A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；

B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；

C、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；

D、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，故D正确．

故选D．

B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．

C、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．

D、氨气是由氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于酸，故选项错误．

故选：A．

B、为城市主干道洒水保洁，可以使空气中大量的飘浮的粉尘吸水后质量变大而降到地面去分析解答；

C、露天焚烧落叶，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘去分析解答；

D、煤燃烧时，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘去分析解答；

A、燃放烟花爆竹过程中火药爆炸会产生大量的烟尘；故A错误；

B、为城市主干道洒水保洁，可以使空气中大量的飘浮的粉尘吸水后质量变大而降到地面；故B正确；

C、露天焚烧落叶，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；故C错误；

D、煤燃烧时，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；故D错误；

故答案为：B．

B、蔬菜中富含维生素，故选项错误．

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．

D、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．

故选D．

B、铵中含有氮元素，属于氮肥．

C、尿素中含有氮元素，属于氮肥． 

D、钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．

故选：D．

滴加液体

稀释浓硫酸

蒸发

熄灭酒精灯

B、从稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答；

C、从蒸发时，为防止加热时为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；

D、从熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹去分析解答．

B、稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中；故B错误；

C、蒸发时，为防止加热时为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌；故C正确；

D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则由于酒精具有挥发性，容易引起火灾；故D错误；

故答案为：C．

B、氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；

C、生铁属于混合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；

D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．

故选A．

B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康；

C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；

D、过滤仅能除去水中不溶性杂质；

B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康，故正确；

C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，个正确；

D、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误；

故选D

故选C．

B、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据葡萄糖的生理功能进行分析判断．

B、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故选项说法正确．

C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误．

D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳，故选项说法正确．

故选：C．

B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，故选项正确．

C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能解离出金属阳离子，故选项错误．

D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都含有氢元素和氧元素，故选项错误．

故选：B．

A、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；故说法正确；

B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，不是化学变化中的最小微粒，故说法错误；

C、由图示可知反应的前后，反应物是两种单质，生成物是不同原子构成的化合物，元素的化合价发生改变，故说法错误；

D、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故说法错误；

答案：A

B、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气（有刺激性气味）和水，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaCl不反应而无明显变化；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别．

C、NaOH溶液与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气（有刺激性气味）和水，与NaCl、Na2CO3均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

D、NaNO3溶液与NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：B．

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：C．

B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；

C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；

D．根据氧化物的特点考虑．

B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；

C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故C错；

D．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故D错．

故选A．

加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化

将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化

B、根据金属活动性顺序分析；

C、根据反应前后催化剂的质量不变分析；

D、根据水电解的现象分析．

B、镁比铁活泼，故镁与酸反应的速率比铁块，且生成氢气的量比铁多，故错误；

C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，质量不变，故正确；

D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确．

故选B．

（2）根据质子数决定元素的元素的种类解答；

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

（2）图示中表示的微粒质子数为16，故为硫元素的原子结构示意图；

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

答案：（1）2N；

（2）S；

（3）Al．

（2）根据碳海绵的性质和作用进行分析；

（3）根据低碳的意义和做法进行分析；

（2）A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．

B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．

C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．

D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．

故选：D．

（3）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，例如：骑自行车上学，及时关灯，尽量少开空调等；

故答案为：骑自行车上学；

（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；

（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液 的方法．

故答为：（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液．

（2）单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜；

（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁．

（1）铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故填：氧气；

（2）单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜；故填：硫酸铜；

（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁；属于复分解反应；故填：复分解反应．

故答案为：

（1）氧气；

（2）硫酸铜；

（3）复分解反应．

（2）烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧有水生成，澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在；

（3）利用质量守恒定律来分析；

（4）甲烷在点燃的条件下燃烧生成水和二氧化碳．

（2）根据质量守恒定律可知，烧杯内壁上的水中氢元素来自于甲烷，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在，二氧化碳中的碳元素来自于甲烷；故答案为：氢；碳；

（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，氧气中含有氧元素，所以无法确定甲烷中是否含有氧元素；故答案为：不能；

（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O．

【提出猜想】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在反应过程中，如果二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有NaCl；若Na2CO3有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有Na2CO3；若BaCl2有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有BaCl2去分析解答；

【实验探究】

（1）由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色；由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质去分析解答；．

（2）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀（BaCO3）生成去分析解答；

【问题讨论】（1）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成去分析解答；

（2）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀去分析解答．

【提出猜想】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在反应过程中，如果二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有NaCl；若Na2CO3有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有Na2CO3；若BaCl2有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有BaCl2；故答案为：BaCl2；

【实验探究】

（1）由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色；由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠；故答案为：3．

（2）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaCO3）生成；故答案为：沉淀；

【问题讨论】（1）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成；故答案为：能；

（2）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和钠，其反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反应生成氯化银和钡，其反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；无法证明溶液中含有BaCl2；故答案为：不能．

根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；

根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．

故填：钠离子和氯离子．

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．

故填：16g．

（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，

  NaOH+HCl═NaCl+H2O，

  40     36.5

16g×5%   x

=，

x=0.73g，

稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．