化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu
一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分，共40分)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A．可作食品的保鲜剂
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
2．下列实验装置或操作正确的是( )
| A | B | C | D |
向容量瓶中转移液体 | 实验室制取蒸馏水 | 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 | 分离酒精和水 |
A．氧化镁用作耐火材料
B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
4．下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 漂白粉、石英都属于纯净物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.01NA
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A. 体积相等时密度相等
B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等
7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
8．在①大气固氮；②银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n
C．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
10. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2－+ HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－], 下列图像能正确表示溶液中反应的是( )
11. 四联苯的一氯代物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是( )
A．分子中含有三种官能团
B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
13．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
14．下列离子方程式正确的是( )
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．浓中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是( )
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2
16．已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：
aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．①③⑤ B．②③④
C．②④⑤ D．①④⑤
18．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是( )
A．至少存在4种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+一定存在
D．CO32－、Al3+、K+一定不存在
19．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是( )
A．反应后的固体混合物中不含碳
B．反应后的固体混合物总质量为13. 6 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后转移电子数为0.4NA
20．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为( )
A．3:4 B．4:5
C．2:3 D．3:2
二、非选择题（共50分）
21． (10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）______；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象_______________。
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
22. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。
（2）已知：20℃时溶解度/g
| CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
②下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
23．（12分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、
SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
24.（14分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。
（2）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是 。
（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
| 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 |
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是 。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。
（4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 。
25. （10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
(1)请写出过氧化钠的电子式其中所含化学键类型 。
(2)上图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
(3)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为 g。
参
CABBB CCABC CCDAD BADDD
21.（10分）（1）②⑤
（2）容量瓶偏小
（3）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色
（4） 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （5）1.2
22.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。
（3）① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 ② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉
（5）① 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- ② bc
23（12分）（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+（2分） Fe3+（1分） ⑤ （1分）
（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（每空1分，共4分）
（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ （2分） 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
24.（14分）（1）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
（2）黑色沉淀中不含有CuO
（3）①还原性
② B试管中出现白色沉淀
NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+
③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物
（4）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O
25.（10分）
(1) 离子键和非极性共价键
(2) CO2+2H2==C+2H2O
(3)10mol。
(4)71g。下载本文
