化学试卷
考生注意：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-56 Cu-137
选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 2020年，我国新型月球探测器“嫦娥5号”顺利从月球表面获取月壤样本，并成功返回地球。航天器上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是
A. 不锈钢 铝合金 钠钾合金 高温结构陶瓷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】不锈钢、铝合金、钠钾合金均属于合金，合金的熔点一般低于各成分的熔点，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，属于耐高温材料；
答案选D。
2. 下列物质中属于酸的是
A. CaO B. KOH C. HNO3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。
【详解】A． CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A不符；
B． KOH电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子，属于碱，故B不符；
C． HNO3电离时生成的阳离子全部都是氢离子，属于酸，故C符合；
D． Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故D不符；
故选C。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B. Na2SO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
【分析】胶体可发生丁达尔效应。
【详解】NaCl溶液和Na2SO4溶液、蔗糖溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故C符合题意；
故答案：C。
4. 绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思想的是
A. 用SO3与H2O化合制备硫酸
B. 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4
C. 将化学实验后的废液直接倒入下水道
D. 将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据SO3+H2O= H2SO4的反应原理可知，SO3与H2O反应生成物只有硫酸，符合绿色化学思想，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2、水，SO2会污染空气，所以不符合绿色化学思想，故B错误；
C．化学实验后的废液会腐蚀下水道，所以不能直接倒入下水道，故C错误；
D．将CO和Fe2O3反应后的尾气直接排入空气中，有未反应的CO会污染空气，不符合绿色化学思想，故D错误；
故答案：A。
5. 我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为盟，其中22是表示
A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 相对原子质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．中子数=48-22=26，故A不符；
B． 原子符号左下角的数字表示质子数，故B符合；
C． 原子符号左上角的数字表示质量数，为48，故C不符；
D． 任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量，故D不符；
故选B。
6. 下列对金属钠叙述正确的是
A. 少量金属钠应该保存在煤油中
B. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C. 火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D. 将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；
故选A。
7. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
A. 苯 B. 戊烷 C. 乙醇 D. 四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．苯不溶于水，与水混合后静置，出现分层现象，故A不选；
B．戊烷不溶于水，与水混合后静置，出现分层现象，故B不选；
C．乙醇和水任意比互溶，与水混合后静置，不会出现分层现象，故C选；
D．四氯化碳不溶于水，与水混合后静置，出现分层现象，故D不选；
故选C。
8. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是
A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；
B、盐酸和氯化钾以及钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；
C、氯化钡和钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；
D、钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．
故选A。
9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A. Ba2+、NO、 B. CO、NO、H+
C. K+、H+、OH- D. Na+ 、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子或二氧化碳，不能大量共存，故B不选；
C．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C不选；
D．三种离子间相互不反应，可以大量共存，故D可选；
故选D
10. 观察如图，量筒中液体的体积读数是
A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL
【答案】C
【解析】
【详解】量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，答案选C。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 32gO2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol H2O2中含有的氢原子数为2NA
C. 常温常压下，22. 4LCH4含分子数为NA
D. 1L 0. 5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．32gO2的物质的量是1mol，其中含有的氧分子数为NA，A正确；
B．1 mol H2O2中含有2molH，即含有的氢原子数为2NA，B正确；
C．常温常压下，22.4LCH4的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，C错误；
D．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，个数为NA，D正确；
答案选C。
12. 下列关于物质用途的说法不正确的是
A 明矾可用作净水剂 B. SO2常用于食品漂白
C. ClO2可用作自来水消毒剂 D. Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．明矾水解可生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的杂质，可用于净水，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用于食物的漂白，故B错误；
C．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能产生氧气，可用于潜水艇中的供氧剂，故D正确；
故选B。
13. 下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A. NaCl B. H2O C. MgO D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是和之间通过离子键形成的，A项错误；
B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确；
C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；
D．和之间是离子键，内是共价键，D项错误；
答案选B。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。
14. 化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是
A. 烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸钠
B. “地沟油”不能食用，但可回收用于生产生物柴油
C. 人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构)，主要用作吸附剂和催化剂
D. “司南之杓，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe3O4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A不正确；
B．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有致癌物质，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，B正确；
C．人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐) ,主要用作吸附剂和催化剂，C正确；
D．司南中“杓”所用的材质为磁性氧化铁Fe3O4，D正确；
答案选A。
15. 下列说法中，错误的是
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应过程中，有旧键的断裂和新键的形成过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，且能量不相等，因此化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；
B．运动消耗的能量来自于肌细胞内有机物的氧化和分解，该过程属于化学变化，故B错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收热量，成键放出热量，因此化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；
D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故D正确；
故选B。
16. 根据元索周期律的变化规律，下列比较中，正确的是
A. 非金属性：N＞O＞F B. 还原性：Al＞Mg＞Na
C. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，A错误；
B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正确；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr，D错误；
答案选C。
17. 合成氨的反应是：，下列说法错误的是
A. H2不可能100%的转化为NH3
B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 改变反应条件，可以一定程度提高原料的利用率
D. 当v(正)=v(逆)时，反应达到最大限度，因此反应已经停止
【答案】D
【解析】
【分析】合成氨的反应：是气体体积减小的可逆反应。
【详解】A． 可逆反应不可能完全进行，H2不可能100%的转化为NH3，故A正确；
B． 催化剂能改变化学反应速率，使用催化剂是为了加快反应速率，故B正确；
C． 改变反应条件，可以使平衡向正向移动，可以一定程度提高原料的利用率，故C正确；
D． 当v(正)=v(逆)时，反应达到最大限度，此时反应没有停止，只是正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，故D错误；
故选D。
18. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸的分子式：CH3COOH B. 羟基的电子式：
C. 乙醇的结构式：C2H6O D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 乙酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故A错误；
B． 羟基的电子式：，故B错误；
C． 乙醇的结构式：，C2H6O是分子式，故C错误；
D． 丙烷分子的球棍模型：，表示出原子间的连接方式，故D正确；
故选D。
19. 利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是
A. 用稀盐酸与Zn反应制取H2
B. 用KMnO4分解制取O2
C. 用浓和Cu反应制取NO2
D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
【答案】A
【解析】
【分析】图中表示固体与液体不加热，生成的气体难溶于水。
【详解】A． 用稀盐酸与Zn反应制取H2，固体与液体不加热，生成的气体难溶于水，故A符合；
B． 用KMnO4分解制取O2，要用固体加热装置，故B不符；
C． 用浓和Cu反应制取NO2，NO2能与水反应，故C不符；
D． 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，要用固体加热装置，氨气极易溶于水，故D不符；
故选A。
20. 中国企业比亚迪公司开发的磷酸铁锂刀片电池，具有能量密度大安全性高等特征。下列说法不正确的是
A. 该电池工作时将化学能转化为电能
B. 该电池工作时负极失电子发生氧化反应
C. 该电池工作时电子从负极移向正极
D. 该电池的能量转化率可达100%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为电能，故A项正确；
B．该电池为原电池，电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，故B项正确；
C．电池工作时，电子从负极移向正极，故C项正确；
D．磷酸铁锂刀片电池将化学能转化为电能的同时，还会转化成热能等，能量转化率不能达到100%，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。
21. 中华文明源远流长、兼容并包，各地孕育并传承着具有独特地域文化特色的工艺。下列说法错误的是
A. 建水紫陶的主要原料为黏土
B. “乌铜走银”的乌铜通常是铜合金
C. “扎染”工艺使用的棉布主要成分是纤维素
D. 围棋精品“云子”的烧制过程不发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．建水紫陶是通过黏土烧制而成的，所以建水紫陶的主要原料为黏土，故A正确；
B． “乌铜走银”的乌铜是铜和其它金属形成的合金，通常称铜合金，故B正确；
C．棉布的主要成分是纤维素，故C正确；
D．围棋精品“云子”的烧制过程包含燃烧反应，必然有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故答案：D。
22. 下列关于常见有机化合物的说法中正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色，发生的是加成反应
C. 制取乙酸乙酯时，可用饱和NaOH溶液收集产品
D. 苯和溴水混合振荡后，水层颜色变浅是由于发生了化学反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均可表示为(C6H10O5)n，但是结构单元中聚合度n不同，分子式不同，二者不属于同分异构体关系，故A错误；
B．乙烯的结构中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，故B正确；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，不能用饱和NaOH溶液收集乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集，故C错误；
D．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯与溴水混合后振荡，水层颜色变浅，是因为发生了萃取过程，为物理变化，故D错误；
故选B。
23. “84"消毒液在新冠疫情防控中大量用于环境消毒，其常由Cl2与NaOH溶液反应制备。下列叙述错误的是
A. 该反应生成NaCl、NaClO和H2O B. 该反应中Cl2只表现氧化性
C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “84”消毒液不能与洁厕灵混用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2与NaOH溶液反生成NaCl、NaClO和H2O，A正确；
B．该反应中氯元素化合价部分升高，部分降低，Cl2既表现氧化性，也表现还原性，B错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，“84”消毒液的有效成分是NaClO，C正确；
D．洁厕灵中含有盐酸，和次氯酸钠混合反应生成氯气，氯气有毒，所以“84”消毒液不能与洁厕灵混用，D正确；
答案选B。
24. 取3.00g铜铝合金与足量的HNO3完全反应，收集到的气体(含有NO、NO2、N2O4)与标准状况下672mLO2混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为
A. 5.04g B. 6. 06g C. 7.08g D. 8. 10g
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】标准状况下0.672L氧气的物质的量=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.03mol×4=0.12mol；若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀最多，说明恰好反应生成氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，固体增加的质量就是金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而金属失去电子物质的量等于氧气得到的电子物质的量，为0.12mol，质量是0.12mol×17g/mol＝2.04g，所以最多可得沉淀的质量为3.00g+2.04g＝5.04g；
答案选A。
非选择题
二、填空题
25. 根据表格中关于四种元素的相关信息，按要求回答下列问题：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 11 | ③ | ||
| 元素符号 | ① | Cl | ||
| 原子结构示意图 | ② | |||
| 位置 | 第二周期第ⅣA族 | 第三周期第ⅢA族 | ④ |
(2)素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。
(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。
【答案】 (1). C (2). (3). 13 (4). 第三周期第VIIA族 (5). HClO4 (6). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (7). (8). CH4 (9). CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解析】
【分析】根据表格中关于四种元素的相关信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族，为碳元素；元素乙的核电荷数为11，为钠元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；丁为氯元素；据以上分析解答。
【详解】(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，为碳元素；①元素符号C；元素乙的核电荷数为11，为钠元素，核电荷数为11，②的原子结构示意图：；元素丙位于第三周期第ⅢA族，为铝元素，③原子序数为13；丁为氯元素，核电荷数为17，④位于第三周期第VIIA族；
(2) 丁为氯元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；丙元素为铝，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，HClO4与Al(OH)3反应生成高氯酸铝和水，高氯酸为强酸，拆成离子形式，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(3) 乙与丁两元素形成化合物为NaCl，该物质属于离子化合物，电子式为：；
(4)碳元素的氢化物中最简单的是甲烷，化学式为CH4；甲烷光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
26. 某化学兴趣小组利用如图所示装置验证铁与水蒸气的反应，发生反应的化学方程式为：。回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，应先_______，再装入药品进行实验。
(2)湿棉花的作用是_______。
(3)此反应中，铁作_______剂。
(4)此实验中，证明产物中含有H2的实验现象是_______。
【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 受热后产生水蒸气； (3). 还原 (4). 用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声
【解析】
【分析】连接好装置后，检查气密性后，加热铁粉，带水的棉花受热产生水蒸气，与红热的铁粉反应，产生氢气，在导管末端会产生大量的肥皂泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声。
【详解】(1)有气体参加的反应，仪器组装完成后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验。故答案为：检查装置的气密性；
(2)湿棉花的作用是受热后产生水蒸气；。故答案为：受热后产生水蒸气；；
(3)此反应中，铁由0价升高为+价，铁作还原剂。故答案为：还原；
(4)此实验中，证明产物中含有H2的实验现象是用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声。故答案为：用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声。
27. 重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子：
回答下列问题：
(1)操作①是_______。
(2)滤渣2的化学式为_______。
(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。
【答案】 (1). 过滤 (2). Fe(OH)3 (3). 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有
【解析】
【分析】工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是过滤，得滤渣1是AgCl；滤液1中含有K+、Fe3+、Na+、过量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②过滤得滤渣2是Fe(OH)3，滤液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。
【详解】(1)分离溶液和氯化银固体，操作①是过滤。故答案为：过滤；
(2)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；
(3)检验工业废水是否含有K+的方法是做焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。故答案为：焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。
三、计算题
28. 农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出0kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：
(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。
(2)放出的热量_______。
【答案】 (1). 224L (2). 00kJ
【解析】
【分析】
【详解】甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；据反应可知，1mol甲烷完全燃烧放出0kJ热量，产生二氧化碳的量为1mol；160g甲烷的物质的量为10mol，10mol甲烷完全燃烧后放出热量为10mol×0=00kJ，产生二氧化碳的量为10mol，在标准状况下气体的体积为10mol×22.4L/mol=224L。
故答案为：生成的二氧化碳在标准状况下的体积224L；放出的热量为00kJ。
选修模块卷
供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用
四、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
29. 人生病时要合理用药。下列药物与其作用不相匹配的是
A. 阿司匹林：解热镇痛 B. 小苏打：治疗胃酸过多
C. 青蒿素：抗疟疾 D. 医用碘酒：人体补碘
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，故A不符合题意；
B．小苏打成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸能发生反应产生CO2和水、氯化钠，所以可以用小苏打：治疗胃酸过多，故B不符合题意；
C．青蒿素是抵抗疟疾的主要药物，故C不符合题意；
D．医用碘酒是外用的，不可食用，不能用于人体补碘，故D符合题意；
故答案：D。
30. 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素属于
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】纤维素是自然界中分布最广、含量最多的一种有机物，纤维素能够水解最终生成葡萄糖，所以纤维素属于多糖，即属于糖类。
答案选A
31. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A. 杀菌消毒，预防新冠病毒传播可用75%的乙醇
B. 氢能是理想的可再生能源，使用储氢合金可以提高储氢的安全性
C. 琳琅满目的电子产品几乎都离不开芯片，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 国产新冠疫苗已经上市，疫苗一般应冷链运输保存，以避免蛋白质变性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．酒精可使蛋白质变性，75%的乙醇溶液常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氢能是理想的可再生能源，使用储氢合金可以提高储氢的安全性，故B正确；
C．硅属于半导体材料，芯片的主要成分是单晶硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误；
D．疫苗的主要成分为蛋白质，温度太高易发生变性，因此疫苗一般应冷链运输保存，以避免蛋白质变性，故D正确；
故选C。
32. 下列说法不正确的是
A. 塑料废弃物可回收再利用
B. 赤潮的发生与人类活动无关
C. 垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
D. 给汽车安装尾气净化装置，可减少尾气中有害气体NO、CO的排放
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 塑料废弃物可回收再利用，以减少资源浪费，故A正确；
B． 过于丰富的营养元素导致藻类生物的大量繁殖，而引起缺氧是产生赤潮的主要原因，赤潮的发生与人类活动有密切的关系，故B错误；
C． 目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧，故C正确；
D． 给汽车安装尾气净化装置，可减少尾气中有害气体NO、CO的排放，减小汽车尾气对环境的影响，故D正确；
故选B。
五、填空题
33. I．图为某品牌鲜花饼标签的一部分，其配料表中
(1)富含淀粉的是_______。
(2)属于防腐剂的是_______。
(3)富含蛋白质的是_______。
II．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。
(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”，具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、
易于加工和成型等特点，是防弹衣的优质选材，它属于_______(填选项)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
(5)航时中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的结构简式为_______。
(6)新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 面粉 (2). 山犁酸钾 (3). 鸡蛋 (4). C (5). (6). Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑
【解析】
【分析】
【详解】(1)面粉的主要成分是淀粉，富含淀粉的是面粉。故答案为：面粉；
(2)属于防腐剂的是山犁酸钾。故答案为：山犁酸钾；
(3)鸡蛋的蛋白部分主要成分是蛋白质，富含蛋白质的是鸡蛋。故答案为：鸡蛋；
(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”，相对分子质量大于10000，属于有机高分子材料，故答案为：C；
(5)，聚乙烯的结构简式为。故答案为：；
(6)高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体HCl，依据原子个数守恒该反应的化学方程式：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；故答案为：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。
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六、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
34. 高分子材料在新冠疫情防控中起到了重要的作用。下列说法不正确的是
A. 生产防护服要用到有机高分子材料
B. 天然橡胶可作医用无菌橡胶手套的原料
C. 制造N95口罩的聚丙烯树脂中不含碳碳双键
D. 防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．生产防护服的主要原料是聚丙烯纤维、聚四氟乙烯等，均是有机高分子材料，故A正确；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是制作医用无菌橡胶手套的原料，故B正确；
C．聚丙烯树脂是丙烯发生加聚反应所得产物，分子中不含有碳碳双键，故C正确；
D．一般而言，75%的酒精消毒效果最好，因为酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故D错误；
故选D。
35. 下列关于有机物的叙述正确的是
A. C4H10有三种同分异构体
B. 乙醇不能发生取代反应
C. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，A错误；
B．乙醇能与HBr、CH3COOH等发生取代反应，B错误；
C．乙烯中含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故用溴的四氯化碳溶液可鉴别乙烯和甲烷，C正确；
D．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，糖类中的多糖、蛋白质属于高分子化合物，D错误；
答案选C。
36. 已知柠檬醛的结构简式为： ，下列关于柠檬醛的说法不正确的是
A. 可以发生银镜反应 B. 可以发生消去反应
C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 充分加氢后产物的化学式为C10H22O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．分子中含有醛基，可以发生银镜反应，A正确；
B．分子中没有羟基或卤素原子，不能发生消去反应，B错误；
C．含有碳碳双键和醛基，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D．碳碳双键和醛基中的碳氧双键均能和氢气发生加成反应，充分加氢后产物的化学式为C10H22O，D正确；
答案选B。
37. 下列烷烃命名正确的是
A. 2 —乙基丁烷 B. 1，2 — 二甲基戊烷
C. 2，3 —二甲基丁烷 D. 3，4 —二甲基戊烷
【答案】C
【解析】
【分析】对于这类题目，可以先将错就错，找出对应物质的结构或者碳骨架，再对其进行系统命名。
【详解】A. 主链选错，该物质的碳骨架为，其系统命名为3-甲基戊烷，A错误；
B. 主链选错，该物质的碳骨架为，其系统命名为3-甲基己烷，B错误；
C. 该物质的碳骨架为，其系统命名为2，3-二甲基丁烷，C正确；
D. 端点选错，该物质的碳骨架为，其系统命名为2，3-二甲基戊烷，D错误；
答案选C。
七、填空题
38. 化合物E(二乙酸-1，4-环已二醇酯)是一种制作建筑材料的原料，D是一种厨房中常用的酸味调味剂的主要成分。其合成路线如图
请回答：
(1)A的分子式为_______。
(2)B中含有的官能团名称是_______。
(3)试剂a为_______。
(4)B→C的反应类型是_______。
(5)C与D反应生成E的化学方程式是_______。
(6)浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和_______。
【答案】 (1). C6H8Br2 (2). 溴原子 (3). 氢氧化钠的水溶液 (4). 取代反应(水解反应) (5). +2CH3COOH+2H2O (6). 吸水剂
【解析】
【分析】与氢气发生加成反应生成B，结构简式为：；结合有机物E的结构简式：，该有机物是由C于D发生酯化反应产生的，D是一种厨房中常用的酸味调味剂的主要成分，D为乙酸，所以有机物C为二元醇，结构简式为：，所以→为溴代烃的取代反应，试剂a为氢氧化钠的水溶液，据以上分析解答此题。
【详解】(1)A的结构简式为 ，A的分子式为C6H8Br2；
(2)B的结构简式为：；B中含有的官能团名称是溴原子；
(3)结合以上分析可知，试剂a为氢氧化钠的水溶液；
(4)结合以上分析，B在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成C，所以B→C为溴代烃的取代反应(水解反应)；
(5)C与D反应生成E的化学方程式是:+2CH3COOH+2H2O；
(6) C与D反应生成E为酯化反应，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂。下载本文
