上海市普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
满分100分，考试时间60分钟
一、选取题(共80分，每小题2分，每小题只有1个对的答案)
1．调味品食醋中具有3%￣5%
2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪是
4．下列关于苯论述是
| A．属于不饱和烃 | B．难溶于水且比水轻 |
| C．分子中具有碳碳双键 | D．不能使溴四氯化碳溶液褪色 |
5．命名对的是
| A．2-乙基丁烷 | B．3-甲基戊烷 | C．2-乙基己烷 | D．3-甲基己烷 |
6．合金是惯用材料。下列产品不属于合金制品是
7．铀-235()是惯用核材料，核外电子数为
8．易形成简朴阴离子元素是
9．原子核外L电子层最多能容纳电子数是
10．下列物质属于电解质是
11．二氧化碳化学用语错误是
| A．电子式： | B．分子式：CO2 |
| C．构造式：C＝O＝O | D．比例模型： |
12．氯化钠晶体熔化过程中，破坏了
| A．离子键和金属键 | B．离子键 | C．共价键和离子键 | D．共价键 |
13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法对的是
| A．不发生反映 | B．铁被钝化 | C．产生大量SO2 | D．产生大量H2 |
14．加热时，下列反映有单质生成是
| A．Cu与浓硫酸 | B．Al与H2O | C．Fe与S | D．H2与Cl2 |
15．短周期元素X最高价氧化物化学式为X2O7，则X为
16．能将化学能转化为电能是
| A．水力发电 | B．风力发电 | C．太阳能电池 | D．铜锌原电池 |
17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性是
18．氯、溴、碘单质化学性质相似，因素是
| A．均为有色单质 | B．均为双原子分子 |
| C．原子最外层电子数均为7 | D．均可从海洋中提取 |
19．一定条件下，通过单质间化合可得到是
| A．FeCl3 | B．SO3 | C．Al(OH)3 | D．HClO |
20．pH＝1溶液中具有Na+、Cl－、NO3－，还也许具有大量
21．NaOH溶于水时，扩散过程吸取了akJ热量，水合过程放出了bkJ热量。下列判断对的是
22．碘升华过程中
| A．吸取了热量 | B．化合价升高 | C．破坏了化学键 | D．生成了新物质 |
23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失是
| A．CuCl2溶液 | B．AlCl3溶液 | C．MgCl2溶液 | D．BaCl2溶液 |
24．下列反映不能用H++OH－→H2O表达是
| A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中 | B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液中 |
| C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中 | D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液中 |
25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体浮现，该反映中H2S体现出
26．中和滴定是一种化学分析办法。用原则盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，无需使用仪器是
27．实验室进行粗盐提纯，无需进行操作是
28．为检查海带灰浸出液中与否具有I－，可向溶液中加入
| A．淀粉溶液 | B．盐酸 |
| C．HNO3酸化AgNO3溶液 | D．CCl4 |
29．为除去铁粉中混有少量铝粉，所选用试剂和操作都合理是
| A．盐酸，蒸发 | B．NaOH溶液，蒸发 |
| C．盐酸，过滤 | D．NaOH溶液，过滤 |
30．向盛有NaBr溶液试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断对的是
| 选项 | A． | B． | C． | D． |
| 上层 | 红棕色 | 黄绿色 | 无色 | 无色 |
| 下层 | 无色 | 无色 | 红棕色 | 黄绿色 |
31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检查某补血剂中硫酸亚铁与否变质，可向该补血剂配成溶液中加入
| A．AgNO3溶液 | B．盐酸酸化BaCl2溶液 |
| C．KSCN溶液 | D．HNO3酸化Ba(NO3)2溶液 |
32．实验室制取乙烯发生装置如下图所示。下列说法对的是
| A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 | |
| B．反映温度控制在140℃ |
| C．导出气体中只有乙烯 |
| D．可用向上排气法收集乙烯 |
33．多数植物中色素遇酸碱会产生不同颜色。紫罗兰具有色素HZ，HZ水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色)H++OH－(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为
34．右图是H2(g)与I2(g)反映生成HI(g)能量示意图。由图可知
| A．该反映为吸热反映 | |
| B．1 molHI(g)分解吸取热量为Q |
| C．热化学方程式：H2+I22HI+Q |
| D．反映物总能量高于生成物总能量 |
35．实验室电解饱和食盐水装置如下图所示。下列判断对的是
| A．电极a为阴极 | |
| B．电极b上发生了还原反映 |
| C．阳极附近溶液变红 |
| D．阴极产生黄绿色气体 |
36．一定温度下，固定体积密闭容器中发生反映M(g)+N(g)2W(g)，能阐明该反映一定达到平衡是
| A．υ(W)消耗＝υ(W)生成 | B．υ正＝υ逆＝0 |
| C．容器内压强保持不变 | D．n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2 |
37．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断对的是
| A．N元素化合价减少 | B．NH3被还原 |
| C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子 | D．CuO是还原剂 |
38．在5L密闭容器中进行反映C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反映2min，H2物质量增长了0.3mol。0￣2min内H2反映速率为
| A．0.3mol/(L·min) | B．0.03mol/(L·min) |
| C．0.06mol/(L·min) | D．0.12mol/(L·min) |
39．配制一定物质量浓度NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
| A．少量NaCl固体残留在称量纸上 | B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 |
| C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 | D．定容至液面最高处与刻度线相平 |
40．为检查某溶液中与否具有Cl－、CO32－、Na+、NH4+，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产气愤体使湿润红色石蕊试纸变蓝。下列判断对的是
| A．一定不含Cl－ | B．一定不含Na+ |
| C．一定具有Cl－、CO32－ | D．一定具有CO32－、NH4+ |
二、综合分析题(共20分)
(一)(本题共12分)
氮是植物体内蛋白质、叶绿素重要构成元素，氮肥能增进农作物和生长。氨是生产氮肥原料。
回答下列问题：
41．与氮元素不在同一周期元素是__________。(选填编号)
a．氢 b．碳 c．氮 d．硅
42．氮电子式__________________。
43．氨水呈碱性，写出氨水电离方程式。_______________________________________
44．合成氨化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q＞0)。为了又快又多地得到氨，工业上可采用条件是__________。(选填编号)
a．使用催化剂 b．高压 c．低压 d．常温
45．常用氮肥有_________________、____________________。
46．氨催化氧化生成NO是工业制反映之一，写出该反映化学方程式。
___________________________________________________
(二)(本题共8分)
A是酒重要成分，D为具备果香味无色油状液体。由A到D转化如下：
回答下列问题：
47．A中官能团为_____________________。C名称是_______________________。
48．反映①反映类型为______________。反映②反映条件为_________________。
49．写出B一种同系物构造简式。________________________________________
50．写出检查B与否完全转化为C办法。________________________________________下载本文
