可能用到的原子量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cu：   

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填到后面的表格中）

1．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合引起中毒的是

A．SO2          B.NO             C.NO2           D.Cl2

2.我国科学院近代物理所在世界上首次合成出Pa原子，该原子的中子数为

A.91             B.148           C.239            D.330

3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8       B.16和8        C.12和9       D.11和17

4. 下列物质的电子式， 正确的是

5. 下列气体中，有颜色、而且有毒的是    

A．NO        B．NO2         C．NH3         D．CO

6.“酸雨”的形成主要是由于

A、燃烧时产生大量CO2         B、煤不完全燃烧产生大量CO

C、燃烧时产生大量SO2          D、工业生产中排放大量烟尘

7.下列叙述正确的是

A、H2和D2互为同位素    B、同一元素的原子具有相同的中子数

C、40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同

D、Mg2+、Al3+、Ne、Cl－ 核外电子层结构相同

8.下列几种微粒中，半径最大的是

A、Cl－    B、Na+     C、S2-     D、Mg2+

9.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有

A.石灰石     B.玻璃      C.二氧化硅      D.硅酸钠 

10. 下列有关离子方程式的书写中正确的是

A. 硫酸铜溶液中加入氢硫酸: Cu2+ + S2- = CuS

B. 将氢氧化铝溶解于盐酸溶液中: OH－ + H+ = H2O

C. 金属钠与水反应: Na + 2 H2O = Na+ + 2OH－ + H2

D. 将氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中: Al2O3 + 2 OH－ = 2 AlO2- + H2O

11．下列物质中不含离子键的是    

 (a)NH4HCO3   (b)NH3   (c)BaSO4   (d)KAl(SO4)2·12H2O 

(e)Ba(OH)2    (f)H2SO4

 A. (a)、(d)和(f)  B. (b)、(c)和(e)  C. (d)和(e)  D. (b)和(f)

12. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是

A．H2O的热稳定性比H2S大

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．水在常温下是液体，而H2S是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

13．关于碳族元素的说法正确的是

A. 原子半径由上到下逐渐减小

B. 各元素形成的化合物均以+4价稳定

C. 各元素最高价氧化物均易溶于水    

D. 硅和锗均可作为半导体的材料

14. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是

A、BaCl2    B、Ba(NO3)2    C、Ba(OH)2    D、AgNO3

15. 关于的叙述中不正确的是

A．浓与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B．见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O

C． NO2与水反应有生成，所以NO2是硝酐

D．与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

16. 下列化学药品中，可用铝槽车运输的是

A．浓HNO3        B．浓H3PO4        C．稀HNO3        D．浓HCl

17. 下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．HNO3＞H2SiO3        B．H3PO4＞H2SO4

C．H3AsO4＞H3PO4        D．H2SO4＞HClO4

18. 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是

A．FeSO4        B．Na2CO3        C．KNO3      D．KCl    

19. 在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是

A．K＋、NO3－、Cl－、Na＋            B．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－        D．Na＋、SO42－、Cl－、H＋

20.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

A、1/4    B、3/4    C、1/8    D、3/8

21.（5分）碳族元素位于元素周期表的______族，包括______________________（写出元素符号）等元素，在地壳中，硅的含量居第_____位，均以化合态形式存在，且几乎以________和_________的形式存在于各种矿物和岩石里。

22. （6分）氧、硫、硒、碲最外电子层上都有    个电子。若用R代表氧族元素，其气态氢化物的化学式通式为        ，其中氢化物的稳定性最强的是       ；其最高价氧化物的化学式的通式为         ，最高价氧化物对应水化物的化学式的通式为          ，H2SO3的名称是           。

23. (9分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, B原子和D原子有相同的最外层电子数； A的L层电子数是K层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质可在一定条件下与B的单质充分反应, 可以得到淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1) 元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2) 写出AB2 的结构式为 ______________

(3) 画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________      ______________.

24.（10分）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可以生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实，可以判断A是      ，B是     ，C是         ，D是       。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是

                                                  。

三、实验题（本题共2小题，15分）

25. （9分）三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。

26.  （7分）设计了实验室制取氨气的以下三种方法：

a.固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热反应制取NH3。  

b.加热浓氨水制取NH3。   

c.浓氨水中加入固体烧碱制取NH3。

请回答：

（1）选用以上三种方法制取NH3时，可采用上图的发生装置的是（填序号）                。

（2）写出方法a所发生反应的化学方程式

                                                        。

（3）检验NH3的常用试剂（纸）是                ，干燥NH3常用的干燥剂是                  ，NH3的收集方法是                 。

四、计算题（本题共2小题，14分）

27.（6分）把15mLNO和NO2的混合气体通人倒立于水槽中，经过一段时间后，气体的体积减小了7mL。试计算原混合气体中NO和NO2 的体积（同温同压下测定）。

28.（8分）将9.6g铜粉加入到55mL浓中，随着铜粉的不断溶解，产生气体的颜色不断变浅。待铜和恰好完全反应后，共收集到气体5.6L(标况下)。求原的物质的量浓度。下载本文