一、选择题

1．下列实验操作能达到目的的是

A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B．装置②可用于氯化氢气体溶于水

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

4．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

5．下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

6．下列实验方案不合理的是（    ）

A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

7．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是(  )

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

8．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(  )

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

15．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

16．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：实验室制取并收集氨气

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

17．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(   )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

18．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气                 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质       D．用丁装置分离乙酸与乙醇

19．下列除杂方法错误的是

21．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                            。

（2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                                。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是               （填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有                (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为                                。

22．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

23．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为                    ．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是          ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是      ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是            ．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，             ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol?L﹣1的标准碘溶液、c2mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是               ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol?L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为          ．

24．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为            ，反应温度不能高于35℃的理由是             ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是         ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子        (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入       (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需             ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是        (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)=         。

25．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是      ．(按前后顺序填写)

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有         ；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、              、定容、摇匀．

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是           ．

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：             ．

(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量             ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.7g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式             ．

26．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为         ．

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为                             (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因                    ．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：                             ．

27．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质               D．量取220毫升体积的液

（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。

28．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。

(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是              ，可以提高实验的准确度。

(2) C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是          （氧化剂、还原剂）。

(3) 某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还    原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ，                                    （试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。

（4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为        g/L。 （相对原子质量: Ba-137   S-32   O-16）

② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

29．硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有                   。

（2）该反应的化学方程式为                           。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是                 。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的       调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH      B． CuO    C．  CuCO3    D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

（1）图2中仪器a的名称是_________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式                          ，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是           (填名称)。

31．某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式                           ；

（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？             （填“能”或“否”），理由是                   。

（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是            。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

32．以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰，                  。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

33．硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有                   。

（2）该反应的化学方程式为                       。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH      B．CuO    C．CuCO3    D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是         ；调节pH的适宜范围是             。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是①             ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是        （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

35．氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是        。氧化时加入的KMnO4的作用是        。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式                    。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                                 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、            。

（5）加入铁屑的作用是               、                。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为           （指出条件的温度和时间）。

36．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：

（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

（2）实验结束时的操作是______________

（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3          Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换          （填能或不能）。

37．常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保险粉应如何保存？                        (填一个注意事项)。

（2）由锌块制备锌粉的目的是            ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为            ；分散系A为             (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②的化学方程式为                       。

（4）流程③的分离方法步骤为            、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是           ；实验室加入NaCl固体的作用是              。

（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式                     。

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②                   。

38．三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯   氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把          ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

（2）B中所盛试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                   。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过      (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为               。

39．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是                。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是               （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：               ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是               。

（5）废渣中的主要成分有               ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：               ．．

40．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答问题：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

（2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

41．锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是            。

42．某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水      B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水              D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.03 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是______________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                     (用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A．A之前    B．A—B间         C．B—C间         D．C—D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。

43．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为                  ；

②砷酸的第一步电离方程式为                      ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是                         ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为                     ；

⑤沉淀X为               （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为                  ；

②步骤2的离子方程式为                       ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量         （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是                          。

44．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为                。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：               ；导管A的作用是                         。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是                                。

（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是                                       。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为                  ；

② 集气瓶中的苯的作用是              ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为         （保留3位有效数字）。

45．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：

气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为：               。

 “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：                          。

 “氧化”时，发生反应的离子方程式为：                         。

 “废渣”成分为________(填化学式)。

采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是          (填化学式)。

46．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验I中：

该反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。

反应的化学方程式是：                              。

证明无色无味气体是氧气的方法是：                          。

实验Ⅱ中：

根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：                 。

若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：                       。

47．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ?mol-1

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。

（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。

（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。

48．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)

请回答下列问题：

(1)根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为        →E→接E，第一个E装置的药品是        。

(2)根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为       接         。其中发生装置中可以选用的药品为       (填选项字母)

a．碱石灰和浓氨水    b．浓H2SO4和浓氨水    c．碱石灰和氯化铵    d．生石灰和氯化铵

(3)一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有         。(填化学式)

(4)利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。

已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。

不能先通入NH3的原因：                      。

试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：                       。

装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：                       。

请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：               。

49．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：

（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？

（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

（3）沉淀洗涤的方法是什么？

（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是             ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是            ．

50．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式            ．

参

1．B

2．C

3．B

4．C

5．B

6．C

7．A

8．B

9．D

10．D

11．C

12．B

13．C

14．D

15．C

16．D

17．A

18．C

19．B

20．C

21．（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （3分）（2）SiO2 （2分）

（3）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）（4）①N2 （2分）②SO3、NH3（2分）

③2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3分）

22．（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）

（2） BC （2分）（选A不得分，选对一个给1分）  （3）①AFGBDH（3分）

②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）

（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）

23．

(1)Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；

(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计(或酸度计，或pH传感器)测定；Na2SO3；

(3)加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；

(4)①Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②pH＞5.6；

24．

(1)水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解；

(2)NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；

(3)稀盐酸；

(4)①胶头滴管；玻璃棒；ae；②×100%

25．

(1)bcae；(2)250ml容量瓶 洗涤；(3)将Fe3+全部还原成Fe2+ 

(4)5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；(5)偏高

(6)2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

26．

(1)2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；

(2)4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO；可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；

27．

（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；

（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。

28．（1）有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收；

（2）氧化剂；

（3）再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2＞Fe2+；

（4）①0.；②偏低。

29．（1）强氧化性；

(2）Cu+2H2SO4 （浓））== CuSO4+SO2↑+ 2H2O；

（3）催化剂；（4）BC；

（5）

(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(5)铁粉；

(6)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，硫溶液。

31．（一）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；

（二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；

（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

32．（1）将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）1、1、1、1、2、2；（3）作为指示剂以判断滴定的终点；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色；

（4）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；

（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分；不合格。

33．（1）强氧化性；

(2）Cu+2H2SO4 （浓））== CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（3）催化剂；（4）BC；

（5）

35．（1）增大接触面积 (或加快化学反应速率)；使Fe2+转化为Fe3+；

（2）Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；

（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、漏斗；

（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+， 除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h。

36．（1）①有气泡冒出；

②有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

（2）先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）小于；不能

37．（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)

（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N (1分)；悬浊液(1分)

（3）Zn+2SO2 = ZnSO4 (2 分)（4）过滤 (1分)；甲醇(1分)

降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)

（5）Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (2 分)

（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)

38．（1）)玻璃管口用水润湿(1分)

（2）浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分)

（3）排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应(2分)

先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2 (2分)

（4）蒸馏 (1分)（5） 82.5% (2 分)

39．（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）过滤；

（3）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；

（4）3.2≤PH<7.15，（5）Fe（OH）3，LiF；

（6）①CoC2O4；②3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2。

40．（1）+2，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O；（2）冷凝管，冷凝回流乙醇；（3）Na2SO4，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4；（4）由无色变蓝色，半分钟内不褪色；（5）0.992/W×100%。

41．(1)增加反应物的接触面积，提高化学反应速率( 2分)

(2)SrSO4＋4CSrS＋4CO↑

(3)除去溶液中Ba2＋杂质     0.03

(4)①加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色②93.45%(2分)

(5)加热SrCl2·6H2O失去结晶水(或灼烧等)。(答HCl中0分)(2分)

42．(1)铁被钝化(2)①D ②0.80(80%)(3)检验SO2是否除尽

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)C   (6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝

43．（1）①+3；②H3AsO4H++H2AsO4—；

③沉淀过量的S2—，使As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)平衡左移，提高沉砷效果；

④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；⑤CaSO4；

（2）①；

②12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+；

③不符合，因为该废渣砷含量为(3.0×10－6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg大于排入标准4.0×10一5g·kg一1。

44．（1）NaNO2+NH4Cl  NaCl+2H2O+N2↑；

（2）a-e-d-g-c(或b) -g-f；

平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；

（3）检查装置的气密性；

（4）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置；

（5）①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；②防止氨气溶于水；不变；③ 61.5%。

45．(1)AlN＋3H2O  Al(OH)3＋NH3↑

(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O  (4)Fe(OH)3 [

(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3      (6)N2

46．(1)放热 

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(3)将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气

(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O

(5)黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气

47．（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下

（2）直形冷凝管（或冷凝管，1分）；防止空气中的水分进入装置

（3）饱和食盐水；80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气

（4）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，未配平、未正确标注条件扣1分，下同）；蒸馏

（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应

48．(1)A(1分)饱和食盐水(1分)(2)C(1分) D(1分)  a(1分)

(3)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4(3分，全对得3分，漏一个扣1分，扣完为止)

(4)  氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰。(2分)

黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O(2分)

取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体， 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4。(3分)

49．（1）抑制亚铁离子和铁离子的水解；胶头滴管和250mL容量瓶；酸式滴定管或移液管

（2）Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2～3次

（4）继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g；

50．（1）不含有MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣；含有NH4+、Al3+、SO42﹣

（2）焰色反应（3）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+下载本文