1．（2014江西七校联考）下列叙述中正确的是（ ）
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应
D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
2．（2014安徽皖南八校）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A． 无论是S2还是S8都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫
考点：考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。
3．（2014临沂期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−
B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−
C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−
4 ．（2014江西七校联考）已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
5．（2014北京东城期中）下列说法正确的是（ ）
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X−)，故KS
P(AgI) > KSP(AgCl)
6．(2014北京朝阳期末)右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（ ）
A．a 为电源的正极
B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑
D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【答案】D
【解析】
7．（2014江西七校联考）向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．1.12g B．6.42g C．2.24g D．3.24g
8 ．（2014广东六校）（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；
D的电子式 。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
考点：考查元素、化合物的推断、转化、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。
9．(2014湖州期末)(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ （填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲
A．温度：T1 < T2 C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d) D．平均摩尔质量：M(a) （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。 的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。则，解得 考点：考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式的书写及平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。 10．(2014马鞍山期末)（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下： 己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I— （1）①A中溶解时反应的化学方程式是 ； ②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。 （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。 ①CuSO4与KI反应的离子方程式为： 。 ②可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ③试样A中c(Cu2+) 为 mol/L。 （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ） A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属 E．电解后CuSO4溶液浓度减小 F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量 （4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤。 11．（2014江西七校联考）（14分）固体盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2 、N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： （2）实验过程 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。 ②称取Mg(NO3)2固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。 ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示） ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。下载本文
