化学

分值：100分时量：90分钟

命题人：秦楚旺审题人：谭陆生

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是

A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属

B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10N A

B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N A

C．1mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于N A

D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10N A

4、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．浓在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓

C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5、不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液

B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

6、①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质

长期放置于空气中，下列说法正确的是

A．质量增加的情况是②>①>③>④

B．质量增加的情况是①>③>④>②

C．上述物质都有发生了氧化还原反应

D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

7、某溶液中含有HCO3―、SO32―、CO32―和NO3―等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不

变的是

A．CO32―B．HCO3―C．NO3―D．SO32―

8、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

9、下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水

D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤10、一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 mol／L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加3mol／L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉

淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．150 mL B 200 mL C．250 mL D．无法确定

11、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液

C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液

12、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Ba(OH)2②Al ③NaHCO3④Al2O3⑤NaHSO4⑥氨基酸⑦NH4HS

A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦

13、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3

会使配制的溶液变质的是

A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO―+CO2+H2O ===== HClO+HCO3―

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H＋+2Cl―M n2＋+Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：

AlO2―+CO2+H2O ===== Al(OH)3↓+HCO3―

D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：

2Al3＋+7OH―=Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

15、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实

验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对

图中指定部位颜色描述正确的是

16、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2 S2 03只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比

碳酸的酸性强

二、填空题（共4小题，每空2分，共52分）

17、(12分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A. Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B. Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

18、(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1_____p2（填“<”，“>”或“=”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A B C

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是

______________________________。

(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是

______，说明理由：__________________________。

19、(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

20、(12分)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

化学

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，）

二、填空题（每空2分）

17、（1）

（2）

(3)① ② (4)

18、(1) (2)① ② (3)① ②

(4) 19、（1）

（2） （3）

（4）

20、（1） （2） （3）

座位号

安仁一中 永兴一中2017届高三8月月考化学答卷

一、选 择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

二、填空题（每空2分）

安仁一中 永兴一中2017届高三8月月考化学参

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，）

二、填空题（每空2分） 17、（1）D C （2）Ag 2O>H 2O 2>K 2CrO 4

(3)①2MnO 4―

+5 H 2O 2+6H ＋

===== 2M n 2＋

+5O 2↑+8H 2O ② 0.6

(4)KHCO 3

18、(1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)①＜ ②减小

(3)①A ②2N 2O 4＋O 2＋2H 2O=== 4HNO 3

(4)NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解

3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多 19、（1）作溶剂和反应物 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O NaHCO 3

（2）PF 5+4H 2O=H 3PO 4+5HF （3）过滤 冷凝

（4）w -26n 126

mol

20、（1） 浓硫酸 （2）HCl HCl 和H 2 发生倒吸、可燃性气体H 2不能被吸收 （3）KSCN 溶液

MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl

2 +2H 2O ↑下载本文