一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）

1．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（　　）

A．制作计算机芯片的材料硅是一种非金属    

B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状    

C．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质    

D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失

2．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．向试管内加入铁钉    B． 量取一定体积的水    

C．收集H2    D．O2的验满

3．“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是（　　）

A．禁止将工业废水直接排入河流    

B．大量砍伐森林代替燃煤作燃料    

C．冬季禁止人员携带火种进入山林    

D．大力推广公共交通使用新能源汽车

4．“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（　　）

A．三个过程发生的均是化学变化    

B．图示的所有物质均为化合物    

C．三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变    

D．三个变化后的物质中均含有同一种分子

5．对以下反应归纳正确的是（　　）

①2H2O22H2O+O2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

A．都是分解反应    

B．生成物中氧元素的化合价都相同    

C．都是实验室制取O2的常用方法    

D．①③中的MnO2都是反应的催化剂

6．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（　　）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸    

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH    

C．c点时溶液中的溶质都是盐    

D．a点时溶液中一定不存在Cu2+

二、填空及简答题（共7小题，计19分，化学方程式2分，其余每空1分）

8．（3分）陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。

（1）上述原料中富含蛋白质的是　   　。

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　   　（填“物理”“化学”）性质。

（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　       　。

9．（3分）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。

（1）画出氦原子的结构示意图　   　。

（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式　               　。

10．（4分）如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　   　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　   　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而

　   　（填“增大”或“减小”）。

11．（4分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了a g。

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式　                  　。

（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　   　g。

（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　   　。

12．（5分）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。

方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。

方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。

请回答：

（1）方案一中，发生反应的化学方程式为　                  　。

（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的　   　（填字母）来判断反应恰好完全进行。

A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断

B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH

C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断

（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是　   　。

（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀和　   　（填化学式）溶液，也能达到实验目的。

13．（5分）如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是　   　。

（2）甲中发生反应的化学方程式是　              　。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变　   　，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是　   　。

14．（7分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：

（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是　               　。（用化学方程式表示）

（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。

Ⅰ、对气体成分进行探究。

【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。

【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设　   　不成立。

②丁中出现　   　的现象时，证明假设三成立。

③乙的作用是　   　。

Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在　   　。

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a．加热包应密封防潮保存

b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

你认为其中不正确的是　   　（填字母）。

三、计算与分析题（5分）

15．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成气体　   　g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

参

一、选择题

1．C。【解析】A选项，硅带“石”字旁，属于固态非金属，故选项A说法正确；B选项，苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，则食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故选项B说法正确；C选项，“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，而不是提倡使用不含碳元素的物质，故选项C说法错误；D选项，用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损，使用二氧化碳灭火器灭火后图书资料等不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，则二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项D说法正确。故选C。

2．B。【解析】A选项，向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接将试管竖直加入铁钉会打破试管，故选项A图中所示操作错误；B选项，量筒可用于量取一定体积的水，量筒量水时视线与凹液面的最低处相平，故选项B图中所示操正确；C选项，氢气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，图中所示的收集方法是向上排空气法，故选项C图中所示操作错误；D选项，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能将其伸入瓶中，故选项D图中所示操作错误。故选B。

3．B。【解析】A选项，禁止将工业废水直接排入河流，能防止水体的污染，利于环境保护，故选项A不符合题意；B选项，大量砍伐森林代替燃煤作燃料，不利于环境保护和资源合理利用，故选项B符合题意；C选项，冬季禁止人员携带火种进入山林，能防止山林失火，利于环境保护，故选项C不符合题意；D选项，大力推广公共交通使用新能源汽车，有利于节约能源，可以减少环境污染，利于环境保护，故选项D不符合题意。故选B。

4．D。【解析】甲的变化过程为水分子的间隔增大的过程，乙的变化过程为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，丙的变化过程为氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水的过程，A选项，在甲的变化中只是分子的间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误；B选项，由物质的组成可知，在乙的物质中有单质氧气，不全是化合物，故选项B错误；C选项，由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目均没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，故选项C错误；D选项，由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子水分子，故选项D正确。故选D。

5．A。【解析】A选项，三个化学方程式都符合“一变多”的特点，都是分解反应，故选项A正确；B选项，在H2O、K2MnO4、MnO2中氧元素的化合价为-2价；O2中氧元素的价为0，故选项B错误；C选项，2H2O2H2↑+O2↑，该制取氧气的方法需要消耗大量电能，不用于实验制取氧气，故选项C错误；D选项，在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，故选项D错误。故选A。

6．C。【解析】A选项，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色的酚酞溶液变红色，故不能证明已变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠，故选项A实验方案不能达到实验目的；B选项，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项B实验方案不能达到实验目的；C选项，证明溶液部分变质，则要证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项C实验方案能达到实验目的；D选项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，用水湿润pH试纸相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，导致测定结果偏小，故选项D实验方案不能达到实验目的。故选C。

7．D。【解析】图中所示的过程为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，A选项，a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故选项A正确；B选项，加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以此时溶液中不存在NaOH，故选项B正确；C选项，c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故选项C正确；D选项，若硫酸铜过量，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，而溶液中可能存在硫酸铜，故选项D错误。故选D。

二、填空及简答题

8．（1）牛肉；（2）化学；（3）在不停的运动

【解析】（1）牛肉中富含蛋白质；

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色是淀粉与碘水发生了化学反应，因此淀粉溶液遇碘水能变蓝色是通过化学变化才能表现出来的性质，属于淀粉的化学性质；

（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，这说明分子是不停运动的。

9．（1）；（2）2H2+O22H2O

【解析】（1）氦原子的结构示意图为：；

（2）氧气和氢气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。

10．（1）不饱和；（2）15g； （3）丙=丁＞乙＞甲；（4）增大

【解析】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；

（2）由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；

（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数×100%，温度不变，溶解度不变，所以丙和丁烧杯中溶质质量分数相等；

则甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲；

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。

11．（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；（2）a；（3）亚铁[或Fe(NO3)2]

【解析】（1）银和铜反应生成铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；

（2）取出铜片直接称量，发现其质量增加了a g，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了a g；

（3）将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明铁是过量的，铜完全反应，铜和铁反应生成亚铁和铜，所以滤液中的溶质是亚铁。

12．（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）A；（3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；（4）AgNO3

【解析】（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）A选项，向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，且溶液在半分钟内不褪色，则说明恰好完全反应；B选项，测定过程中，会得到一些具体的数值，盐酸未过量时测得溶液的pH＞7，恰好完全反应时溶液的pH=7，盐酸过量时溶液的pH＜7，如果测定的pH＜7，说明盐酸过量；C选项，向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。故选A；

（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；

（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分数。

13．（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）红；不可燃不助燃

【解析】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；

（2）甲中发生反应是实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K2，b中纸花逐渐变红，由此证明了CO2能与水反应；若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是不可燃不助燃。

14．（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）I、①一；②黑色固体变红；③吸收CO2；II、盐酸（或HCl）；【总结反思】c

【解析】（1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；

（2）①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立；

②丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立；

③乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2；

Ⅱ、实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸；

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a．加热包应密封防潮保存，故a正确；

b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭，故b正确；

c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故c错误；

故选c。

三、计算与分析题

15．（1）0.2；（2）合金中铜的质量分数为35%

【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，则反应生成气体的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g；

（2）设锌质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65               2

x                0.2g

，解得x=6.5g

合金中铜的质量分数为：×100%=35%

答：合金中铜的质量分数为35%。下载本文