化学试卷

命题人：程春方    审题人：邹永潮

考试时间：2014年4月25日上午 10∶20～11∶50  　试卷满分：100 分

可能用到的相对原子质量:

 H:1 C:12   N:14    O:16   Cl:35.5  S:32  Na:23  Mg:24  Al:27  Zn:65  Cu:

                                  I卷

选择题（每小题只有一个选项符合题意,3分×18=54分）

1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是                            

A．节日里五彩缤纷的焰火与金属的焰色反应有关   B．用食醋可以鉴别小苏打和食盐 

C．酸雨就是PH小于7的雨水                    D．光导纤维的主要原料是二氧化硅 

2．下列物质不属于空气污染物的是

A．SO2         B．CO2               C．NO2                D．NO 

3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A．浓盐酸 ．稀硫酸  C．硫酸铜溶液      D．浓硫酸

5．下列物质中只含有离子键的是

  A．MgCl2    B.NaOH    C.Na2O2    D.NH3

6．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是

A．浓盐酸      B．水玻璃        C．氢氧化钠     D．氢氟酸  

7．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是

A．Si            B．NH4HCO3          C．Al           D．Al2O3

8．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 

A．与12C的化学性质不相同               B．与12C的中子数相同

C．是C60的同素异形体                              D．与12C互为同位素

9．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪 ．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是                 

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液加入过量的氨水一定可以产生沉淀

11．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．                B． 

C．Mg2+、Cl－、Fe2+                D．K+、SiO、Cl－

12．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是  

A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热

B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏

C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热

D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O= AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

14．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

15．木炭分别与浓硫酸、浓共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入

盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是 

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡　 

B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C、Z导管逸出的气体无二氧化碳　

 D、Z导管逸出的气体未见红棕色

16. 一定质量的铜分别与足量的稀或浓完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）。下列叙述一定正确的是（    ）

①浓度越大，消耗的越少      

 ②浓度不同，生成的Cu(NO3)3的物质的量相同

③浓度越大，产生的气体越少      

 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②    B．②④    C．③④    D．①②③

17.下列说法正确的是

   A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同

   B.浓硫酸与浓盐酸长期放置在空气中,浓度均会变稀,原因是它们均具有挥发性

   C.三氯化铁溶液与浓均显黄色,是因为他们见光都易分解

   D.浓与稀均能与铜反应,是因为两都有氧化性.

18.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入氯水，得到无色透明溶液。把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡---盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入银---混合溶液，也有白色沉淀。结论：①原气体中肯定有SO2；     

 ②原气体中肯定没有H2S；  ③原气体中肯定有HCl；      ④不能肯定原气体中是否有HCl；

⑤原气体中肯定没有CO2。以上结论中正确的是

A．①②③⑤    B．①②③    C．①②④      D．①②  

                                   II卷

19．（16分）下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题

②的最高价氧化物的结构式               ，所含化学键类型为                   。

⑩号元素在周期表中的位置是                                               。

（2）⑤⑧⑨三种元素的原子半径的由大到小的顺序为                （用元素符号回答）

⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是             。

 （用化学式回答） 

（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程

                                                                              。

（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为

                                                                         。

（5）用一个化学方程式表示⑨的非金属比⑧的强。

                                                                         。

（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，将盛有乙与氧气的混合气体的试管倒立在装有水的水槽中，充分反应后，水充满试管，则乙与氧气的体积比为      。

20．（13分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是              ，生成71 g Cl2转移的电子是                mol。

装置C中生成SO2，反应的化学方程式是                                 。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了      （填离子符号）。

② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl2中混有的杂质是            ，洗气瓶中盛有试剂的名称是

                        。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X是        （填选项序号）。 

a．BaCl2溶液 ．Ba (OH)2溶液    c．Ba (NO3)2溶液   d．品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                          。

21．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系

（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多; b．甲分子中含10个电子，

乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是           。

（2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲。

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

② 图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

③ 烧杯中水溶液（含酚酞）由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）    

                                                       。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

（4）实验室中检验化合物丙中阳离子的方法是                                  。

22．（7分）在一定体积的98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中加入g铜片并加热，充分反应后产生的气体可以被400mL  4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐.计算： 

（1）浓硫酸的物质的量浓度是         。（2）所得气体在标准状况下的体积是       L 。

（3）参加反应的铜的质量是      要求写计算过程,并将最后结果填在对应的空格中)

 武汉市部分重点中学高一年级期中联考

化学答卷

（2）                                                                  

（3）                                                                    

     （4）                                          

（5）                                                     （6）           

20. （1）                                        

（2）                                                  

（3）①              ②                                        

③                                                                     

21     (1)                                                 

(2)   ①                                                         

②                    ③                    

 (3)                         

 (4)                                                                             

22    （1）            （2）                      （3）                        

参与评分标准

19（1） 12H  ，O=C=O  ，极性共价键    第四周期，第VIII族（每空1分）

（2）S Cl F     HF                                    （2分）

（3）略                                               （2分）

（4）Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O                        （3分）

（5）H2S+Cl2=2HCl+S(合理的均得分)                      （3分）

（6）  4:1                                            （2分）

20（1）KMnO4   （1分）                2 （2分）    

 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）

（2）尾气处理，防止污染空气          （1分）

（3）①Cl—   （1分）  

② HCl  （1分）  饱和食盐水  （1分）  

③a  （1分）  SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（3分）

加热

21  (1)                                    （1分）

(2)   ①2NH4Cl+Ca(OH)2 =======    CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

②C     ③防止烧杯中的水倒吸（各1分）

(3)PCl5 （2分）

 (4)  取氯化铵固体少许于试管中加入氢氧化钠溶液加热,若有能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的气体产生,则证明含有铵根离子（3分）

22  （1）浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L

（2）所得气体在标准状况下的体积是  17.92     L 。

（3）参加反应的铜的质量是 51.2     g    

     (  铜与浓硫酸反应的方程式1分,其余每空2分)下载本文