1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、通过家庭实验，让学生参与实验， 从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
3、通过对电离本质的实验探究， 提高学生的“ 宏观辨识与微观辨
析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。二、重难点
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
| 学生活动 | 概 括 归 理 |
| 【前置作业】 1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据 | 归 理 一 分 类 因 |
：
2、设计“家庭实验”来验证：常见物质中哪些能导电？ 哪些不能导电？并做好实验记录。
要求：（ 1） 不能使用照明电路， 只能使用家庭常用
小电池。
（ 2）利用家庭常见的、必备的物质（例如自来水、桶装水等）进行验证
| …… | 需 而 定无 固 定依据 归理二： 很 多 物 质 固 态时 不 导电 ， 在水 溶 液中导电。 |
| 【每课一题】 举例说明溶液导电的原因 | 归理三： 物 质 导 电 的 本 |
| 物质 | 导电性 |
| 质 | |
| 【主题一】NaCl 导电性探究 问题：（ 1）为什么 NaCl 固体不导电？ （2））融化的 NaCl 是否导电？为什么？ （3）） NaCl 溶液导电的原因？ | |
| 【主题二】电离及电离方程式 1、电离： 问题：（ 1）电离的本质是什么？ （ 2）电离的条件？ （ 3） NaCl 作为一种可溶于水的盐， 固体不导 | 归理四： 酸 碱 盐 在 水 溶液 中 都 |
| 能电离。 | |
| 电而在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普 | |
| 遍现象？ | |
| 2、电离方程式 | 归 理 五 |
| 定义： | 书 写 电 |
| 离 方 程 | |
| 问题（ 1）电离前后原子的种类和数目变化吗？ （ 2） 电离后， 产生的阴阳离子之间存在什么关 | 式 的 原 |
| 则 | |
| 系？ | |
【课堂训练 3】写出下列物质的电离方程式： | |
| HCl NaOH Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 | |
| HNO3 KOH FeCl3 上述物质电离出的微粒有无共同点？试从电离的角度 | |
| 概括出酸、碱、盐的本质。 | |
| 【主题三】电解质和非电解质电解质： 非电解质： | 归理六： 强调 1、 化合物 |
（1）不是电解质的物质就是非电解质 。
（2）电解质一定导电。
【课堂练习】下列物质中 ⑴ CH3COOH ⑵ 熔融 NaCl
⑶NaOH ⑷ HNO3 ⑸ 石墨 ⑹ AgCl ⑺ CuSO4 溶液 ⑻ Na2CO3 ⑼C2H5OH ⑽ 盐 酸 ⑾ Fe ⑿ SO2
属于电解质的是： 。
属于非电解质的是： 。
归纳常见的电解质：
| 常见的非电解质： | 2 、 自身 电离 |
| 课堂总结： 1、知识 新理论： 新表达方式： |
新物质分类方法：
| 2、化学核心素养： |
