH——1H2。1mol F中含有2mol的羟基-OH，所以与足量金属钠反应产生的气体为1mol，在标准状况下的体积22.4L。(5) B的同分异构体G能发生银镜反应,说明含有醛基-CHO；又能发生水解反应说明含有酯基．核磁共振氢谱中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．说明含有4种H原子且个数比为1：2：6：3；在G分子的苯环上有3个相邻的甲基。则G结构为：它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。 考点：考查有机合成的知识。包括反应类型、方程式的书写、同分异构体的书写及判断、有机反应的计算等知识。
