教材分析

溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。课题一主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。

第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

结构特点：

本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。

教学目标

2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，

3.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。 

4.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。

2.饱和溶液和溶解度的概念。

3.溶液中溶质的质量分数。

4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。

2.对溶解度概念的认识。

3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。

与手段

利用实验或联系日常生活与生产实例导入；

通过设计实验、实验探究、小组讨论、交流合作突出重点；

通过教师精讲点拨突出难点；利用精选典型习题进行练习；

通过师生共同总结深化理解。

课题1溶液的形成 课时

课题2溶解度 课时

课题3溶质质量分数 课时

单元复习 课时

2、知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

难点：对溶解过程的理解。

教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你对溶液有哪些认识？

学生展示:

生1:看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果或可能是色素溶在水里的结果。

生3：溶液是透明的。

师：这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)

二、整体感知、自主学习

自学： 阅读课本第26到30页，明确以下内容：

1、 什么是溶液？溶液有哪些基本特征？

2、怎样判断溶质溶剂？

3、什么是乳化现象？

三、小组交流、合作探究

“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”

分组实验：观察食盐、糖、硫酸铜晶体在水中的溶解现象。

（教师巡视，对个别组加以辅导。）

小组展示：填表

物质

洗涤剂 

2．经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

3．发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

难点：实验方案的评价以及从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

演示实验：取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。

   观察现象：玻璃片与烧杯固定在一起。   

   小组讨论：猜想产生上述现象的原因可能是什么?（小组讨论后展示）

   演示实验：将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，观察现象。

   观察结果：玻璃片与烧杯分开。

   猜测结果： 铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。

精讲：有些物质溶于水吸热，有些物质溶于水放热。引入课题，认定目标。

二、实验探究、交流合作

   设问： 我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?

   [活动与探究](投影展示)

   仪器：烧杯、玻璃棒、温度计

   药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH

   探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。

   实验方案：                     。

   画出所设计的实验简图：                   。

.观察记录：

水中加入的溶质

2、初步培养活动与探究的一般程序。

2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加     （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加        （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加     （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无地溶解在一定量的水中呢？引入课题。

二、自主学习、探究新知

自学：阅读课本第33页到35页，明确以下问题：

1、饱和溶液与不饱和溶液的概念；

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；

3、结晶的概念

三、小组交流、合作探究

实验探究：NaCl能（不能）无溶解在一定量的水中。

小组讨论：确定方案（画出实验简图）。

动手实验：仔细观察，做好记录。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；

②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无溶解在一定量水中。

质疑：“NaCl不能无溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

    补充实验：

10ml水

观察记录，感悟要素：“一定量”。

质疑：KNO3为实验室里化学药品，不能无溶解在一定量水中。

演示实验：

1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的KNO3固体继续溶解？

2、此温下再加5gKNO3，能否再溶？

小结：

1、一定温度下，KNO3不能无溶解在一定量的水中。

2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

三、深化探究，激活思维：

演示实验:①室温下，在20mL水中加入10gKNO3观察能否完全溶解；

②升高温度，观察杯底KNO3固体溶解情况，再加5gKNO3溶解情况；

③冷却到室温，观察现象。

探究发现，联想顿悟：观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

小组讨论：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系？

增加溶质或降低温度或蒸发溶剂

小组展示：

不饱和溶液                                     饱和溶液

增加溶剂或升高温度

四、巩固拓展、反馈矫正

1.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是

A.升高温度    B.降低温度    C.加入溶质    D.恒温蒸发溶剂    (      )

2.某钾溶液在20℃时，不能继续溶解钾，该溶液为          溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该钾溶液是         溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

3.为了粗略地表示溶液里         含量的多少，人们还常常把溶液为         溶液和          溶液.

4.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量      ，溶剂的质量        ，溶液的质量         .(填“不变”、“增加”或“减少”)

5.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?

五、回顾与反思、总结归纳：

学生谈通过本节课学习获得了哪些知识和方法。教师总结提升。

六、家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？引入课题，认定目标。

二、整体感知、自主学习

   自学：阅读课本第35到39页，明确以下内容

1、什么是固体物质的溶解度？

2、什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

3、什么是气体的溶解度？

三、小组交流、合作探究

小组讨论：

　　1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　 结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 

　小组讨论：设计实验方案比较氯化钠、钾的溶解性大小？

　小组展示：各组阐述自己的实验方案。班内讨论是否可行 

　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 

　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和钾，行不行？ 

　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ 

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克钾，能否说明氯化钠、钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。 

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。） 

　 师：利用课件展示完整方案。

　 小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 

　　分析：理解溶解度的涵义？ 适当补充练习

　　2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。

　　3、溶解度曲线。 

　　师：用课件展示固体溶解度曲线。 

　　生：观察溶解度曲线，找出10℃时钠的溶解度及在哪个温度下，钾溶解度为110克。

四、点拨诱思、质疑释疑

1、溶解度四要素：       条件：一定温度下；

标准：100克溶剂；

状态：饱和状态；

单位：克。

2、影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？：

内因：溶质、溶剂的性质。

外因：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

3、利用溶解度曲线能获得哪些信息？

（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度

（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度

（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。

释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？

 五、巩固应用、反馈矫正

　 1、已知60℃时，钾的溶解度是110克。 

（1）指出其表示的含义。 

（2）在60℃钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？ 

（3）向100克水中加入80克钾，溶液是否饱和？加入120克呢？ 

　 2、 已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） 

A、易溶　　B、微溶　　　C、可溶　　D、易溶 

3．图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（　）

　  A．X溶液　　　B．Y溶液　　   C．Z溶液　　　D．X、Y溶液

六、我思我获、总结归纳：学生总结本节获得了哪些知识和方法 图7-5

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？进入水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：（发表见解，有的说漂在水面上，有的认为会沉到水下）

老师：这是游泳者在死海中的几幅图片，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐份多，浓度大。

二、实验探究、合作交流：

活动与探究：分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）

①鸡蛋在水中漂浮：取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：理解溶液组成的含义。

师：同学们，你们有没有看到过村里在种地时选种的过程啊？

你们能简单地说说这个过程吗？

学生展示：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。

教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却能帮助选种。农业选种一般用饱和食盐水。引入课题，认定目标。

二、精讲点拨、合作探究

教师：今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

自学：阅读教材P43，归纳配制溶液的一般步骤。

展示：配制溶液的一般步骤为：

1、计算； 2、称量；3、配制； 4、装瓶，贴签。

小组讨论：你有哪些配制选种液的方法？

小组展示：

方案一、用食盐和水；

方案二、用食盐水和食盐；

方案三、用两种不同浓度的食盐水。

教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

思考：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

师板演：

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，

所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g

所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。

动手实验：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

教师：我们已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

学生：往浓溶液里加水啊！

教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1 计算；2 称量；3 配制；4装瓶，贴签。

小组讨论：分析解题思路。

小组展示：所需溶质由20%的食盐水提供，其余加水补充。即整个过程中，溶质的质量是不变的。

学生板演：（投影显示解题格式与要求）（其余同学练习）

解：设所需20%的食盐水的质量为x，

20% X ＝ 100 g×16%

        X ＝ 80 g

所需水的质量为：100 g - 80 g=20 g

答：需20%的食盐水80 g，需水的质量为20 g

教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

学生展示：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。

学生板演：（进行计算）

教师：完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

小组展示：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

三、巩固深化、反馈矫正：

1、 计算下列溶液中溶质的质量分数。

  ①把10 g的硫酸钠全部溶于100 g的水中。

②45 g的钾溶液蒸干后有钾5 g。 

四、我思我获、总结归纳：

教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，

3.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。 

4.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。

2. 将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。

我们已经学习了溶液这一单元，这部分知识在初中化学中占有重要位置，也是中考的热点，尤其是有关溶质质量分数计算，是中考计算题必考内容，下面我们从溶液的组成、分类、量度等方面将本章的知识加以总结。

二、自主复习、构建网络：

   自学：阅读教材第九单元，熟悉本单元内容，小组合作构建知识网络。（也可课下提前构建。）

小组展示：构建的知识网络，其他组补充。

投影：【知识网络】

  同时请学生回答相关知识点

三、典例分析、精讲点拨

例1.下列与溶液有关的说法，不正确的是(     )

A.溶液虽均一稳定，但未必无色          

B.溶液中各部分的性质是相同的

C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体

D.一种溶液中只能含一种溶质

解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为“均一性”。（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性”。

例2．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

A．用量筒量取水时仰视读数 （　　　）

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯 

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

小组讨论后展示：针对各选项发表看法。

师精讲：对于A，这样量取的水的体积偏大，其质量也变大，因此氯化钠的质量分数将偏小；对于B，所用水的质量增大了，会引起氯化钠的质量分数偏小；C，氯化钠晶体不纯，相当于溶质的质量减小，会导致氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。

例4． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）t1℃时，A物质的溶解度为     g。（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度　　　　（填“相同”或“不同”）。

（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？

解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，既然冬天能“捞碱”，这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与A相似。

四、达标训练、巩固提高

1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　　）

    A．铵      B．蔗糖      C．氯化钠       D．浓硫酸

2．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（      ）

A.等于10%     B.小于10%     C.大于10%     D.无法确定

3.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸的质量是多少？

五、系统归纳、总结提升：师生共同总结。