注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．答案均填涂在答题卡上。

3．答卷时间为100分钟，总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12    O：16   S：32   Cl：35.5 

                        Na：23      Cu:  

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)

 1．做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是   (    )

A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

B. 加热后的蒸发皿放置在实验桌上冷却至室温

C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

2．下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是   (    )

A. 该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NA

B. 500 mL该溶液中含有0.1NA个K+

C. 2L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1

D. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L-1

3．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是   (    )

A. 石墨 OH)3胶体 澄清石灰水 氮气 干冰 冰水混合物

C. 液态氧  CuSO4·5H2O浓硫酸 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

4．下列离子方程式不正确的是   (    )

A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO3—

C. 向碳酸钙上滴稀：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

D. 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是   (    )

A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-         B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+

C．AlO2-、Na+、Cl-、H+               D．NH4+、K+、CO32-、OH-

6．P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是   (    )

A．被氧化 ．被还原

C．既被氧化又被还原 ．既未被氧化又未被还原

7．合金具有优良的物理、化学、机械性能，因而应用广泛。下列物质属于合金的是   (    )

A. 钢铁 水银 水晶 金刚石

8．下列物质暴露在空气中不容易变质的是   (    )

A. Na2O        B. Na2O2       C. NaOH           D. Na2SO4

9．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是   (    )

A．明矾可用作自来水消毒剂                   B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂           D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为   (    )

 A.1:6     B. 1:1     C. 2:3     D. 3:2  

11．下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是   (    )

A. 大理石 陶瓷 玻璃 水泥

12．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是   (    )

A. Ca(OH)2 2 2 3

13．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是   (    )

 少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫；

 在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源

A. ①②③     B. ②③④⑤     C. ①②④⑤    D.  ①③⑤ 

14．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中滴加适量，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是   (    )

A． Fe(OH)3     Fe2O3                 B． Fe(OH)2     FeO          

C．Fe(OH)2  、Fe(OH)3 ；   Fe2O3       D． Fe2O3      Fe(OH)3   

15.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”  这里的“黄芽”是指（     ）

A．金          B．铜         C．硫            D．铁

16.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是   (    )

A．应保存在棕色试剂瓶中

B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用

C．常温下铁、铝不与浓反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、填空题：

17、（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 升华 结晶 分液 蒸馏 过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的钾混合液中获得钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___________ 

18、（15分）

(1)碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常见的物质。请回答下列问题。

①碳酸钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。 

②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

（2）氨是一种重要的化工产品，其化学式为       ， 具有         气味，密度比空气的         （填“大”或“小”），           （填“易”或“难”）溶于水，因此收集氨气应采用_______________法；实验室制备氨气的原理是                            。

19、（9分）无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体 F， F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A, A 在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。

（2）写出下列化学方程式：

a．由 D 生成 F：________________________________________

b．F 与 CO2 反应：_______________________________________

c．D 与水反应：________________________________________

三、实验题

20．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是          ，刺激性气味的气体主要成分是           。

（2）产生该气体的化学方程式为                                           。反应有0.8 mol电子转移时，产生气体的体积为___________（标准状况）。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有               （填序号）。

① 酸性       ② 吸水性      ③ 脱水性      ④ 强氧化性

21.（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）仪器A的名称是______，

 装置B中反应的化学方程式为（并用双线桥表示电子转移情况）__________________     __，该反应中的氧化剂是______；

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是___________；

（3）E中现象是_____________； F中现象是_______       _，

     其反应的化学方程式为____________________；

（4）H中试剂为_________________； 

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______（用①或②填写）。下载本文