化 学 试 题

相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Mg－24  Si－28  S－32  Fe－56

一．选择题（每题只有1个正确选项符合题意。每题2分，共50分）

1．依照物质的组成份类，O2属于

A．单质            B．氧化物            C．化合物                D．混合物

2．天然气的要紧成份是

A．H2             B．CO                C．CH4                     D．N2

3．仪器的名称为“锥形瓶”的是

A．                B．                C．            D．

4．以下物质中，不能与金属钠反映的是

A．氯气                B．水                C．乙醇                D．煤油

5．以下金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

A．钠                B．钾                C．镁                D．铁

6．反映SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是

A．SiCl4                B．H2                 C．Si                D．HCl

7．以下物质溶于水后不能电离的是

A．葡萄糖(C6H12O6)    B．氯化氢(HCl)    C．氯化钠(NaCl)            D．氢氧化钡[Ba(OH)2]

8．以下表示正确的选项是

A．硅原子的结构示用意：        B．四氯化碳的结构式：CCl4

C．氢气的比例模型：                D．氨基的电子式： 

9．以下说法正确的选项是

A．1H2和2H2互为同素异形体                B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物

C．C60和C70互为同位素                    D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象

10．以下说法不正确的选项是

A．碘化银可用于人工降雨

B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂

C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气

11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下图。以下说法正确的选项是

A．M的原子半径比N小 

B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C．X2M的热稳固性比X2Y强

D．M和N的氧化物的水化物均为强酸

12．以下方程式正确的选项是

A．MnO2与浓盐酸反映的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl―＋2H2O

B．苯和浓反映的化学方程式： 

C．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ＋H＋

D．碳酸钠水解的离子方程式：＋2H2O＝H2CO3＋2OH―

13．以下操作对应的现象不符合事实的是

A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理转变

C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反映

D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构

15．以下说法不正确的选项是

A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可取得香皂的要紧成份和甘油

D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反映，实验数据见下表。搜集相同条件下相同体积的氢气，所需时刻最短的一组是

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)

以下说法不正确的选项是

A．石墨作正极

B．锌发生氧化反映

C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D．正极的电极反映为：NH4＋＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3

18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，以下说法正确的选项是

A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c()

B．物质的量浓度相同的两溶液，别离与HCl气体反映至中性时(忽略溶液体积转变)

c(Na＋)＜c()

C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同

D．别离中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同

19．以下说法不正确的选项是

A．液溴易挥发，是因为Br2分子间的作使劲较小

B．熔点为℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体

C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同

D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳固结构

20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。依照能量转变示用意，以下说法或热化学方程式不正确的选项是

A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量

B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量

C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－8

D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)  △H＝ 

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数量为

B．1 L  mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数量为

C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数量为

D．标准状况下， L O2和O3的混合物中含有的氧原子数量为

22．在一体积固定的密闭容器中加入反映物A、B，发生如下反映：A(g)＋2B(g)  3C(g)。反映进程中的部份数据如下表所示：以下说法正确的是

浓度/ mol·Lˉ1

B．2 min时，C的物质的量浓度为 mol·Lˉ1

C．4 min时，反映已达到平稳状态，此刻正、逆反映的速度都为0

D．在4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

23．某爱好小组进行碘的提取实验：第一将海带灼烧成灰，用水浸泡取得含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化取得少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提掏出来。以下说法正确的选项是

A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液查验

D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反映Cl2物质的量的转变，溶液中某些离子的浓度转变情形如下图。以下说法不正确的选项是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反映：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：

c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

25．某试样含有的阳离子为NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的假设干种，为确信其组成，

某同窗进行了如下实验，以下说法不正确的选项是

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A．沉淀A为BaSO4

B．加入过氧化氢溶液时发生的反映2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D．试样中必然含NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，必然不含Ag＋

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26．（4分）（1）①写出正丁烷的结构简式:_______；②写出苏打的化学式：_________。

（2）写出铜与浓硫酸共热反映的化学方程式______________________________。

27．（4分）A是一种石油裂解产物，以A为原料在必然条件下可取得有机物B、C、D、E、F，其彼此转化关系如以下图所示。已知标准状况下A的密度为·L－1，B和D均能发生银镜反映，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。请回答：

（1）A中官能团的名称是__________________。

（2）C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。

（3）以下说法不正确的选项是________。

A．有机物B和D的最简式相同

B．在C和E生成F的反映中，浓硫酸有催化作用

C．以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D

D．可用新制Cu(OH)2分辨C、D、E、F四种无色液体

28．(4分)为探讨某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

（1）X中的非金属元素是________。

（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。

（3）设计实验方案查验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。

29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反映完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

（1）操作①的名称是___________。

（2）装置B的作用是___________。

（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改良方式是___________________________________________________(写两种）。

30．(4分)将 g含氧化镁的镁条完全溶于 mL硫酸溶液后，滴加 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 g。

请计算：

（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。

（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

2021年6月浙江省学业水平考试

化 学 答 案

一．选择题（50分）