一、利用物质的量知识体系，进行计算。

要点：以物质的量为中心的网络关系图：

1. 下列物质中所含质子数最少的是（ ）

A．8g甲烷    B．4℃，9mL水

C．0.5mol氨气 D．标况下0.56mL氖

2. 标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体的化学式可能是（    ）     

A.NH 3    B. CO    C. CO2    D. N2

二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。

3、9.75g锌与       mol的盐酸刚好完全反应，放出         molH2，在溶液中有

        molZn2+离子和         molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2

                mol。

△关于摩尔质量的理解和计算：

1.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为(   )

A.14                     B.28                   C.2.8                  D.280

2.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为(   ) 

A.28                     B.29                   C.34                  D.60

高考必考：

△以NA为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）

3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(   )   （正确的写出计算过程，错误的说明原因）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同                  

B.2g氢气所含原子数目为NA                 

C.17g氨气所含的电子数目为10NA

D.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA             

E.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

F.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

  G.1.6g甲烷所含共价键的数目是0.1NA

  H.6.4g铜与足量浓HNO3反应，转移电子数目是0.2NA 

  I.6.4g铜与足量浓HNO3反应，生成气体数目是0.2NA  

  J.0.1L 10mol.L-1CuSO4溶液中，含有NA个Cu2+

  L.电解0.1mol.L-1AgNO3溶液，转移电子数目是0.1NA   

△一、阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT（T是开氏温度），进行推导。

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2

三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。

1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的，则混合气体可能是（ ）

A.  B.  C.  D. 

2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）

A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度

3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H2和O2。在200C时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H2和O2体积比为（  ）

A．1∶2   B．7∶2  C．8∶5    D．8∶1

△物质的量浓度及溶液的配制

1、合理运用物质的量浓度的计算公式，进行计算，思路与物质的量计算一样。

C(B)=              C=           V(浓）C(浓)=V(稀)C(稀)

1、如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。

2、在标准状况下，收集一烧瓶NH3倒置水中，得到溶液的浓度是__________

二、溶液的配制要点：记忆并理解溶液配制的过程、仪器和注意事项，并且会误差分析。

1.（10分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 90mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。

(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 下载本文