参与试题解析

一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．（2分）下列变化一定属于化学变化的是（　　）

A．干冰升华 B．气球爆炸 C．蚕丝织布 D．铁生锈

故选：D。

2．（2分）空气中含量最高的物质是（　　）

A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气

故选：A。

3．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．冰水共存物 B．汽水 C．洁净的空气 D．矿泉水

故选：A。

4．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是构成细胞的基本物质    

B．缺乏维生素C会引起坏血病    

C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用    

D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁

故选：B。

5．（2分）加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（　　）

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

故选：D。

6．（2分）下列做法不正确的是（　　）

A．工业废水必须处理达标后才能排放    

B．进入久未开启的地窖必须进行灯火实验    

C．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除    

D．为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤

故选：C。

7．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．溶液都是无色的    

B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液    

C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%    

D．溶液是稳定的混合物

故选：D。

8．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．加热液体 B．稀释浓硫酸    

C．量筒读数 D．过滤

故选：A。

9．（2分）根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（　　）

A．食物腐烂﹣﹣分子停止运动 B．闻到花香﹣﹣分子间有间隔    

C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快    

D．水结冰﹣﹣分子变成了原子

故选：C。

10．（2分）下列相关实验现象的描述中，错误的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟    

C．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出

故选：C。

11．（2分）下列实验方法不正确的是（　　）

A．用肥皂水区分硬水和软水    

B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂    

C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH    

D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液

故选：D。

12．（2分）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

故选：B。

13．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑    

C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑

故选：A。

14．（2分）化学反应前后一定发生变化的是（　　）

A．原子数目 B．分子数目    

C．物质种类 D．反应前后物质的总质量

故选：C。

15．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（　　）

A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管

故选：D。

16．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．六大基本营养素都能为人体提供能量 B．水果所含主要物质为蛋白质    

C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维    

D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染

故选：D。

17．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．甲物质由碳、氧两种元素组成    

B．丙物质是氧化物    

C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O    

D．该反应属于复分解反应

故选：A。

18．（2分）下列实验方案不可行的是（　　）

A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳    

B．利用铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别铵和氢氧化钠    

C．用稀盐酸去除CaO中混有的少量CaCO3    

D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度

故选：C。

19．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）

A．中子数不同 B．质子数不同    

C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同

故选：B。

20．（2分）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：

A．m等于4.0    

B．X由碳、氧两种元素组成    

C．X由碳、氢两种元素组成    

D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1

故选：B。

二、我会填空（本题有4道小题，每空1分，共20分）

21．（3分）用化学用语填空：

（1）两个氮原子　2N　，

（2）一个二氧化硫分子　SO2　，

（3）三个氢氧根离子　3OH﹣　。

故答案为：（1）2N；（2）SO2；（3）3OH﹣。

22．（3分）下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：

A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷

（1）天然气的主要成分是　F　。

（2）可用来改良酸性土壤的物质是　B　。

（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是　E　。

【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F；

（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；

（3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。

23．（10分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总在党的报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：

（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是　C　（填字母序号）。

A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤

（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施　工业废水处理达标后再排放　；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法　农业上改漫灌为滴灌和喷灌　。

（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施　氮肥　（填“氮肥”或“钾肥”）。

（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；有水生成的反应　不一定　（填“一定”或“不一定”）是中和反应。

（5）电解水能获得高效、清洁能源物质　氢气　，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是　用电解水的方法得到氢气的成本太高　（写一点）；请你再写出一种能源物质　太阳能　。

（6）植树造林提高绿化面积可降低　温室效应　 （填“温室效应”或“白色污染”）。

故答案为：（1）C；（2）工业废水处理达标后再排放    农业上改漫灌为滴灌和喷灌；

（3）氮肥；（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2      不一定；

（5）氢气    用电解水的方法得到氢气的成本太高；（6）温室效应。

24．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　A＞B＞C　。

（2）　t1℃　（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。

（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为　75　克。

（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　B＞A＞C　。

故答案为：（1）A＞B＞C；（2）t1℃；（3）75；（4）B＞A＞C。

三、我会分析（25题6分，26题9分，共15分）

25．（6分）没有空气就没有生命。请回答：

（1）写出空气中某一纯净物的用途　氧气用于富氧炼钢　（写一种）。

（2）写出防治空气污染的一种方法　减少工厂废气的排放　。

（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式　2H2+O22H2O　

故答案为：（1）氧气用于富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放；（3）2H2+O22H2O。

26．（9分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl2中锡元素的化合价是　+2价　。

（3）铜的金属活动性比锡的　弱　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　铜　。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　2SnCl2Sn+SnCl4　，其反应类型是　分解反应　。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　减轻了环境污染，回收了金属资源等　（回答一点）。

故答案为：（1）有机物。（2）+2价。（3）弱； 铜。（4）2SnCl2Sn+SnCl4； 分解反应。

（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。

四、我能实验探究（27题7分，28题8分，共15分）

27．（7分）根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是　试管　。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；收集氧气的装置可选　D或E　（填字母序号），理由是　氧气的密度比空气大有，能溶于水　。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是　B　（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由　a　（填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是　把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满　。

故答案为：（1）试管；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   D或E     氧气的密度比空气大有，能溶于水；

（3）B     a    把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。

28．（8分）用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要　与氧气接触　；由②、③可知燃烧需要　温度达到着火点　。

（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃　D　处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是　红棕色粉末逐渐变黑　。

II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：该黑色粉末为　CuO和Fe3O4的混合物　。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝　20：29　（写最简整数比）。

故答案为：（1）与氧气接触；温度达到着火点；（2）Ⅰ、D；红棕色粉末逐渐变黑；Ⅱ、实验结论：（定性）CuO和Fe3O4的混合物；实验结论：（定量）20：29。

五、我会计算（29题4分，30题6分，共10分）

29．（4分）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：

（1）葡萄糖的相对分子质量为　180　。

（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为　1：2：1　（写最简整数比）。

（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗　53　克（取整数）葡萄糖。

故填：（1）180；（2）1：2：1，（3）53。

30．（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

故答案为：（1）＜；NaCl、HCl；（2）5%。下载本文