九江市教科所  尹魁      九江一中  王琳

一、试题结构

2012年高考（新课标卷）理综化学部分，客观题7小题，赋分42分；主观题分为必做和选做两大题型。必做题为26、27、28题，赋分43分；选做题为36、37、38题，内容分别为《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》，每题赋分15分，三题任选一题。总分共100分。

二、试题评析

1.总体评分

试题难度总体情况如下：第Ⅰ卷难度系数是0.69，平均分28.9，低于去年的31.4；第Ⅱ卷难度系数是0.382（数据是以26、27、28和38题计算），与去年持平。

但36题与37题，难度比去年加大。详见表1.

表1：（36题、37题两年难度比较）

依照考题顺序，从“知识领域”和“难度系数”2方面分析如下（见表2.）：

表2: (各题知识领域与难度系数)

【命题立意】液溴保存，CCl4萃取，淀粉KI试纸，Ag+检验。

【解题思路】本题考查了几种常见是激动检验方法。由于水不易挥发，用水液封后可降低液溴的挥发程度，A项正确；NO2、O3等气体也能使淀粉KI试纸变蓝色，B项错误；I-本身是无色的，且难以溶解在CCl4中，C项错误；与BaCl2作用生成的不溶于的白色沉淀除AgCl外还可能是BaSO4，D项错误。另外，本题难度系数为0.47，有40.16%的学生错选C项，这个实验内容是新教材《必修1》第一章第一节的重点实验（教材第9页有彩图）！得分率如此之低，说明我们大多数教师课堂上没有带领学生认真“经历”新教材。

第8题  

【命题立意】医用酒精浓度，单质硅的用途，天然高分子的判断，无机非金属材料。

【解题思路】本题主要考查了STSE中的典型化学知识。医用酒精的浓度为75%，A项错误；油脂不属于高分子化合物，C项错误；合成纤维是有机材料，D项错误。

第9题  

【命题立意】分子与原子的关系，质量与粒子数的关系，体积与转移电子数的关系。

【解题思路】本题以NA为主线，主要考查学生灵活运用相应知识解决实际问题的能力。因每个NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的二者组成的混合气体中氧原子数为2NA，A项正确；乙烯、环丁烷的最简式均为CH2，28g混合气体中含2NA个“CH2”结构单元，含有2NA个碳原子，B项正确；NO2 、N2O4最简式为NO2，92g NO2 、N2O4混合气体含2NA个“NO2”结构单元，原子总数为6NA，C项正确；常温常压下22.4L氯气少于1mol，反应中转移的电子数少于2NA，D项错误。

第10题  

【命题立意】同分异构体，碳链异构，位置异构。

【解题思路】本题考查学生分析同分异构体数目的能力。能与钠反应放出氢气的C5H12O是醇，其组成可表示为C5H11OH，由于戊基有8种，故符合题设条件的同分异构体有8种。

第11题  

【命题立意】电离平衡，C(H+)与Kw关系，酸碱反应，离子浓度之间的关系。

【解题思路】本题主要考查溶液呈中性的本质原因及学生的分析判断能力。因溶液的酸碱性强弱是未知的，当a=b时，二者混合所得溶液不一定显中性，A项错误；因溶液温度不确定，故pH=7的溶液不一定是中性，B项错误；因c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性，C项正确；D项属于电荷守恒式，它存在于任何情况下的电解质溶液中，D项错误。

第12题  

【命题立意】烯烃、烷烃、饱和二元醇的通式规律。

【解题思路】本题考查学生分析、推理能力。分析所给物质组成特点发现其排布规律为：四种物质为一组，每组中分子的碳原子个数均相等且比组序数多1，故第26项应该是第7组中的第二种物质，分子式为C8H18。

第13题  

【命题立意】元素推断，粒子半径大小比较，共价键判断，沸点高低比较。

【解题思路】本题考查物质结构知识及学生推理分析问题的能力。由X在考古中的应用知其为碳元素，由组成W形成的阴离子核外电子数目知其为氢元素，由碳、Y、Z原子序数关系及原子核外内层电子数目相同、Z不能形成双原子分子知Z是氖元素，由Y单质的工业生产方法知其为氧元素或氮元素，碳原子半径大于氧原子或氮原子半径，A项错误；因Y元素种类不确定，B项错误；氢与氮元素可形成N2H4、与氧元素可形成H2O2，二者均既有极性键又有非极性键，C项正确；氢与碳元素可形成众多的烃类物质，而这些有机物沸点比N2H4、H2O2的高，D项错误。

第26题  

【命题立意】通过计算确定化学式，铁的变价特征，离子方程式和电极方程式书写。“离子交换”及其对FeClx的计算。考生必须从定性上推出“离子交换”的化学原理，然后才可以进行定量计算。以“绿色水处理剂”高铁酸钾为载体，显示了高铁酸钾在“高容电池”的作用，并要求考生理解其原理。

【解题思路】(1)n(Cl)=0.4×0.025=0.01mol,m(Fe)=0.54－0.01×35.5=0.19g,n(Fe)︰n(Cl)=0.0034︰0.01≈1︰3,即x=3。(2)设混合物中含FeCl2、FeCl3分别为xmol、ymol,则(2x+3y)/(x+y)=2.1,解得x=9y, FeCl3物质的量分数为y/(x+y)×100%=10%；实验室中铁粉与盐酸反应可得到FeCl2，铁粉与氯气反应可得到FeCl3。(3)Fe3+有较强的氧化性，能将I-氧化成单质，相应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。(4)在强碱性溶液中，Fe3+以Fe(OH)3形式存在，KClO氧化Fe(OH)3后其本身会被还原为Cl-，由题设条件可先写出：Fe(OH)3+ClO-→FeO42-+ Cl-，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)3+3ClO-→2FeO42-+3Cl-+H2O再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。K2FeO4在正极上得到电子被还原为Fe3+，FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；电池工作后，锌转化为Zn(OH)2，故反应为：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。

第27题  

【命题立意】氯气制备原理，盖斯定律的运用，定性定量看图表，K和速率的比较与计算。

【解题思路】（1）教材上的化学方程式。（2）由题给数据可得到下列3个热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-0.3KJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8

KJ/mol；③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol。用①－2×②－2×③可得到下面的热化学方程式CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3KJ/mol，故生成1m3的CO需要吸收的热量为1000÷22.4×123.65=5520.1KJ。（3）氯仿与双氧水反应时，后者是氧化剂被还原为水，前者是还原剂被氧化成光气，可先写出CHCl3+H2O2→COCl2+H2O，根据得失电子和质量守恒得CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl。（4）①8min时，c(Cl2)=0.11mol/L、c(CO)=0.085

mol/L、c(COCl2)=0.04mol/L，由此可求出K=0.23375；②在第4min改变条件的一瞬间，各物质浓度均没有变化，故改变的条件为温度，因第8min与第2min相比，生成物浓度增大而反应物浓度减小，故平衡是向吸热方向移动，由勒夏特列原理知T(2)＜T(8)；③与8min时相比，12min时Cl2平衡浓度增加了0.01mol/L（由图像知此种变化是通过移去0.035mol/LCO实现的），由方程式知光气减少0.01mol/L，故此时光气的平衡浓度为0.04－0.01=0.03mol/L；④在2 —3min内、12—13min内，反应均处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，而在5—6min内反应没有达到化学平衡状态，CO的平均反应速率大于0，故有v(5—6)＞v(2—3)=v(12—13)；⑤将第14min改变条件的一瞬间体系内各物质浓度与平衡浓度相比发现，各物质浓度均减小了1/3，故改变的条件是减小压强（扩大容器容积），故v(5—6)＞v(15—16)。甲烷的“高温重整”，直接引用《化学与技术》第41-42页。“碳化学”是新一代的煤化工与天然气化工，使试题具有现代气息。光气（COCl2）的正面用途更是从观念上打破人们对化学的“不好印象”，具有积极的教育意义。这道题涉及2方面内容，第一是“《选修2》一碳化学”内容，需要正确写出化学反应方程式；第二是要正确运用盖斯定律，盖斯定律是新教材增加的内容之一。题目得分率仅有1.4%，也证明绝大多数学生不会灵活运用盖斯定律解决问题。

第28题  

【命题立意】装置的功能判断，气体吸收与除杂，分离与干燥技能，仪器的选用。

【解题思路】苯与液溴在铁存在的条件下发生取代反应生成溴苯与HBr，白色烟雾的产生与生成的HBr有关，d装置是用于吸收HBr和Br2的。NaOH是用于除去没有反应完全的单质溴和HBr；加入无水CaCl2的目的是除去溴苯中含有的少量水，用CaCl2除去水或干燥有机物、Br2的粗产品中主要杂质为苯，由表中数据知可用蒸馏法进行提纯。实验中所有试剂的总体积约为19mL，而容器内液体最大盛液量不超过其容积的二分之一，故应选用容积为50mL仪器。合成溴苯的反应装置，来源于《有机化学基础》第页“图3—22有机合成反应的一种装置”， 三口烧瓶有机合成装置，利用选修5的装置图结合必修2的知识——溴苯的制备，并进行了较好的一系列挖掘：尾气的处理、杂质的除去、物质的分离和仪器的选择。这是一道关于物质“分离”方法的实验填空题，内容以高一必修1和必修2的知识为载体，着重考察学生在“新情境”下对实验操作的理解能力，属于相对简单的题目。试题②的操作是“典型的除去有机物中无机成分的”标准操作，属于“无机物的萃取”，最后统计结果发现只有10.6%的考生得到了该小题的分数，难度系数竟然为“0.1”。

第36题  

【命题立意】金属冶炼及提纯，焙烧反应原理与除渣，转炉反应，电解精制原理。

【解题思路】由题设条件可知，反应中CuFeS2转化为Cu2S、FeS，铜元素得到电子、空气中氧气也得到电子，故有一部分硫元素被氧化为SO2，故有2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，生成的FeS又发生如下反应：2FeS+3O2=2FeO+2SO2。碱性氧化物FeO与SiO2在高温下反应生成炉渣FeSiO3。（2）Cu2S+O2→Cu2O+SO2，配平后得2Cu2S+3O2=Cu2O+2SO2，Cu2O再与Cu2S发生价态归中型反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。（3）电解精炼时，精铜与电源正极相连作阳极，d是阴极，铜离子在d上得到电子生成铜单质。粗铜中比铜活泼的铁以Fe2+存在于溶液中，金与银则以单质形式沉积在阳极区。

第37题  

【命题立意】结构对性质的影响及规律，原子结构，结构与酸性强弱的关系，晶体结构及内部数量关系。

【解题思路】（1）由于硫原子有6个价电子，硫原子形成2个单键后还有2对孤电子，故价层电子对为4，属于sp3杂化。（2）同一主族，从上到下第一电离能逐渐减小，因此可确定顺序。（3）硒位于第四周期第VIA族，原子序数为34。（4）从上到下，无氧酸酸性增强，H2Se酸性较H2S的强；由孤电子=0.5（6-2×3）=0及形成了3个σ键知，硒为sp2杂化，SeO3为平面三角形，同理可判断SO32-中硫为sp3杂化，SO32-为三角锥形。（5）第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离形成的一价酸根离子结合氢离子的能力或第一步电离出的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。H2SeO4中，硒的正电性较高，Se—O键中电子云偏向硒更强烈些，从而使O—H键的极性比H2SeO3中O—H键极性强，更易电离出H+。

第38题  

【命题立意】结构简式，反应类型，化学方程式和同分异构体的书写。

【解题思路】（1）化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基。（2）对比A、B的分子式知，①为A中酚羟基除H以外的部分取代了氯的位置，属于取代反应，②为醛基反应成羟基，发生了还原反应，③为氯原子取代羟基的取代反应，④为碳碳双键被加成，这属于还原反应，同时还少掉了含氧的苯环一部分，这应为取代反应，⑤为除氯以外的含氧环部分取代了F中羟基上的H，属于取代反应。（3）B的同分异构体不能与FeCl3发生显色反应，则无酚羟基，但是水解产物中含有酚羟基，故应为酚酯。再结合分子中有7种不同化学环境的氢，写出相应的结构。（4）X能发生银镜反应，则含有醛基，对比E和D的结构，可知X的结构式。（5）先在苯环上引入硝基，再将其还原的氨基，断开氮氢键，断开碳氧键，即得出答案。

三、2012年高考化学试题给我们的启示

1.夯实基础知识，构建知识体系  知识是解决实际问题的基础，知识是能力的载体。在第一阶段复习中，特别要注重抓好化学基本概念、基本规律、基本方法和基本题型的复习。这部分内容在高考中占的比例很大，而且是解决综合题的基础。在第一阶段复习中，不要去做太难、太偏、太怪的习题，高考不会出现这种题。在复习中反对不整理总结，盲目地去做大量的题，要注意提高复习的效益。美国教育家罗伯特·沃尔森说：“最有意义的是我们做什么，而不是我们做了多少；最有意义的是解决真正的问题，而不是所解决的问题的数量。”

2.研究经典题型，注重演变翻新  高考化学试题每年稳中有变，其中三年一大变。高考中的题目，不全是新题，有许多试题是在传统题的基础上改造、翻新。命题教师要考虑到考试的公平性，必须研究当年的全国模拟试题，为了避免出现重题或相似题，就不得不对陈题进行改造。因此，复习中不能一味地求新求活。这样一来，许多经典试题就具备很好的训练功能，值得重复练重复讲。

3.重视实验复习，注重联系实际  化学是一门以实验为基础的科学。实验题为每年必考题，复习中要掌握基本仪器的使用，理解并掌握教材上出现的学生实验、演示实验中所包含的实验原理和实验方法，只有这样才能做好高考的实验题。高考题的情景往往比较新颖，其材料一般来源于社会、生活热点和最新科技成就。在实际生活、生产和科学实验中，图、表的应用非常普遍，它提供的信息丰富而且直观，要重视图、表相结合的习题的训练。

    总之，高考考场是竞技场，是考生的意志、学识、能力及体能的综合较量，是一次全面的综合实力较量。没有实力的选手，是注定要失败的；扎实的基础知识、良好的答题习惯及健康的心理素质是取得最后胜利的可靠保证。下载本文