一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞
Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)： 氢氧根 根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH－
2、常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；
二四六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。
3、常见元素的常用的化合价
4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
二、常见物质的颜色、状态
1.白色固体：
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
四、基本反应类型
五、气体的鉴别
1. O₂ 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O₂
2. CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
3.空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
4．H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
4、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
5、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性
6、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
7、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道
8、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
9、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
七、初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、氢气在氧气中燃烧：
8、一氧化碳在空气中燃烧：
9、碳不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
11、二氧化碳与水反应：
12、生石灰和水化合：
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
14、加热高锰酸钾：
15、电解水：
16、碳酸不稳定分解：
17、高温煅烧石灰石：
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
19、锌和盐酸的反应：
20、铁和盐酸：
21、铁和稀硫酸：
22、氢气还原氧化铜：
23、木炭还原氧化铜：
24、碳还原氧化铁：
25、铁和硫酸铜溶液：
26、铜和汞溶液：
27、氢气还原氧化铁：
28、铝和稀硫酸：
（四）复分解反应
29、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
30、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
31、盐酸除铁锈：
（五）其他：
32、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
33、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
34、一氧化碳还原氧化铜：
35、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
36、甲烷在空气中燃烧：
37、乙醇在空气中燃烧：
八．课题1 金属材料 一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金 （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同
九．课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
4、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
