化    学

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、号码、班级填写在答题卡指定位置。

2．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填写在答题卡内。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-63.5  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列物质属于电解质的是

   A．BaSO4            B．盐酸溶液            C．Cu            D．NH3

2．下列实验操作中没有用到玻璃棒的是

   A．过滤            B．蒸发                C．蒸馏            D．配制1mol/LNaOH溶液

3．人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有

   A．酸性            B．碱性                C．氧化性        D．还原性

4．材料与化学密切相关，下表中对应关系不正确的是

   A．用天平称量食盐固体时，左边托盘放砝码，右边托盘放食盐

B．容量瓶没有干燥

C．定容时，不小心加水超过了刻度线，用吸管吸出多余的水

D．定容时，俯视刻度线

6．对下列物质进行的分类正确的是

   A．纯碱、烧碱均属于碱                  B．能产生丁达尔效应的分散系均为胶体

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸          D．所有金属氧化物均为碱性氧化物

7．下列分离、除杂操作中，不正确的是

   A．从碘水中提取碘，可用CCl4萃取、分液

B．可用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质

C．通过饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中混有的HCl气体杂质

D．除去CO2中混有的CO，可与过量氧气混合后燃烧

8．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂—CCl4。下列装置中适宜做NH3尾气吸收的是

A           B             C          D

9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2 1

B．标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA

C．5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数为NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

10．某溶液中含有较大浓度的H+、SO42－时，该溶液中还可以大量存在的离子组是

   A．Mg2+、K+、HCO3－                        B．Ba2+、Fe3+、SCN－

C．NH4+、Al3+、NO3－                        D．Ag+、Na+、Cl－

11．相同温度下，相同密度的CO、CH4、SO2三种气体，其压强从大到小的顺序是

   A． >>       B． >>

C． ==                            D． <<

12．实验室用以下三种途径来制取相同质量的铜：①铜与浓反应；②铜与稀反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是

   A．所消耗的铜的质量相等            

B．所消耗的的量：①>②>③

C．对环境造成的危害,③最小        

D．制取铜的最佳方案是①

13．下表中对离子方程式的评价不合理的是

    A．现象不同，沉淀质量相等                B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不同，沉淀质量不相等                D．现象相同，沉淀质量相等

15．新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①

②。

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

16．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比大约为

A．8:7            B．1:7            C．7:8            D．7:1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题包括4小题，共42分）

17．（8分）现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：

Ca2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32－、NO3－、Cl－、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：

（1）A与B混合后无现象

（2）B与D混合后产生气体

（3）B与C混合后产生沉淀

（4）A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B

（5）A与C混合产生沉淀

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：

            、            、            、            。

18．（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

    第一组

    实验装置

实验步骤

① 连接好装置，检查气密性；

② 盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

③ 关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

④ 当B中充分反应后，打开止水来，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

⑤ 称量E，增重了b g。

回答下列问题： 

（1）仪器C的名称              ，D中盛放的试剂是                   。

（2）B中发生反应的化学方程式为                                                 。

（3）A中反应的离子方程式为                                                     。

（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是        （选填字母）

A．实验后期不通入空气                B．将仪器C中的硫酸换成盐酸

C．撤走仪器D                        D．撤走仪器F

第二组

实验装置

实验步骤

①检查装置气密性

②装好试剂，其中样品b g，连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

③加入20mL硫酸

④待反应充分进行后，活塞不再移动，记下活塞前端对应的刻度为VmL

回答下列问题

（1）检查该装置气密性的方法是：                                                 。

（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生

气体的体积为（V-20）mL，你认为            （填“观点一”“观点二”）正确。

（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为    

                                            。

19．（11分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是        ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中的物质既有氧化性又有还原性的化合物有                     。

（2）实验室制取NH3的化学方程式是                                                 。

（3）浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2

如果管道某处漏气，用此法检验时产生的现象是               ，发生反应的化学方程式为

                                                                。

（4）汽车尾气中含有CO和NO等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                     。

20．（9分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙在Cl2中燃烧能观察到苍白色火焰。

     ①当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除生成乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应Ⅰ的离子方程式是                                                        。

②当甲与H2O在高温下反应时，除生成乙外，还生成一种具有磁性的物质，则反应Ⅰ的化学方程式是                                                                。

（2）若甲是常见氧化物，丙中有两种溶质。

     ①若丙为漂白粉，则反应Ⅱ的氧化产物是                        （写化学式）。

②甲能使品红褪色，加热后能恢复为原色，丙中含有两种强酸，下列有关说法不正确的是                （填写字母序号）

A．甲与HClO都具有漂白性，其漂白原理也一样

B．甲在形成酸雨的过程中，没有涉及到氧化还原反应

C．反应Ⅱ的化学方程式为：H2SO3+Cl2=H2SO4+2HCl

D．取一定量丙溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，接着加入过量，沉淀不溶，待溶液澄清后，再加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀，则可证明丙中两种酸根离子。

三、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（10分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为6mL（标准状况下）。

（1）写出上述过程中发生的离子方程式___________________________________________

     _______________________________________________________________________。

（2）a的取值范围是________________________。

（3）原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量 浓度是_____________________mol/L

孝感市2011—2012学年度高中一年级上学期期末统一考试

化学参

一、选择题

17．（8分）、、、（每空2分）

18．（14分）第一组

（1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）A （2分）

第二组

（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。（2分）

（2）观点二（2分）            （3）53%（2分）

19．（11分）（1）108g/mol（2分），NO、NO2（2分）

（2）     （2分）

催化剂

（3）白烟（1分），（2分）

（4）（2分）

高温

20．（9分）（1）①（2分）

②（2分）

（2）①（2分） ②A B C（3分）

三、计算题

21．（10分）

（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）  Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

（2）a≥2.24  （2分）

（3）1 mol/L    （2分）  2 mol/L    （2分）下载本文