化学测试      2013．4

本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．

第一部分  选择题 （共 118分）

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是

    A．煤的气化是物理变化 

B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

    C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

8．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA

B．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA

C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA

D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3nA 

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH－ + H+ =  H2O

B．硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

D．碳酸氢钙溶液跟稀反应　HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

10．1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数b＞c                 B．离子的还原性Y2－< Z－

C．原子半径X＜W              D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

11．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．原电池工作，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－ =2H2O+O2↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（    ）

A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)    

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+) 

C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)  

D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

23．反应A(g)+B(g)　   C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△E减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．    反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：

（1）丙卡巴肼的分子式为         ，原料A的名称为             。

（2）下列分析合理的是     （填字母）

A．有机物6可发生水解反应         B．有机物5能发生银镜反应

C．有机物3与5的反应为加成反应   D．有机物6中至少有8个碳原子共面

（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：

                                                              。

（4）NBS的结构简式为             。

（5）写出一种符合下列条件：能发生银镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种峰的有机物1的同分异构体的结构简式                        。

31．（16分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

        4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为              ；若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡     （选填“是”或“否”）。

（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由0℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为              。

（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                    。

（5）下图开关K接M时，石墨作    极，电极反应式为                  。

K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表

n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗

32．（16分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称         。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                      。

③中X试剂为                            。

（3）⑤的离子方程式为                                       。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和                      。

33．（16分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂            （填编号）。

①浓HCl      ②浓H2SO4      ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                                ，装置C中NaOH溶液的作用是                                    。

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                        

                ；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

  已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

  限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用       (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为     mL。

2013年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）

             理科综合参

选择题答案

一、本题共 16小题，每小题 4 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，错选、不选得 0 分。

30．（16分）（1）C12H19ON3，对甲基苯甲酸（或4—甲基苯甲酸）（各2分）

（2）ABD（3分，漏选1个扣1分，错选0分）

（3）

（3分）

（4）（2分）

（5）或或（4分）

31．（16分）

（1） K=1/c4(Na) c3(CO2)（2分） 否（2分）   

（2）0.0015 mol/（L ·min）（2分）

（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；

（4）6Na2O（s）+2C（s,金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3（l）△H= —8.4kJ/mol（2分）； 

（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；

（2分）

32．（16分）（1）SiO2 （2分）；过滤（2分）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）

（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）

（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）      

33．（16分） 

（1）②③（2分） 

（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）

（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分） 

（4）25mL（1分）；16.8mL（2分） 下载本文