【知识梳理】
1、化学键的定义：化学键是 相互作用。
2、离子键与共价键的比较
| 键型 | 离子键 | 共价键 |
| 概念 | ||
| 成键方式 | ||
| 成键粒子 | ||
| 成键元素 |
极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成， 型，如： 。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成， 型，如： 。
4、共价键和离子键的表示方法—电子式：
电子式： 。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
5、化合物的分类：
离子化合物： 。
共价化合物： 。
6、化学键与物质性质的关系：
【典型例题】
例1、下列叙述正确的是 （ ）
A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。
例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键 （ ）
A、一定是共价键 B、一定是离子键
C、可能是共价键，也可能是离子键 D、以上说法均不正确
例3、下列说法中正确的是 （ ）
A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原。
D、电子层结构相同的不同粒子，其半径随核电荷数增多而减少。
例4、只有在化合物中才能存在的化学键是 （ ）
A、离子键 B、共价键 C、非极性键 D、极性键
例5、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：
| X | ||
| Y | Z |
例6、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是 （ ）
A、CaCl2和Na2S B、Na2O和Na2O2 C、CO2和CS2 D、HCl和NaOH
【练习】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、气态单质分子中一定存在共价键
C、共价化合物一定存在共价键 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、 下列说法中，不正确的是 （ ）
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
3、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为
A、ⅠA B、 ⅡA C、 ⅢA D、 ⅣA
4、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF
5、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 （ ）
A、LiCl B、NaCl C、KCl D、KBr
6、下列不是离子化合物的是 （ ）
A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3
7、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
8、过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是
A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价
C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价
9、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 （ ）
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 （ ）
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
11、下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是 （ ）
A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O
C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2
12、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
13、下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是 （ ）
A、SiC B、KCl C、SO2 D、NH4Br
14、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 （ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D.BF3
15、最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。下列说法不正确的是 （ ）
A. C60 是一种新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素异形体
C. C60 中含有离子键 D. C60 的相对分子质量是720
16、 R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 （ ）
A.原子半径：R＜Q B.R和Q可形成离子化合物
C.R和Q可形成非极性分子RO2 D.R和Q可形成共价化合物RO3
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
18、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体
19、下列电子式，正确的是 （ ）
20、下列分子中，共用电子对的数目最多的是 （ ）
A、CH4 B、NH3 C、H2S D、HF
21、某元素R的原子核外最外层上有5个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为（ ）
A、 B、 C、 D、
22、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A、电子有得失 B、共用电子对有偏移
C、电子既有得失又有电子对偏移 D、有金属元素的存在
23、写出下列物质的电子式
H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH- ______ CH3—______ NaOH
用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。
用电子式表示MgCl2的形成过程：____________________________________。
用电子式表示CO2的形成过程：____________________________________。
24、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______ _ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______ (6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
25、（1）在短周期中，由三种元素组成的既有离子键，共价键，且阴、阳离子所含电子总数相等的物质的化学式为______。
（2）离子化合物AB2所有离子的电子层数相等，电子总数为30个，则其化合物的电子式为_____。
26、A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是_____离子；1molB单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是____，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____；C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是___ ,C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于_____。
27、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图 ；BD2的电子式 。
28、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为 ，电子式为 。
29、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：
（1）写出各元素名称：
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：
（4）比较D、E氢化物的还原性：
30．某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。
（1）求R的原子量。
（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的
近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。
31．某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?下载本文
