一、选择题(每小题只有一个正确答案，17×4分)

1.下列说法中正确的是(    )

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目

D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

2.用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是(    )

①烧杯  ②250 mL 容量瓶  ③量筒  ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平

A.③                B.②⑥              C.①③              D.①④

3.与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是(    )

A. g           B. g         C. g         D. g

4.下列说法中正确的是(    )

A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1

C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

5.关于a g氢气和ｂ g氦气的下列说法正确的是(    )

A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2ｂ

B.同温、同压下，若a＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为1∶1

C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等

6.某元素1个原子的质量为a g，1个12C原子的质量为ｂ g，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是(    )

A.             B.             C.              D.a·NA

7.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是(    )

A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比

D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

8.下列关于摩尔质量的叙述正确的是(    )

A.摩尔质量是1 mol物质的质量

B.以g·mol－1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

9.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然(    )

A.具有相同数目的原子                  B.都占22.4 L

C.具有相同数目的分子                  D.具有相同摩尔质量

10.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是(    )

A.未冷却即转移、定容

B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时仰视刻度线观察液面

D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(    )

A.①②③④                             B.②③

C.①②④                               D.②③④

12.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为(    )

A.1∶1              B.1∶2           C.2∶3            D.3∶2

13.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

A.1∶4                B.1∶5           C.2∶1            D.2∶3

14.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为(    )

A.28                  B.60             C.32              D.44

15.t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为B mol·

L－1，密度为ρ g·cm－3，质量分数为a％，溶解度为S g。下列关系中不正确的是(    )

A.a％＝×100％                 B.S＝×100

C.B＝                          D.1000ρa％＝AB

16.若20 g密度为ｄ g·cm－3的钙溶液中含有1 g Ca2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是(    )

A. mol·L－1                      B. mol·L－1

C.2.5d mol·L－1                      D.1.25ｄ mol·L－1

17.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是(    )

A.ｂ＝2a            B.a＝2ｂ        C.ｂ＞2a         D.ｂ＜2a

二、实验题（12分）

18.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒  ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          (填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒          。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的          。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是       ，能引起误差偏高的有      (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

三、填空题（10分）

19.在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是      ，含原子数最多的是      ，质量最大的是       ，体积最小的是       。

20.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为          ，SO42－的物质的量浓度为        。

21.W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL－1，则溶液溶质的质量分数为        ，溶液中溶质的物质的量浓度为          。

22.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数        (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数         (填“大于”“小于”“等于”)45%。

四、计算题（10分）

23.在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为1.19 g·cm－3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

24.有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。

参：

一、1.D  2.A  3.C  4.D  5.D  6.B  7.B  8.D  9.C  10.A

11.A  12.D  13.A  14.A  15.C  16.C  17.C

二、18.(1)②⑦⑧  (2)5.4mL  ①  (3)500  引流  烧杯  1 cm～2 cm  胶头滴管  凹面正好跟刻度相平  (4)①②③④⑥⑦  ①②⑦

三、19.H2  H2  O2  H2   20. mol·L－1   mol·L－1

21.  mol·L－1

22.  等于  大于

四、23.44.9%  14.6 mol·L－1          24.7.2  80%下载本文