（考试时间：90分钟         总分值：120分）

可能用到的相对原子质量：Cu   Fe 56  K 39  Na 23  S 32  N 14  O 16  Cl 35.5  C 12

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是 

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

  B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  C、某一反应的活化分子百分率是个定值

  D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

2．下列电离方程式书写不正确的是

A、2H2O     H3O++OH—                B、H2S     H++HS—

C、NaHS     Na++HS—                  D、HCO3—+H2O     H3O++CO32-

3、已知；，则反应的△H为（　）

A．　　B．  C．　D． 

4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 

8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是    （   ）

A. HX、HZ、HY       B. HZ、HY、HX      C. HX、HY、HZ          D.HY、HZ、HX

5．在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1         B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1        D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

6．常温下c(H+)最小的是（   ）

       A．pH=0的溶液.         B．0.04 mol·L－1 H2SO4. 

       C．0.5 mol·L－1 HCl.        D．0.05 mol·L－1的HNO3

7．室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是(      ) mol·L-1

A．0.1/(a+b)       B．0.1b/(a+b)    C．1×107           D．1×10-7

8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是                                                             A．Cl-      B．OH-        C．AlO2-             D．HCO3-

9、下列说法正确的是：（  ）

A．凡是放热反应都是自发的。       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。     D．电解池的反应是属于自发反应

10．下列说法正确的是（    ）

    A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

    C．正盐水溶液pH均为7          D．硫酸钠水溶液pH小于7

二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案）

11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是

   A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

   B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

   C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

   D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH      

    A．等于7       B．大于7    C．小于7      D．无法确定

13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）

       A．1×10－7mol·L－1    B．1×10－12mol·L－1    C．1×10－2mol·L－1    D．1×10－14mol·L－1.

14．关于小苏打水溶液的表述正确的是

　A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

　B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

　C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

  D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

    HIn(溶液)     H＋(溶液)＋In－(溶液)

    红色                    黄色      浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是                                         

       A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④         D．②③⑥

16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是                                            

A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（    ）

    A．c(H＋)＞c(OH－)         B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

    C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)     D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+

B、由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C、在pH = 1溶液中：NH4＋、K＋、NO3—、Cl—

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

19．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大             B、K2 ＞K1

C、c2(CO)=c2(H2O)                              D、c1(CO)>c2(CO)

20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是        （ ）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1三、填空题（共21分）

21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

____                                                                            

 (2)已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为                

22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应

H2(g)+I2(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

   （1）升高温度            ；    （2）加入催化剂          ；

   （3）充入更多的H2                 ；    （4）扩大容器的体积                   ；

   （5）容器容积不变，通入氖气         。

23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？

（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：                          

（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                                    

四、实验题（10分）

25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                                         。

⑶ 通过上述数据，计算出x=          。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

五、计算题 （15分）

26（5分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25时水的电离平衡曲线应为      

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶  

液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为        

（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是          

27．（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na+)－c (A-)=                    mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A    C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

化学试题答案

(2)解： 设混合物中C为xmol，H2为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol =63．53 kJ   x=0.1  则混合物中C与H2的物质的量之比为1:1（2分

22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变

23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向

24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl  (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。

25、[每空2分]（1）甲（1分）（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（1分）（3）2  （2分） ①偏大 （2分）  ②偏小（2分）

26、（5分）① A  （1分）   ②10 : 1 （2分）  ③+b=14 （2分）

27．（10分） (1)A-+H2OHA+OH- (2)>  (3)9.9×10-7    (4)大于  ABDC  

【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液的重点和难点， 同时也是高考化学试题的热点，弱电解质的电离平衡也是考察的重点，所以要重点掌握.

27.解析（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。

（2）盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c (Na+)+c(H＋) = c (OH-)+ c (A-)，所以c (Na+)－c (A-)= c (OH-)－c(H＋)= 1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1 。据质子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH++OH-可知OH-有两个来源，c (OH-)= c(H＋)+ c (HA), c (OH-)－ c (HA) =c(H＋) =1×10－8mol·L－1

（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，（NH4）2CO3溶液的pH>7

（5）根据水解规律H2CO3最弱，故NH4HCO3 溶液显碱性PH最大，NH4A  溶液显中性，H2SO4、 HCl都是强酸溶液显酸性，但（NH4）2SO4 中c（NH4+）大酸性最强，PH最小下载本文