化 学 试 卷 (20—28班)

考试时间：90分钟    总分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   N：14  O:16   Cl :35.5  

一　选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

1．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述中不正确的是                          

 A．质量数是60    B．质子数是60     

C.  中子数是33            D. 电子数是27    

2 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是                    

 A．电子数     B．最外层电子数     

C．电子数     D．次外层电子数    

3．    下列有关化学用语表示正确的是                                    

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO

B．Cl－的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子： 6C

D．NaCl的电子式：

4．    同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是                                            

A．非金属性A＞B＞C       B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半径A＞B＞C       D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

 5．无机化学命名委员会（国际组织）在19年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是                      

A．第9列元素中没有非金属元素     

B．只有第2列元素原子的最外层电子数为2     

C．第18列元素的单质在常温常压下均为气体     

 D．在18列元素中，第3列元素的种类最多

6．    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

7．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF   

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 

8．    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B            D．C2＋与A＋的核外电子数相等

9．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物 

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 

    A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

10．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是                                

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是                                            

①原子序数：A＞B　②离子半径：aAm＋＜bBn－　③原子半径：A＜B　④元素所在的周期数：A＞B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n

A．②③④                              B．①②④

C．④⑤⑥                              D．②⑤⑥

12．下列关于物质结构、性质的说法正确的是                                 

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

13. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A.该反应是吸热反应                 B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应   D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

14.  已知

（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                             

A.  a＜c ＜0    B.b＞d＞0    C.2a＝b＜0      D.2c＝d＞0

15. 飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

二、（本题包括5题，共55分）

16.（一）（7分）在、、、、、中：

 ⑴__________和__________互为同位素。

⑵_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。

⑶_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

以上所列共有_______种元素。

（二）（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式     __    

(2)图中X的电子式为      __    ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，

原因是                      （用化学方程式表示）

该变化体现出：S非金属性比O          （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，          ，得电子能力逐渐减弱。

 (3) Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式                             

17．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型              。

(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)                。

(3)①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

                                                      。

②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

                                                      。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为

 18. （8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时

饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几

小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，

试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是                                              

②产生该现象的原因是                         

③反应的离子反应方程式                                

④由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量           填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色          ②比较氢化物的稳定性   

③依据两元素在周期表的位置    ④比较原子半径大小     

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

20. （12分）  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                          。

（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                    ；

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是                   ，反应③的化学方程式是                                  。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成， 则反应①的化学方程式是                                   。则反应④的化学方程式是                                   。

高一化学试题（参及评分标准）

一　选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

  1.B   2.D   3.C   4.C   5.B   6.D   7.D   8.A  9.C   10.D  

11.B   12.C  13.B  14.C  15.D 

16．（15分）（化学方程式2分，其余每空1分）

（一） ⑴ ; 

       ⑵  ; 

   ⑶  ;  ; 5

（二）（1）SO3

 (2)    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

       弱         电子层数增多，原子半径增大 

(3)  2H2S+O2==2S+2H2O

17. （10分）（每空2分）

（1）离子键.共价键

（2）O2- ＞Na+＞ Al3+

（3）①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

②Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O

③2Na2O2+AlCl3 ＝ NaAlO2+3NaCl+O2↑（分步写若正确也给分） 

18（8分）（每空2分）

 (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊。

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑  (4)小于

19. （10分）（每空2分）

 (1)；；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)。

20. （12分）（每空2分）

（1）SiO2+2CSi + 2CO↑ 

（2）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－.    

（3）          4NH3+5O24NO+6H2O 

（4） 2Mg  + CO2   2MgO + C

     C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+4H2O 

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