第一部分：身边的化学物质

一、空气的组成知识体系整合

空气的成分，人类认识空气的历史

污染与防治

稀有气体——性质、用途

氮气——性质、用途

点燃

点燃

物理性质

点燃

点燃

S+O2 = SO2        4P+5O2 = 2P2O5 

点燃

点燃

氧气的性质               C+O2 = CO2        2H2+O2 = 2H2O     

空气                 化学性质点燃

    2Mg+O2 = 2MgO    3Fe+2O2 = Fe3O4    

点燃

点燃

            4Al+3O2 = 2Al2O3   

            2CO+O2 = 2CO2     CH4 + 02=CO2+H2O

用途：支持燃烧、供给呼吸

工业制法：分离液态空气。

原理：

MnO2

制法                  2KMnO4   = K2MnO4+MnO2+O2↑ 

MnO2

      2KClO3  = 2KCl+3O2↑

实验室制法      2H2O2  =  2H2O+O2↑

装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热）

收集方法：排水法、向上排空气法

验满方法：用带火星的木条

1、法国化学家     通过实验得出了空气主要是由    和    组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。

2、空气的成分按     分数计算，大约是：氮气78%，氧气      ，稀有气体     ，二氧化碳     ，其他气体和杂质       ，它是由多种单质和多种化合物组成的          。

3、防治空气污染的措施主要有：

（1）工厂废气         后再排放；（2）使用       能源，减少      使用；（3）积极     ，

提高空气的     能力；（4）改燃煤为燃气等，改善     结构，保证燃料       。

二、自然界的水

1、水的组成的实验分析

2、

（1）常用的净化水的方法有     、      、       、      等。

（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的      吸附杂质，使杂质     而达到净化水的目的。

（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有     性，不仅可以滤去液体中的     物质，还可以吸附掉     杂质，除去        。

（4）过滤：过滤是分离       与      混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有      、       、        、       等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。

三、二氧化碳

物理性质

二氧化碳的性质             CO2+H2O=H2CO3     

化学性质

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

1、灭火  

用    途    2、制冷剂   

                3、化工原料

工业制法：   CaCO3=CaO+CO2↑

制    法

二氧化碳实验室制法：药品、装置、收集、检验

1、性质和用途

（1）CO2的性质

物理性质：通常状况下，    色无味气体，密度比空气    ，    溶于水。

化学性质

CO2 + H2O =        

CO2 + Ca（OH）2 =       + H2O

（2）CO2的用途

灭火：因为二氧化碳不     ，也不     ，且                  。

作致冷剂：原理是                                     。

作温室肥料。

作化工原料。

2、氧气、二氧化碳的实验室制法的对比

（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：                                        

3探究实验：

某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，回答下列问题：

（1）能观察到纸花的变化是                ，纸花不变化的是               。

（2）该同学进行、两项实验，说明了什么？                                    

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？                                       

（4）下列说法正确的是             。

A、二氧化碳能使干燥的紫色石蕊变红

B、酸溶液能使紫色石蕊变红

（5）写出实验中发生反应的化学方程式：                                     。

4、归纳整理：

许多化学反应都能生成二氧化碳。请按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。

化合反应：                                          

分解反应：                                          

置换反应：                                           

复分解反应：                                          

四、常见的金属

一、金属材料

纯金属：常见的有铁、铜、铝、锌、锑

1、类别

     合  金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好

2、物理共性

3、用途

二、化学性质

1、与氧气等非金属单质反应      

2、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸等）

3、与某些金属的盐溶液反应—湿法冶金原理

注意：金属活动性顺序的应用             （重点反应举例）

三、金属资源的利用和保护

1、存在形式：主要存在于化合物中

2、生铁的冶炼：原理、有关含杂质的化学方程式的计算

3、保护：（1）腐蚀和防护：a铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）；b防锈措施

          （2）有效途径：a防止锈蚀  b回收利用   c合理开采    d、寻找代用品

五、溶液

（一）基本概念

1、定义：       分散到      里形成         、         混合物。

2、特征：具有      性、       性，属于         物。

3、组成：

（1）溶质：      的物质。溶质可以是固体、液体或气体。

（2）溶剂：             的物质。水是最常见的溶剂。

4、溶液的质量=            +            ，或溶液质量=溶液的      ÷溶液的     

5、溶质的质量分数

（二）溶质质量分数

（1）、定义：溶液中       和    之比。

（2）、公式：

溶液中溶质质量分数=     ×100%或=    ×100%    

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质÷溶质质量分数

（3）、溶液质量、体积、密度的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度

（三）配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用食盐和水配制5%的食盐水（即固体溶质与水配成溶液）

仪器：     、     、      、      、药匙、胶头滴管。

步骤：（1）     （2）      （3）       

（2）用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）

仪器：     、      、      、       。

步骤：（1）      （2）      （3）       。

（四）有关溶质质量分数的计算类型

1、溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）、溶质质量分数之间的换算，直接应用公式。

2、溶液蒸发水浓缩或加水稀释的计算

解此类题目抓住一点即可，即稀释前后溶液中         不变。

m浓·w浓=m稀·w稀或m浓·w浓=（m浓+m水）·w稀

3、一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。

应先根据公式，即：溶液质量=溶液密度×溶夜体积，进行换算

即先换算为质量，再利用公式进行换算。

4、溶质质量分数与溶解度的换算。

饱和溶液中：溶质的质量分数=                  ×100%

5、不同质量分数的同种溶质溶液混合的计算。

m1·w1+m2·w2=（m1+ m2）·w混

6、溶质质量分数结合化学方程式的综合计算。

（五）溶解度与溶质质量分数的对比

（一）常见的酸

1、盐酸和硫酸：浓硫酸和浓盐酸的特性

2、浓硫酸的稀释

（1）稀释浓硫酸时，一定要把       沿着器壁慢慢注入     中，并不断     ，切不可把     倒进      里，以免                     。

（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用      冲洗，然后涂上           。

3、酸的通性

（1）酸具有通性的原因是               。

（2）通性：酸与酸碱指示剂的反应

金属  +  酸  →  盐  +  氢气

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

酸   +   碱 → 盐  +  水        （重点反应举例）

（二）常见的碱

1、氢氧化钠和氢氧化钙：名称、俗称、化学式和特性

2、碱的通性

（1）碱具有通性的原因是                            。

（2）通性：碱与酸碱指示剂的反应

非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

碱  +  酸  →  盐 + 水           （重点反应举例）

（三）PH与溶液的酸碱性

1、酸碱指示剂：跟酸或碱作用显示不同       的物质，       和        是常用的指示

剂。实验室常用的酸碱指示剂检验溶液的        。

2、溶液的酸碱度：指溶液的                       ，常用      表示，pH与溶液的范围通常在      之间。

3、溶液的酸碱性

（1）pH与溶液的酸碱性及指示剂显色情况（通常）

4、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液

（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；

（2）酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液；

（3）相互关系：酸溶液      （填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液     是酸溶液，如硫酸铵等盐的的溶液，pH也小于7，呈酸性。

同理：

（1）碱溶液是指     ，即         ；

    （2）碱性溶液指            ；

    （3）相互关系：碱溶液     呈碱性。碱性溶液      是碱溶液，如    等盐的溶液，pH大于7，呈     性。

七、盐  化肥

（一）常见的盐：NaCl  CuSO4  Na2CO3  NaHCO3的名称、俗称、化学式

（二）盐的化学性质

金属 + 盐 → 新金属+ 新盐

盐  + 酸 → 新盐  + 新酸

盐  + 碱 → 新盐  + 新碱

盐  + 盐 → 新盐  + 新盐

注意：复分解反应发生的条件              （重点反应举例）

（三）常见的化肥及作用

八、化学与生活：

（一）人类重要的营养物质

1、营养素

营养素是指        、      、       、       、       和水等六大生命活动的主要供能物质，     是人体内的主要储能物质。

2、蛋白质

（1）定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，是          的主要原料，是由多种   

构成的极为复杂的      。

（2）生理功能

血红蛋白：人体内     的传输者，是人体吸入     和呼出      过程中的载体。

酶：生命过程中的     剂，具有专一性。

（3）变性：当蛋白质分子受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会被破坏，导致失去生物活性。

3、糖类

（1）淀粉存在于     或      中，化学式为      ，在酶的作用下与水反应生成       。

（2）葡萄糖的化学式为：                 ；

（3）蔗糖储藏于某些      中，化学式为          ，示例：     、     、     。

4、油脂

油脂是     和     的合称，主要包括     、     、     、     和      等，其中常温下植物油脂呈      态，称为油，动物油脂呈     态，称为脂肪。

5、维生素

（1）作用：调节     ，预防      ，维持     ；

（2）来源：主要来源于         。

（二）有机合成材料

1、了解常见有机合成材料

2、“白色污染”的危害与防治

  （1）危害：破坏土壤，

污染地下水，

危害海洋生物生存，

焚烧含氯塑料会产生有毒气体污染空气。

  （2）防治措施：

减少使用不必要的塑料制品

           重复使用某些塑料制品，

使用新型可降解塑料，

回收各种废弃塑料。下载本文