第一章   从科学实验中学习化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：

、蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法

（l）H+   能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+  用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+  能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀。

（4）Al3+    能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+   能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］

（6）NH4+   铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+    能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

（8） Fe3+  能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（9）Cu2+   蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－  能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－   能与银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－   能与银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀。

（4）I－    能与银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－  能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于。

（6）SO32－  浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－   能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－  能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

二、常见事故的处理

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体  符号n  单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023           

公式：n=

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量  用M表示  单位：g/mol  数值上等于该物质的分子量

公式：n=  

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

公式：n=  

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB

溶液稀释规律  C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）  

  第二章    化学物质及其变化

一、物质的分类                 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物  碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯                   盐氧化物：CO、NO等

净                            含氧酸：HNO3、H2SO4等

物                   按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸    按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化                               一元酸：HCl、HNO3

合            按电离出的H+数分  二元酸：H2SO4、H2SO3

物                               多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物                             按强弱分

质                                       弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱                     

  一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分  二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐  酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等                  

混  悬浊液：泥水混合物等

合  乳浊液：油水混合物

物  胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念 

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

下面比较几种分散系的不同：

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

•HAc＋OH－=Ac－＋H2O

•2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

•2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

•3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O

•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中

时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

9、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 

卤族有：F-、ClO- 

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 

3、与OH-不能大量共存的离子有： 

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 

常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

10、氧化还原反应

   氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

              得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

(2) 单线桥——表示电子转移情况

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

1、氧化物

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

              第四章   非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

1、二氧化硫的性质