一选择题（每题6分）共42分
7、下列过程没有发生化学反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅澡土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8、四联苯的一氯代物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10、下列图示实验正确的是
A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯制备演示实验
11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13、室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是
A. △H2>△H3 B. △H1<△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
26、（13分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol•L-1•s-1;反应的平衡常数K1为 ；
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 .
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动判断理由是 。
27、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或m PbO2•n PbO,列式计算x值和m:n值 。
28、（15分）某小组以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用mLmol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mLNaOH溶液。
1.水
2.安全管
3.10%NaOH溶液
4.样品液
5.盐酸标准溶液
6.冰盐水
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点时若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为 ，（已知： =1.12×10-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ，X的制备过程中温度不宜过高的原因是 。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
38、【化学——选修5：有机化学基础】
立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 ；
反应2的化学方程式为 ；
反应3可用的试剂为 。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。
1、选择题
7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B
26.（13分）
（1）① 大于 ② 0.0010 ③(看不清楚)
（2）a：④大于
⑤ 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
b：⑥平衡时，c(NO2)= 0.120mol·L-1 +0.0020mol·L-1·S-2×10s×2=0.16mol·L-1
c(N2O4)=0.040 mol·L-1－0.0020 mol·L-4×10s=0.020 mol·L-1
K2= =1.3mol·L-4
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27.（15分）
（1）①六 ②IVA ③弱
（2）④PbO2+4HCL(浓) = PbCL2+CL3↑+2H3O
（3）⑤PbO+ClO=PbO3+Cl ⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+
⑦石墨上包上铜镀层 ⑧Pb2++2e--=Pb↓ ⑨不能有效利用Pb2+
(4) ⑩根据PbO2 === Pb2O+O2↑,有×32＝239×4.0%.
根据mPbO2.nPbO.
28.(15分)
（1）① 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
（2）② 碱 ③ 酚酞（或甲基红）
(3) ④
（4）⑤偏低
（5）⑥防止银见光分解
（6）⑧ +3
⑨2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
⑩温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
29.（10分）
（1）①0 ②A、B和C
（2）③光强
（3）④大于
（4）⑤光强
36.[化学——选修2：化学与技术](15分)
（1）②③④
（2）
（3）+= Mg 69.6
(4) +
Mg+
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）N
(2)
(3)
(4) +1
(5) 共价键和配位键
与的配位键比与的弱
38.[化学— 有机化学基础]（15分）
（4）G和H
（5）1
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