1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（       ）

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D节约能源，提高能源利用率

2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（       ）

A. In原子核外有49个电子       B. In原子核内有49个中子

C. In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D. In是In元素的一种核素

3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（      ）

A、Na+和Li+       B、CO和CO2       C、H2O 和Al3+        D、NO和CO

4、通过化学反应不能实现的是（       ）

A、生成一种新离子              B、生成一种新分子

C、生成一种新核数              D、生成一种新单质

5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（     ）

A、无机物           B、有机物         C、盐类        D、非金属单质

6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（      ）

A、Na2CO3·10H2O    Na2CO3       B、过磷酸钙    液氮

C、石油    液氢                   D、碘酒     干冰

7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（      ）

A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化     B、金刚石是碳的一种同位素

C、钠被氧化最终生成碳酸钠             D、金刚石的熔点高、硬度大

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（       ）

A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol    B.x g该氯原子的物质的量一定是x/(a × NA)mol

C.1mol该氯原子的质量是aNA g     D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a

10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（       ）

A、1：1           B、1：4          C、4：1         D、1：2

11、下列提纯方法不正确的是（        ）

A.除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶    B.除去食盐中的泥沙------过滤

C.除去KCl中的K2CO3-----------  -加适量盐酸         D.除去碘水中的水-------升华

12、下列物质的检验方法正确的是（       ）

A、I2----------淀粉                       B、H+----------酚酞

C、OH---------蓝色石蕊试纸              D、Cl----------盐酸酸化的AgNO3

13、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（       ）

A、b=2a       B、a=2b     C、b﹥2a         D、b﹤2a

14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（       ）

A、小于100mL     B、等于100mL     C、大于100mL      D、等于100/ρmL

15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（     ）

A、①③④⑥⑨⑩     B、①④⑦⑧⑨⑩     C、①③④⑦⑧⑨     D、①②④⑤⑧⑨

16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（      ）

A、外观浑浊不清                   B、浊液没有丁达尔现象

C、不稳定                         D、分散质粒子直径大于100nm

17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。

18、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________________________________。化学反应方程式可表示为_____________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。

19、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？____________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时______________

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾______g。

20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：

（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D   （2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气

（3）固体甲+溶液B→溶液C+水

试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。

A、_________   B、___________   C、___________   D、___________  

E、_________   甲、__________   乙、__________   丙、____________

21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                     ，                  。

（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为       和       ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

⑴需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量

⑵配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________

A、烧杯   B、量筒    C、玻璃棒    D、1000mL容量瓶    

E、漏斗    F、胶头滴管     G、 500mL试剂瓶 

⑶根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________

⑷在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_____________

23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。

24、32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。

25、120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？

26、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

苏教版 化学必修一 专题1 测试题2答案

1、B  2、B  3、C  4、C  5、B  6、AD  7、B  8、B  9、A  10、B  11、D  12、A  13、C  14、A  15、C  16、D

加热

17、饱和NaHCO3溶液，  广口瓶、双孔塞、导气管，   洗气

18、把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ；   用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。

19、（1）纯净物     （2）易分解    （3）0.059

20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。

21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）

22、(1)2.0；     烧杯                     (2)DE

(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、

（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水

23、134

24、0.8mol ； Vco=4.48L         Vco2=13.44L

25、（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl  ，VO2=1/3aL 或1/2bL  

（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL

（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，  VO2=（2b-a）L

26、36.5%     0.100mol/L下载本文