．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－    B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋    D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－

．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A．SO42－    B．S2－    C．CO32－    D．Cl－

．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH— 

(3）SO32—、SO42—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—    (5）H+、K+、AlO2—、HSO3—

   (6）Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是

A．(1)和(6)    B．(3)和(4)    C．(2)和(5)    D．(1)和(4)

．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组

A．Al3+  Ag+  NO3— Cl—    B．Mg2+  NH4+  NO3—   Cl—

C．Ba2+   K+   S2—  Cl—    D．Zn2+   Na+   NO3—  SO42—

．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A．Na＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－

．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是  B

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

．（96全国化学，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(     ).

A．NH4+    B．Mg2+    C．Fe2+    D．Al3+

．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．I－、AlO2－、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH4＋、Ba2＋

C．Br－、S2－、Cl－、CO32－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－

．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－    B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－

C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－    D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

11．（2004全国）在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．        B．        C．       D．

12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有沉淀的是

  A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

  B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

  C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

  D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—    B．Mg2+、Ba2+、Br—      

C．Mg2+、Cl—、I—     D．Na+、NH4+、Cl—

14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO、NO         B．Na+、SO、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO、NO        D．Ag+、K+、NO、Na+

16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A  酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－     B  酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

C  碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－    D  碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是            （    ）

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-    B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO    D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-

18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A  A13＋、CH3COO－、C1－      B  Na＋、NH4＋、C1－

C  Mg2＋、C1－、Fe2＋         D  Mg2＋、Ba2＋、Br－

20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03-     B. K+、Na+、S032一、S2—

C. K+、Na+、A102-、S042-    D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－   ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③    B．③⑤    C．③④    D．②⑤

22. (2007年江苏向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－                B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－              D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—

B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—

26.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3             B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3                       D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

27、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH4+、NO3— 、K+、SO42—                              B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—                           D、CrO42—、K+、Na+、SO42—

28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是  B

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放人稀溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是  AB

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中  3Cl2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是  C

A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  A

A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋    B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－    D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是  A

A．SO42－    B．NO3－    C．SCN－    D．CO32－

33、（2007全国卷II）27. （15分）

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸； 

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

2出化合物的化学式：A   ①    ， C   ②      ，D  ③    ， E    ④   。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是   ⑤   。

.   Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4

34、（2007全国高考上海卷）22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A  K＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO32－

C  Cl－可能存在    D  Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

35、（06上海）21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子                          B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在                  D．不能确定HCO3－离子是否存在

36、（2007全国卷1 ） 27．（15分）

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A      ；B      ；C      ；D      ；E      。

Na2CO3 、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

37、（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

答案：（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；

④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－

　一、判断离子能否共存

　　例1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（     ）

　　（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-

　　（B）Na+、K+、OH-、SO42-

　　（C）K+、Na+、CO32-、Cl-

　　（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

　　解析：（A）中的Ag+和Cl-能结合生成不溶于酸的AgCl沉淀。（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能结合成H2O。（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能结合并分解成CO2和H2O。应选（D）。

　例2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是(     )

　　A、K+、Na+、OH-、Cl-

　　B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

　　C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-

　　D、H+、Ba2+、NO3-、OH-

　　解析：B选项中Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C选项中Mg2+、OH-会生成沉淀Mg(OH)2，D选项中H+、OH-会生成水，不能共存，因此选A。

　　二、对所给离子进行分组

　　例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的PH>7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为___________；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_________。

　　解析：解题时，从甲厂的污水PH>7入手，进行逐一取舍和重组：甲厂中含OH-，则一定不含Ag+、Fe3+；则乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-(否则生成沉淀)；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为Na+；乙中应有阴离子，故为NO3-。

　　答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-

　　乙：Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-

　　三、判断存在的物质

　　例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

　　阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO42-

　　四种化合物相互作用的现象如下：

　　A+B→白色沉淀（不溶于稀）

　　A+C→白色沉淀

　　A+D→蓝色沉淀（与稀反应能生成D）

　　（1） 写出下列物质的化学式：

　　A__________，B________

　　C__________，D________

　　（2） 写出下列反应的化学方程式：

　　A与C反应________________

　　A与D反应__________________

　　解析：由题中8种离子可知，Mg2+、Cu2+能与OH-分别生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4。

　　（1）A与B反应生成不溶于稀的白色沉淀BaSO4，A为Ba(OH)2，B中含SO42-。

　　(2)A与C反应生成白色沉淀Mg(OH)2，C中含有Mg2+。

　　(3)A与D反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀反应能生成D，则D为Cu(NO3)2，推知B、C分别为Na2SO4和MgCl2。

　　例5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

　　（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

　　（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：

　　A_________，B_________

　　C_________，D_________

　　解析：由题意：显然由（1）知C中含Cu2+，由（2）知B中含Ag+，D中含CO32-，根据离子共存关系，知B中阴离子只能为NO3-，D中阳离子只能为Na+，C中阴离子可能为Cl-或SO42-，但由于Ba2+不能与SO42-共存，而A中阳离子必为Ba2+，因此A中含有Cl-，而C中含SO42-。

　　答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3下载本文