姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是（ ）
A . 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
B . 维生素D属于典型的水溶性维生素
C . 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
D . 补充维生素D有利于人体钙的摄入
2. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ）
A . Br
B . K
C . S
D . Cl
3. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B . 单质硅是光导纤维的主要成分
C . 乙醇可用作燃料
D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
4. （2分） 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是（ ）
A . 电极a为电池负极
B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D . VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O
5. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 甲烷分子的球棍模型：
C . 乙醇的分子式：C2H5OH
D . 氟离子的结构示意图：
6. （2分） 下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（ ）
A . 聚乙烯塑料
B . 聚氯乙烯塑料
C . 酚醛塑料
D . 聚苯乙烯塑料
7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液
B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣ 移向乙烧杯
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响
二、 综合题 (共3题；共18分)
8. （7分） (2018高二上·芮城期中)
（1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol-1
b. △H2
已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
则反应②的△H2=________ kJ·mol-1。
（2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H________0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数为K=________。
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有________。
A．升高温度
B.充入He（g）
C.再充入1molCO 和3molH2
D.使用催化剂．
9. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：
已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；
②相关物质的溶解度曲线如图。
（1） ①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是________。
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。
③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为________。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（2） 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：________。
（3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
10. （5分） 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1） 基态氮原子的价电子排布图是________．
（2） 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（3） 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）．
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．
三、 实验题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2018高二上·南宁期中) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 沸点（℃） | -252．8 | -146 | -103．7 | -47．4 | 80．10 | 110．63 | 4827 |
（1） 甲试管中最终残留物是________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙块。写出反应②的化学方程式________。
（2） 乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为________。
（3） 丙中锥形瓶观察到的现象________。反应的化学方程式是________、________。
（4） 经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是________。
四、 推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．
有关物质的沸点见下表：
| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点/℃ | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
请回答下列问题：
（1）
试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________
（2）
如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在________ ；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在________
（3）
烧杯B内盛装的液体可以是________ （写出一中即可，在题给物质中找）．指出该装置中的一处错误________
（4）
试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为 ________
参
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共3题；共18分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
三、 实验题 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、 推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、下载本文
