中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l)  △H= -57.3kJ/mol

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

  假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。

1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且  C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1 ，   CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1  与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(      )

A、392.92kJ      B、24.44kJ       C、784.92kJ          D、3274.3kJ

2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 (  )

A、100.3kJ       B、567.85kJ      C、500.15kJ            D、601.7kJ

 3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H=-Q1kJ·mol-1  H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1     H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H=-Q3kJ·mol-1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为     (     )

A、0.4Q1+0.05Q3     B、0.4Q1+0.05Q2     C、0.4Q1+0.1Q3     D、0.4Q1+0.2Q3  

4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1 的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为                 (      )

A、16Q            B、8Q       C、4Q            D、2Q

5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ·mol-1 。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则(     )

A、Q1 >Q2      B、Q1=Q2      C、Q1 6、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(      )

A、H2(g)+ Cl2(g)  ===2HCl(g)    △H=-184kJ·mol-1      B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  △H=-802.3J·mol-1   

C、CO(g)+1/2  O2(g)===CO2(g)    △H2=—293kJ·mol-1   D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)          △H=-571.6kJ·mol-1  

7、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)△H1； Hg(s)+1/2O2(g)==HgO(s)△H2；则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(s)+ ZnO(s)，△H值为   (     )

A、△H2-△H1    B、△H2+△H1       C、△H1-△H2        D、-△H1-△H2

8、已知H2(g)+ Cl2(g)  ===2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1 ,则HCl(g)== 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)的△H为    (      )

A、+184.6kJ·mol-1   B、92.3kJ·mol-1      C、-369.2kJ·mol-1     D、+92.3kJ·mol-1

9、已知：A(g)+B(g)==C(g)△H1；D(g)+B(g)==E(g)△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是 (      )

A、(△H2-△H3 ):(△H1-△H3)   B、(△H3-△H2 ):(△H1-△H3)  C、(△H3-△H2 ):(△H3-△H1)   D、(△H1-△H2 ):(△H3-△H2)

10、已知①2C(s)+ O2(g)===2CO(g)△H=-221.0 kJ·mol-1 ，②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1  则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) 的△H为(      )

A、+262.6kJ·mol-1    B、-131.3kJ·mol-1        C、-352.kJ·mol-1     D、+131.3kJ·mol-1

11、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为                 ,热化学方程式为                                                  。

12、油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是                          。已知20℃时，22.7g油分出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为                       kJ.

13、质量为8.00g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成,实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出0kJ热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。

14、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1   

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1     (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式                                           。

15、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于　(    )

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1      2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 kJ·mol—1

       2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)　　△H3＝—571.6 kJ·mol—1

A. △H1 + △H2 —△H3      B.2△H1 + △H2 + △H3     C. △H1 + △H2/2 + △H3     D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

二、高考真题

1．（2003江苏卷.4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（  ）

A  C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B  C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C  C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D  C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

2．(04全国理综.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）

    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）    CO2（g）+2H2O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH（l）+3O2（g）   2CO2（g）+4H2O（l）  △H=－1452 kJ/mol

    C．2CH3OH（l）+3O2（g）    2CO2（g）+4H2O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH（l）+3O2（g）    2CO2（g）+4H2O（l）  △H=+1452 kJ/mol

3、（05江苏.4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：   H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol          CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —0.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（  ）

A．H2(g)           B．CO(g)             C．C8H18(l)               D．CH4(g)

4、（05全国卷I.13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）

A．2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－4b kJ/mol    B．C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)；△H=2b kJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(l)；△H =－2b kJ/mol    D．2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(l)；△H = b kJ/mol

5．（2006天津.13）已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol  下列结论正确的是 （  ）

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol         B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 

C．①的反应热为 221 kJ/mol             D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

6．(2007年高考理综重庆卷.13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ 

7.（208宁夏.13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（  ）

  A.-44.2kJ·mol-1        B.+44.2kJ·mol-1              C.-330kJ·mol-1        D.+330kJ·mol-1

8、（2008北京卷.12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); △H =+QkJ·mol-1 (Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（  ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率   B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L.min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

9、（2008全国Ⅱ理综.26）.红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）  根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                          ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2        α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                  ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=                 ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4              △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)； 

参       1、C   2、D   3、A   4、C   5、A   6、C   7、C   8、D   9、B   10、D

11、297 kJ·mol-1  S(s)+ O2(g)===SO2(g)△H=-297 kJ·mol-1

12、4 C3H5N3O9==6N2↑ +12CO2↑ +O2↑ + 10H20         324.2

13、CH4 ；   CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H=-0J·mol-1

14、FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=－11kJ/mol   15、D

高考真题： 1、B  2．B. 3、B   4、A   5． A. 6．C   7.A   8、D

9、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol   等于   （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 

参       1、C   2、D   3、A   4、C   5、A   6、C   7、C   8、D   9、B   10、D

11、297 kJ·mol-1  S(s)+ O2(g)===SO2(g)△H=-297 kJ·mol-1

12、4 C3H5N3O9==6N2↑ +12CO2↑ +O2↑ + 10H20         324.2

13、CH4 ；   CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H=-0J·mol-1

14、FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=－11kJ/mol   15、D

高考真题： 1、B  2．B. 3、B   4、A   5． A. 6．C   7.A   8、D

9、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol   等于   （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 

参        1、C   2、D   3、A   4、C   5、A   6、C   7、C   8、D   9、B   10、D

11、297 kJ·mol-1  S(s)+ O2(g)===SO2(g)△H=-297 kJ·mol-1

12、4 C3H5N3O9==6N2↑ +12CO2↑ +O2↑ + 10H20         324.2

13、CH4 ；   CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H=-0J·mol-1

14、FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=－11kJ/mol   15、D

高考真题： 1、B  2．B. 3、B   4、A   5． A. 6．C   7.A   8、D

9、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol   等于   （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 

参       1、C   2、D   3、A   4、C   5、A   6、C   7、C   8、D   9、B   10、D

11、297 kJ·mol-1  S(s)+ O2(g)===SO2(g)△H=-297 kJ·mol-1

12、4 C3H5N3O9==6N2↑ +12CO2↑ +O2↑ + 10H20         324.2

13、CH4 ；   CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H=-0J·mol-1

14、FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=－11kJ/mol   15、D

高考真题： 1、B  2．B. 3、B   4、A   5． A. 6．C   7.A   8、D

9、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol   等于   （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 下载本文