知识点一 ：质量守恒定律

1．参加        的各物质的        等于反应后生成的各物质的             。这个规律叫做质量守恒定律。

一切          变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；

     （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

     （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的        没有改变，原子的        没有增减，原子的        也没有改变，所以化学反应前后各物质的

         必然相等。

知识点三：化学方程式

一、定义：  用        来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？

1、表示反应物是        ；2、表示生成物是        ； 3、表示反应条件是       ；

4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：

1.宏观：     和     在      的条件下反应生成         ；

2.微观：每     个碳原子和     个氧分子在      的条件下反应生成      个二氧化碳分子

3.质量：每     份质量的碳和       份质量的氧气在       的条件下反应生成         份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H2+O2  2H2O 表示哪些意义，怎么读？

一、填空题：

1、在化学反应前后，一定不变的是                                                                 ；

一定改变的是                                               ； 可能改变的是                     。

2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有        元素，可能含       元素  

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为          。

③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为        g。

3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__    _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____    _g。

4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据　　           　　　定律，可知制得氧气　　　g。二氧化锰反应中起　　　　　作用。

5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为      克。

6、化学方程式是指用          表示化学反应的式子。

二、选择题：

1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（    ） 

①原子数目    ②分子数目      ③元素种类④物质的总质量  ⑤物质的种类   ⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥    B．①③④⑥   C．①②⑥   D．①③⑤

2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（     ）

A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气     B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳

C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水      D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳

3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是    (　　)

A．物质的质量总和一定相同             B．元素的种类和质量一定相同

C．物质的分子个数一定相同              D．原子的总数和质量一定相同

4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （   ）

5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（    ）

A.10 g冰受热融化成10 g水      B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 (　　)

A．水结成冰前后，质量保持不变     B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水

D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳

7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（    ）

A．水是由氢元素和氧元素组成           B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分原子也可分   D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （    ） 

A.一定为（a+b）g         B.大于（a+b）g    C.小于（a+b）g           D.不大于（a+b）g 

9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（     ）

A、X4Y5       B、X2Y5       C、XY2       D、X4Y10

10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（     ）A、（A+B-C）克       B、（A-B-C）克       C（A+B+C）克        D、（A+C）克

11、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 (     )

A．1、2、3　　B．2、4、1   C．4、8、2　　D．4、4、1

12．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（  ）

　　 A．碳一种元素   B．氢一种元素   C．碳和氢两种元素  D．碳、氢、氧三种元素

3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( )  A．1：5     B．l：4     C．4：l     D．5：l

14．化学反应前后肯定发生变化的是(     )   A.原子数目 元素种类 原子种类 分子种类

△

15．一种焰火火药中所含的铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误的是

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2    B.该反应的基本反应类型为分解反应

C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+产物中CuO属于氧化物

16． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(     )

A. CO2   B. Cl2      C. O2    D. N2

17．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(    )

A．12g          B．9g          C． 4g           D．17g    

18．图1为某反应的微观示意图，其中“     ”和 “    ” 表示不同元素

的原子。下列说法正确的是(    )

A．反应前后原子数目发生改变      B．反应前后分子种类没有改变

 C．该反应属于化合反应            D．参加反应的两种分子个数比为1∶2

19．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是(     )

A．M不稳    B．M是化合物    C．M中含有水      D．M由四种元素组成 

20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（　 　）

A.只含有碳元素                  B.只含有碳、氢元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素    D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

21. 化学方程式不能提供的信息是（       ）

A. 通过什么条件反应      B. 哪些物质参加反应   C. 各物质之间的质量比    D. 化学反应速率

22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：             。

A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。  B. 化学方程式简明、科学，而且通用。

C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。

D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。

23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（    ）

A．硫加氧等于二氧化硫          B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫    D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （    ）

A.4:5:2   B.31:24:47   C.31:32:142   D.124:160:284

25、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（     ）

  A．X是氢气     B．X是甲烷    C．X含有氢元素    D．X含有氢、氧两种元素

26．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（    ）

A．M不稳定       B．M是化合物    C．M中含有水      D．M由四种元素组成 

点燃

23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为     （      ）

A、SO2            B、SO3            C、H2SO3        D、CO

24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)

A．一定等于(m+n)g    B．一定小于(m–n)g     C．可能是小于或等于(m+n)g    D．以上答案都正确

25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ） ．2 B．4．5．9

三、综合应用：

1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变” ）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）

（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________

2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．

（1）该反应中反应物         （填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是        （选填A、B、C、D），你推断的依据是               

A．B．   C．    D．

4．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。

（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？

15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是                                       。

（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是                                          。

  （3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是                          （只写一条）。

（4）反思：白磷燃烧                （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是              。下载本文