B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；

C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；

B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；

C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；

D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；

故选：C；

B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；

C．根据碳碳双键能发生加成反应；

D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；

B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；

C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；

D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；

故选：D；

B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；

C、溶液体积不知不能计算微粒数；

D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．

B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 NA故B正确；

C、溶液体积不知不能计算微粒数；

D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 NA，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 NA，故D错误；

故选B．

B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；

C．HCO3﹣不能拆分；

D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．

B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；

故选D．

B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；

C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；

D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；

故选B．

故选A．

所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；

故选C．

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；

（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；

（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；

（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；

（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．

故答案为：不能，容易发生迸溅；

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，

故答案为：防止暴沸；冷却后补加；

（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，

故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；

（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，

故答案为：c：

（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，

故答案为：下；

（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，

故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，

C4H10O～C4H8O

解得：x==51%，

故答案为：51．

（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．

（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；

（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．

故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；

（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，

故答案为：置换反应；镍；

（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；                                                   

（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO

             125+99x                 81（x+1）

             11.2g                   8.1g

解得：x=1

故答案为：1．

（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；

（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；

②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；

反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；

故答案：升高温度、降低压强；

 （2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；

平衡时A的转化率=×100%=94.1%

依据化学平衡三段式 列式得到；

 （g）⇌B（g）+C（g ）

起始量（mol/L）     0.10     0                0 

变化量（mol/L） 0.10×9×94.1%  0.10×94.1%

平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%） ×9×94.1%

K===1.5mol/L

故答案为：（）×100%；94.1%；  1.5mol/L

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；

 （g）⇌B（g）+C（g ）

起始量（mol）    0.10    0        0 

变化量（mol）    x      x         x

平衡量（mol） 0.10﹣x    x         x

（0.10+x）：0.10=P：P0

x=

n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；

故答案为：；0.10×（2﹣）；

②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；

故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；

②根据碱性锌锰电池的特点分析；

（2）①根据电池的材料分析；

②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒

③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．

故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．

（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，

故答案为：；

（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，

故答案为：K；F；

（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；

②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；

（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，

故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．

F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．

F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，

（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，

故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；

（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，

故答案为：（CH3）2CHCHO；

（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，

故答案为：C4H8O2；

（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应，

故答案为：；取代反应；

（5）由上述分析可知，I的结构简式为，

故答案为：；

（6）I（）的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个﹣CH2﹣原子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则J的同分异构体含有﹣CHO、﹣COOH，

侧链为﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置，

侧链为﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置，

侧链为﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有邻、间、对三种位置，

侧链为﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，

侧链为﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，

侧链为﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，

故符合条件的同分异构体有6×3=18种，

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，而J的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至少有2种H原子，故产物中苯环上只有1种H原子，产物有2个﹣COOH，应还含有2个﹣CH2﹣，2个侧链相同且处于对位，产物中侧链为﹣CH2COOH，故符合条件的同分异构体结构简式为：，

故答案为：18；．