本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分·．
第1部分：选择题(48分)
一、选择题(本题包括12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；．反应HI(g) 1/2H2(g)+l/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1/ K22 D．K1-=2K2
2.以下反应可以用 判断来解释的是
A 铵自发地溶于水
B CaO(s)+CO2==CaCO3(s) △H=-175.7KJ/mol
C NH4HCO3(S)+NH3(g)==(NH4)2CO3(S) △H=-74.9KJ/mol
D 2H2(g)+O2(g)==2H2O(I) △H=-285.8kJ/mol
3.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总质量的量
4.密闭容器中，反应，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是：
A．x+y＜z B 平衡向正反应方向移动
C B的转化率降低 D C的体积分数增大
5.一定量的锌粉和6mol L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
① 石墨 ②CuO ③铜粉 ④ 铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水硫酸
A ①③④ B ①③⑤ C ②④⑥ D ②⑤⑥
6.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY（g）进行反应：，某时刻测定产物的浓度，不可能的是
A Z=0.75mol/L B Z=1mol/L CW=1mol/L D W=0.8mol/L
7．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g) 2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：
A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。
8．已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成S03
B．500℃左右比常温下更有利于合成氨
C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
9．某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10％，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1．2VL②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0．05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0．05VL ．
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
10．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 ．
A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 ·
11．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是
A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 -
B．温度下降10"C，两溶液的pH均不变
C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 。
D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 。
12、在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1gSO2和lgO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是
A．化学反应速率：乙>甲 B：平衡后O2的浓度：乙>甲
C．SO2的转化率：乙>甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲
二、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分．每题有一个或两个选项符合题意。)
13．在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应
A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)；△H>0，下列示意图正确的是
14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的
量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： ，
A、33％ B、40％ C、50％ D、65％
15．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和lmolB，发生反应：2A(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0．4molA、0．2 molB和1..6 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：
A、1 B、2 C、3 D、4
16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H＜0
上图表示该反应的速率(V)随时间(t）变化的关系，：t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内X或Y的转化率最低
17．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、．丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．丁>乙>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．乙=丁>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 、
18．在一个固定容积的密闭容器中，放入2升X(气)和3升Y(气)，一定条件下，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) Q (g)+2R(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则该反应式中n的值为
A．1 B．2 C.3 D.4
19．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则V1和V2的关系正确的是’ ‘
A．V1 A B C D 21．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：，达平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5(g)的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 22．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A．充入l mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动 B．开始充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 ． C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加’ D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 23．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)．+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是 A．正反应吸热，L是气体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是固体- D．正反应放热，L是固体或液体 24、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ，，当达到平衡时，C(H2)=0.5mol／L，C(HI)=4mol／L,则NH3的浓度为 A．3．5mol／L B．4mol／L C、4 5mol／L D．5mol／L． … 第Ⅱ部分：非选择题(72分) 三、填空题(本题包括4小题，共34分)。 25．(12分)一定条件下，将S02和02充入一密闭容器 中，发生如下反应：2S02(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0。 反应过程中S02、02、S03物质的量变化如图所示：回答、 下列问题： (1)若降低温度，该反应的化学平衡常数 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。(填“增大’’‘‘减小’’或“不变’) (2)该反应处于平衡状态的时间段为 ． (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加S02的物质的量 26．(6分)今有a．盐酸 b·硫酸c·醋酸三种酸(用序号填)： ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生C02的体积由大到小的顺序是 。 ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生C02的体积由大到小的顺序是 。 ③物质的量浓度均为0.1 mo1．L-l的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 。 27．(8分)甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。 (1)相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了 mol N2和 mol H2。 (2)相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b 1：2：若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氮的物质的量为c mol，则a：c 1：2(填“>“<"或“=’’)， 28．(8分)(填序号)下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 a．铝片 b．石墨 c.KN03晶体 d．盐酸 e．蔗糖 f．C02 g.Na2O h．冰醋酸 i．碳酸氢铵 j．NH3 k.BaS04 四、本题包括3小题，共32分 29．(10分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应： 。已知加入lmol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白(共5处)。 30．(12分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是_耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭IK2,将等量且少量的NO2通过K1、K2分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：；△H<0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N204的速率是VA VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。 (2)若在A、B中再充人与初始量相等的N02，则达到平衡时，N02的转化率aA将 (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时， A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 （填：变大、变小、不变)。 (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层， B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。 31．(10分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g) C02(g)十H2(g)△H=Q kJ·mol-1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应：并测得容器内各物质的浓度(mol·L-1)随时间的变化关系如下表： 已知：8500C时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题： (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。 A．单位时间内减少CO(g）的浓度等于生成C02(g）的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g）的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 (2)Q 0(填“>”、“=”或“<”)。 ， (3)若在850℃时向反应容器中充入H20(g)，K值 (填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (4)上表中c2为 m01.L-1，CO(g)的转化率为 。 五、计算题(6分) ’ ．． 32．在2L的密闭容器中充入2mol的CO和2mol H20，800 0C时反应达到平衡： CO(g)_+H20(g）C02(g)+H2(g)，此时平衡常数K=1，求： ①CO的转化率；②若温度不变，再通入16mol H20(g)，则CO的总转化率比以前大了还是减少了？通过计算回答。 www.ks5u.com下载本文
