安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试

化学试题

1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体

C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

【答案】B

【解析】铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，A正确；此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，B错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，C正确； “豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，D正确；正确选项 B。

2. 下列说法正确的是

A. 1个乙烷分子中存在8对共用电子对

B. NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键

C. 62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

【答案】B

【解析】乙烷分子中含6个C-H 共价键和1个C-C共价键,所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，A错误；NaOH中氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键和Na2O2中过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，B正确；62g Na2O晶体的物质的量为62/62=1mol，1个氧化钠中含有2个Na+和1个O2-,所以62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA，2 NA；C错误； PCl3的分子中每个原子都达到了8电子稳定结构， BCl3分子中，氯原子最外层达到8电子稳定，硼原子只达到6电子结构，D错误；正确选项B。

3. 向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A. 该分散系可产生丁达尔现象

B. 可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开

C. 发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑

D. 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电

【答案】A

【解析】该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，满足胶体分散系具备的条件，所以该分散系可产生丁达尔现象，A正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，C错误；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，但是该分散系为电中性，D错误；正确选项A。

4. M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中,正确的是

A. 原子序数:M>N>Q>P    B. 非金属性强弱:Q>M

C. 原子半径:P>N>Q>M    D. 简单离子半径:P>N>Q>M

【答案】C

点睛：此题可以采用假设法进行处理，简单快速；根据题意，可以假设M为氟元素，N为镁元素、Q为氯元素、P为钠元素，这样四个选项中问题就容易解决了。

5. 下列有关有机物知识说法正确的是

A. 裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同

B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体

【答案】A

【解析】裂化、裂解均为大分子转化为小分子，均为化学变化，且裂解为深度裂化，可获得小分子烯烃，可以知道二者目的不同，A正确；光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，聚酯纤维属于有机高分子材料，B错误；人体内无纤维素酶，则纤维素不能在人体内发生水解反应，C错误；C4H8Cl2可以看做C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，而C4H10的结构有两种，当分子为CH3CH2CH2CH3 时，二氯代物有6种； 当分子为CH3C(CH3)2时，二氯代物有3种，共有9种，D错误；正确选项A。

点睛：有关石油工业中，石油的分馏为物理变化，石油的裂化、裂解为化学变化，石油裂解的目的是可获得小分子烯烃。

6. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是

A. 被氧化的元素是Cu和S

B. Mn2+的还原性强于CuS的还原性

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D. 若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

【答案】C

【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS> Mn2+，B错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol, CuS为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12 mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6 mol，D错误；正确选项C。

7. 下列有关电化学知识的说法不正确的是

A. 精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属

B. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保

【答案】C

【解析】精炼铜时，阳极为粗铜，比Cu不活泼的金属Ag、Au等不能失去电子，形成阳极泥，则可用阳极泥提取贵金属，A正确；电解氧化铝制备Al，氧化铝的熔点高，用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂，B正确；当镀锡铁制品的镀层破损时，构成原电池时Fe为负极，加快铁制品腐蚀，C错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池时Zn为负极，采用了牺牲阳极的阴极保，D正确；正确选项C。

8. 将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A. 39.2g    B. 44.8g    C. 58.8g    D. 66.4g

【答案】C

【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×2/3=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×3/22.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；正确选项C。

9. 海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是

A. 将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧    B. 溶解灰分,选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦    D. 检验滤液中的I-，选用③和⑨

【答案】B

【解析】将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；溶解灰分，应该在烧杯中进行，玻璃棒不断搅拌，用到的④和⑦，不能用⑥，B错误；过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；检验滤液中的I-,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用氯水和淀粉溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管等，选用③和⑨；D正确；正确选项B。

10. 已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3 ×10-36、4×10-53。下列说法正确的是

A. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

B. 在硫化铜悬浊液中滴几滴铅溶液，会生成硫化铅

C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀

D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

【答案】A

【解析】CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，由CuS、PbS、HgS的溶度积可以知道，溶解度由大到小的顺序为HgS、CuS、PbS。硫化钠能够与Pb2+、Cu2+、Hg2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，A正确；在硫化铜悬浊液中滴几滴铅溶液，因为硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铜不能转化硫化铅，B错误； 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当时，各离子浓度分别为c(Hg2+)=6.4×10-20mol/L、c(Cu2+)=1.3×10-33mol/L、c(Pb2+)=9×10-26mol/L，三种金属离子浓度都小于，所以、、离子都完全沉淀，C错误；CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可以知道，溶解度最小的、最难溶的为HgS，溶度积最大、最后生成沉淀的为PbS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、 CuS、PbS，D错误；正确选项A。

11. 某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是

A. 分子式为C13H12O3

B. 含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键

C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D. 1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol

【答案】C

【解析】由结构简式可以知道分子式为C14H10O3，A错误；分子中含酚、，即含有的官能团有羟基、酯基，B错误；含酚可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，C正确；只有苯环与氢气发生加成反应，酚的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则该物质可与和溴水发生反应，消耗和的最大值为6mol和2mol，故D错误；D错误；正确答案C。

点睛：能够与氢气发生反应有机物结构特点：含有苯环的有机物，含有不饱和碳碳双键、三键的有机物，含有醛基、酮羰基的有机物。

12. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是

A. 该过程是化学能转化为电能的过程

B. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C. 一段时间后，②池中溶液的pH不变

D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

【答案】D

..................

13. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”正确的是

【答案】C

【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的钡，即相当于加入了，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误；正确选项C。

点睛：亚硫酸钠中硫元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性，但亚硫酸钠主要体现强的还原性，常做还原剂；亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解，溶液显碱性。

14. 下列浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

B. 0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中: c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度:c(NaOH)【答案】C

【解析】试题分析：A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH- H2OH++OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。错误。B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误。C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)。正确。D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)。错误。

考点：考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。

15. 某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着CO2的通入不断增大

B. 在pH=9.0时，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)

C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

【答案】D

【解析】已知，温度一定时，为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则不断减小，A错误；在pH=9.0时，图象中各种离子浓度的大小关系：c(NH4+)>(HCO3-)>c(NH2CO0O-)> c(CO32-)；B错误；溶液中存在电荷守恒,即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为: c(NH4+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，C错误；由图象可以知道开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，D正确；正确选项D。 

16. 下表为元素周期表的一部分。

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

【答案】    (1). 第三周期，ⅦA族    (2). ac    (3). Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)  △H=-687kJ/mol    (4).     (5). Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

【解析】（1）根据图表可知，Z是17号氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正确答案：第三周期，ⅦA族。

（2）由元素周期律，非金属元素的单质与氢气越容易化合，氢化物越稳定，非金属性越强，而得电子的数目多少不能作为比较非金属性强弱的依据；活泼的非金属单质能够置换不活泼的非金属单质，可以比较非金属的强弱；氯气可以置换硫，氯化氢比硫化氢稳定，正确选项为ac。

（3）X为硅元素，Z为氯元素，两元素的单质反应生成四氯化硅；已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，所以四氯化硅为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)  △H=-687kJ/mol ；正确答案：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)  △H=-687kJ/mol。

（4）设该烃分子式为CXHY，烃分子中碳氢质量比为9:1，即12x:y=9:1, x:y=3:4；即分子式为C3H4，该物质为丙炔，电子式为；正确答案：。

（5）根据1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃条件，遵循原子守恒规律，可知化合物Q的化学式为Mg2C3，反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正确答案：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

点睛：元素非金属强弱的判定，非金属元素的单质与氢气反应的难易程度及氢化物的稳定性，越容易反应，氢化物越稳定，非金属性就越强；最高价氧化物的水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

17. 氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:

（1）稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。

（2）本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___________

a.用冷水洗                 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗       d.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). A    (3). bc    (4). 防止生成的氢氧化亚铁被氧化    (5). d    (6). MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O    (7). 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30s不变色    (8). 980b/a×100%

【解析】（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处D的分液漏斗中，正确答案：分液漏斗。

 (2)打开BC，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4压入到装置3中，产生白色沉淀Fe(OH)2，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确答案: A ；BC ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化。 

(3)①因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，用90%的乙醇溶液洗涤，从而达到洗涤的要求，正确答案是:d。

②利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性,两者发生氧化还原反应, Fe2+被氧化成Fe3+化合价升高1，Mn由+7价→+2价，降低5，最小公倍数5，根据原子守恒、电荷守恒，反应的方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；向溶液中滴加中高锰酸钾溶液，溶液无色，因此随着最后一滴高锰酸钾溶液的滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，达到反应终点；因为第三次与第一次、第二次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（20.2+19.98）/2=20mL，根据离子反应方程式得出:n((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=5n(KMnO4)=20×10-3×b×5=0.1b mol，则500mL溶液中含有NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的量为500/20×0.1b=2.5 b mol，所以该晶体的纯度为2.5 b×392/a×100%=980 b/a×100%；正确答案：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ；滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30s不变色 ；980b/a×100%。

18. 用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:

(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)

（1）酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。

（2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。

（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________；

②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)

a.蒸馏水      b.稀硫酸     c.饱和硫酸锰溶液     d.氢氧化钠溶液

（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。

【答案】    (1). H2SO4    (2). 粉碎、搅拌等    (3). MnCO3等    (4). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    (5). 60    (6). 防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率    (7). c    (8). 3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑

【解析】(1)本流程要制备硫酸锰，因此要用硫酸酸浸；为提高酸浸的速率，加快反应速率，可以将原材料粉碎，搅拌等；所加的试剂A，可起到调节pH的作用，使铁离子水解生成沉淀，为不引入新杂质，从经济效益考虑，加入或MnO或；正确答案：H2SO4 ；粉碎、搅拌等 ； MnCO3等。

 (2) 反应器中为二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，该反应为氧化还原反应，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ；正确答案：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。

(3)①由图可以知道60℃时，硫酸镁的溶解度最大，便于硫酸锰与硫酸镁的分离；为防止硫酸镁的结晶析出，提高硫酸锰的产率，趁热过滤；正确答案：60；防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率。

②蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠洗涤晶体，会损失一水合硫酸锰，饱和硫酸锰溶液能够减少产品一水合硫酸锰的损失，C正确；正确答案C。

 (4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，反应的方程式：3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑；正确答案：3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑。

19. 某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.CH3OH 的质量不变         b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.V逆(CO)=2V正(H2)          d.混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入a molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______( 填“高温” 或“低温” )下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离除CH3OH气体            b.适当升高温度

c.增大H2的浓度                   d.选择高效催化剂

（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。

a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

【答案】    (1). 3    (2). 0.3    (3). >    (4). 增大    (5). cd    (6). 小于    (7). 小于    (8). 低温    (9). c    (10). b

【解析】（1）将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，根据化学方程式可以知道转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量=6/4×1=1.5 mol，结合化学平衡三段式列式计算

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol）    2      5          0

变化量（mol）    1.5     3         1.5

平衡量（mol）    0.5     2         1.5

平衡浓度c（CO）=0.5/2=0.25mol/L, c（H2）=2/2=1 mol/L, c（CH3OH）=1.5/2=0.75 mol/L，平衡常数K=0.75/0.25×12=3；v(H2)=3/(2×5)=0.3 mol/(L·min)；若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH， 生成物浓度为（1.5+1.5）/2=1.5 mol/L，反应物浓度为c（CO）=（0.5+2）/2=1.25 mol/L， c（H2）=1 mol/L，计算此时浓度商Qc=1.5/1.25×12=1.2＜3， 说明平衡正向进行，此时v（正）＞v（负）；正确答案是：3；0.3；＞。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，相当于增大压强，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应是气体体积减小的反应，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大；正确答案：增大。

（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，分析选项中变量不变说明反应达到平衡状态；CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a错误；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，b错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，等于正反应速率之比，2v正（CO）=v正（H2），当满足2v逆（CO）=v正（H2）说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，所以v逆（CO）=2v正（H2）不能说明反应达到平衡状态，c正确；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d正确；正确答案：c d；

（4）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，温度升高一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应是气体体积减小的反应，△S＜0，反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜0，满足此关系低温下能自发进行；正确答案是：小于；小于；低温；

（5）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；及时分离除CH3OH，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，a错误；升高温度，平衡逆向移动，b错误；增大H2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，c正确；选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，d错误；正确答案：c。

（6）化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，而化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品，C错误，其余选项都是正确的，答案选C。 

点睛：判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。

20. 硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。

①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

①在元素周期表中Ca 位于______区。

②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。

③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

【答案】    (1). 平面三角形    (2). ；sp2    (3). 223.4 pm    (4). 原子晶体    (5). 3    (6). 一    (7). 共价键、配位键    (8). s    (9). [Ar]3d104sl    (10). 5    (11). 0.083 g/cm3

【解析】⑴ BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为0.5×（3-3×1）=0， BF3中价层电子对个数=3+0.5（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化；正确答案：平面三角形 ；sp2。

（2）根据晶胞结构图，该晶胞中含有4个P，B原子的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，因此化学式为BP；根据BP的性质及用途：耐磨涂料，可用作金属的表面保护层等可判断BP为原子晶体，微粒间作用力为共价键；已知晶胞的棱长为516pm，体对角线为516√3 pm，磷原子在体对角线上，且与B原子的距离最近为体对角线的1/4，所以最近的B和P原子之间的距离为1/4×516√3 =.5√3= 223.4pm；正确答案：原子晶体；223.4。

（3）①硼酸分子中B与三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，1个H3BO3分子与其他3个分子能形成6个氢键，因此1 mol H3BO3的晶体中氢键为6 mol×1/2＝3 mol；正确答案：3。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量和离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸含有的化学键类型为共价键、配位键；正确答案：一；共价键、配位键。

（4）①Ca位于第四周期第ⅡA族，处于s区；正确答案：s 。

②Cu的外围电子构型是3d104s1；正确答案：[Ar]3d104sl。

③铜、钙合金中，N(Cu)＝12×1/2＋6×1/2＋6＝15。N(Ca)＝12×1/6＋2×1/2＝3，＝3/15＝1/5，所以n＝5，即LaNi5H4.5；ρ·9.0×10－23cm3·NA＝M，其中氢在合金中的密度为≈0.083 g·cm－3；正确答案：5 ；0.083。

21. 聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线(部分反应条件略去) 如下所示:

回答下列问题:

（1）A的结构简式是________,B 含有的官能团名称是________；①的反应类型是______，⑦的反应类型是_________。

（2）B和C的结构简式分别为_______、_______。

（3）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______；写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。

（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。

【答案】    (1). CH≡CH    (2). 羟基    (3). 加成反应    (4). ；消去反应    (5).     (6). HCHO    (7). 11    (8).     (9). HC≡C-CH2CH2CH3    CH3C≡C-CH2CH3     (10). 

【解析】（1）根据A与醋酸反应、A与丙酮反应的特征分析，A为含有2个碳原子的不饱和烃，A的分子式是，可知A为乙炔；根据B反应生成聚合物可知B的结构简式为，故B中含有的官能团为碳碳双键和酯基；和反应生成，碳碳三键中的一条键断开，可知该反应为加成反应；反应生成，失去了一分子，生成碳碳双键，故该反应为消去反应；正确答案：CH≡CH ； 羟基； 加成反应；消去反应 。 

（2）

酸性条件下酯基发生水解生成，因此B的结构简式为；有机物B与C发生羟醛缩合反应生成，所以有机物C为HCHO； 正确答案： ； HCHO。

（4）中甲基为四面体结构，最多2个原子共平面，当两个碳碳双键位于同一平面时，共面原子数最多，因此最多有11个原子共平面；顺式聚异戊二烯的结构简式为； A的官能团为碳碳三键，因此该有机物满足分子式为，含有碳碳三键，这样的同分异构体有三种：、、；正确答案：11 ；      ； HC≡C-CH2CH2CH3 、CH3C≡C-CH2CH3  。   

4）类比反应⑤可知乙炔和乙醛反应生成，由⑥可知碳碳三键发生部分加成反应生成，再类比反应⑦可知羟基发生消去反应生成碳碳双键，得到1,3-丁二烯，合成路线如下：

；

正确答案：。

点睛：乙炔在一定条件下，与乙酸发生加成反应生成乙酸乙烯酯；与丙酮发生加成反应生成炔基醇；这样的反应规律都是通过分析题给的有机物的结构分析出来，大家做题时一定要学会从题中获取有益的信息，从而快速准确解决问题。

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