化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    N—14    O—16    S—32    Cl—35．5 Na—23    Mg—24    Al—27     Fe—56     Cu—

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．下列有关物质分类或归类正确的是            （    ）

    ①混合物：石炭酸、、水玻璃、水银；

    ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡   

    ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；

    ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 

    A．①③④    B．②④    C．②③④    D．③⑤ 

2．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是    （    ）

    A．H2O    B．CO2    C．H2SO4    D．Ca（OH）2

3．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是        （    ）

    A．Na+、 Ba2+、OH— 、SO42—    B．MnO4— 、Al3+ 、SO42—、Cl—

    C．Mg2+、Na+、AlO2—  OH—    D．Ag+ 、NH4+ 、OH— 、NO3—

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （    ）

    A．在0℃，压强为101×105Pa时，22．4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA

    B．0．5molI—被氧化时失去的电子数为0．5NA

    C．0．1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0．3 ×6．02×1023    

    D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA

5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是            （    ）

    A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－

    B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、CO

    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

    D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－

6．下列反应的离子方程式正确的是            （    ）

    A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－

    B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O

    C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O 

    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O

7．下列各组离子遇到足量氨水现象无明显不同的是        （    ）

    A．Fe2+ 和Fe3+    B．Mg2+和Al3+    C．Fe2+和Mg2+    D．Cu2+ 和Ba2+

8．下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是    （    ）

    A．Cu+H2SO4—CuSO4+SO2↑+H2O        B．CH3COOH+Ca（ClO）2—HClO+Ca(CH3COO)2

    C．I2+NaClO3—NaIO3+Cl2                   D．HCl+MnO2—MnCl2+Cl2↑+H2O

9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是    （　　）    A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

    B．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O  

10．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用                （    ）

    A．既不是氧化剂也不是还原剂        B．是氧化剂

    C．是还原剂            D．既是氧化剂又是还原剂

11．甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为        （    ）

    A．5．4g    B．3．6g    C．2．7g    D．1．8g

12．下列实验合理的是                （　　）

    B．加入纯铜粉，将Fe2+还原

    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4    

    D．通入H2S使Fe2+沉淀

14．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）

    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1    B．n（Na）+3n（A1）=aV2

    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2    D．aV2=V1/22．4

15．某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                （    ）

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　

    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　

    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

16．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为

                （    ）

    A．        B．    

    C．        D． 

第II卷（非选择题，共52分）

17．（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：

（1）填写物质E的一个俗名_______________________；

    （2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；

    （3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；

    （4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

18．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O， 

    请回答下列问题：

    （1）上述反应中，x、y、z的数值分别是          （全对才给分）， 

    （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为               ．

    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是              ，

        a．NaCl    b．H2O2    c．NH4Cl    d．浓H2SO4

        所发生反应的离子方程式为：                                           ．

19．（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是____________

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的银溶液可得到沉淀0．187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________．

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O

②                 

③                                      

④HCO3-+H+=H2O+CO2

⑤                                    

20．（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                    ；

（3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,

（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

       A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．

       B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．

       C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量

       D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．

（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              ．

21．（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．

（1）钾和钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______

（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物    A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________ 

参

第I卷（选择题  共48分）

1~16选择题（每小题3分，共48分）

17．（10分）磁性氧化铁或磁铁矿  

    （2）２KClO3 ＝２ＫＣｌ＋３Ｏ２ 

    （3） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O     

    （4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN溶液；

18．（8分）  

（1）2， 4， 2  

    （2）食醋   

    （3）c     NH+NO=N2↑+2H2O

19．（12分）

    （1）OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；   NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；

    （2）有Cl-。 

    （3） AlO2- + H++H2O = Al（OH） 3 ↓  CO32-+H+=HCO3-  Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+  

20．（12分）

    （1）d,e,g,f

    （2）NH3 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

    （3）Ca2+    HCO3-  NH  Cl-   

（4）B   

    （5）与水混合，试验观察丁达尔效应

21．（10分）

    （1）6．5g

    （2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;   2:1

    （3）K2O2和KO2   1:2      K2O与KO2      1:4下载本文