化 学 试 题
本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间为90分钟。
第卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1．下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是 （ ）
A．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓 D．铜跟浓
2．一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
3．相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为（ ）
A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2
4．下列变化过程，不属于化学变化的是 （ ）
A．石油的裂化 B．煤的干馏
C．石油的分馏 D．铝热反应
5．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH－ == NH3·H2O
C．碳酸氢钠的水解：HCO3— +H2O H3O+ + CO32-
D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O
6．可逆反应：A＋3B2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 （ ）
A． D＝0．4 mol / L·s B． C＝0．5 mol / L·s
C． B＝0．6 mol / L·s D． A＝0．15 mol / L·s
7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H++2e- =H2↑ B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+
8．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
9．下列分子中，所有原子均在同一平面上的是 （ ）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH==CHCH3
C．CH2==CHC≡CH D．HC≡CCH3
10．将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是（ ）
A． 1 B． 3 C．5 D． 7
11．在一只25 mL的碱式滴定管中注入0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积 （ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
12．下列可以说明乙酸是弱酸的事实是 （ ）
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
13．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）
A．C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）
B．C（NH4+）>C（Cl-）C（H+）>C（OH-）
C．C（Cl-）=C（NH4+）>C（H+）=C（OH-）
D．C（NH4+）=C（Cl-）>C（H+）>C（OH-）
14．2NO＋O2 2NO2 是放热反应。右图表示其他条件一定时，反应
中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中
表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
15．的名称是（ ）
A．1，3—二甲基戊烷 B．2—甲基—3—乙基丁烷
C．3，4—二甲基戊烷 D．2，3—二甲基戊烷
16．1mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为 （ ）
A．C2H2 B．C3H4 C．C3H6 D．C4H6
17．在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是 （ ）
A．C2H2 B．C2H6 C．CH4 D．C3H6
18．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ）
19．金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是（ ）
A．MO3 B．MO2
C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 （ ）
A．2．8g B．5．6g C．0．001mol D．无法确定
第卷（非选择题 共50分）
注意事项：
1．第卷用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
二、（本大题包括4小题，共28分）
21．（6分）
在①甲烷、②乙烯、③乙炔三种物质中，可以作为植物生长剂，用于催熟果实的是________________（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是________________，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________________。
22．（8分）
25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为 ，溶液中H+的物质的量浓度为 ，水电离出的H+的物质的量浓度为 ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为 。
23．（6分）
下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（8分）
下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
⑴C的化学式为 ；J的化学式为 。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式： 。
⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式： 。
三、（本大题包括1小题，10分）
25．（10分）
右图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是____________________，
碎瓷片的作用是_________________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____ __；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，
其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同
学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不
饱和性，这个现象是 ________________。丙同学为
验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
四、（本大题包括2小题，共12分）
26．（4分）
恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
27．（8分）
有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g。
（1）通过计算确定该有机物的分子式；
（2）写出符合上述条件的有机物的结构简式。下载本文
