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相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23  Cu－  S－32  N—14  Ag—108

一、选择题：(本大题共14小题,每题3分共42分)请将唯一正确答案填入下列表格中

A．20℃，100g水中溶解30gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30g

B．NH4NO3固体溶于水，吸收热量        C．饱和溶液降温后，都有溶质析出

D．KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

2.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。则在加热前后，以下各量没有发生改变的是

   A、NaCl的溶解度                  B、溶质的质量

   C、溶剂的质量                    D、溶质的质量分数

3.2014年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是                     

A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高  D．盐与雪发生反应

4.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是

   A．a物质的溶解度随温度升高而增大

   B．30℃时，b物质的溶解度为20g                 

   C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等         

   D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％

5.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则

A.  晶体质量减少                  B.  溶质的质量分数增大

C.  晶体质量不变                  D  溶质的溶解度变化

6.下列说法中正确的是

A．100克水中溶解36克食盐达饱和，则食盐溶解度为36克

B．饱和溶液一定是浓溶液

C．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液

D．结晶水合物是混合物

7.右上图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是

A．N的溶解度随温度升高而增大

B．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等                    

C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出

D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

8. 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为                                                          

       A．3：8：5         B．3：5：8      C．8：5：3    D．8：3：2

9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

10.沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是

A．加入洗涤剂后，让油滴溶于水             B．加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层

C．加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中

D．加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层

11. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是：                              

    A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等

    B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

    C．乙的溶解度受温度影响很小

    D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

12.现有W克溶质的质量分数为15%的A的溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有

A．蒸发掉溶剂的二分之一       B．蒸发掉W/2克溶剂

C．加入0.15W克A             D．加入3/14W克A

13.现有一杯20℃的饱和钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是   

A.加入一定量的水                B.恒温度蒸发部分水

C.升温到60℃                    D.加入一定量的钾

14. 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是      

A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色         B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色

       C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色

       D．加水稀释后观察溶液的颜色

二、填空题（28分，每空2分）

15、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为       克，溶剂为        克。

⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为        。

16、现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;

③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:               。

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有:             。

17、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：

(1) 50℃时，乙物质的溶解度是            g。

(2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为               。

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是                          。

(4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的

是      ，所得溶液中溶质质量分数最小的是          。

18、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸．

（1）10℃时，乙物质的溶解度是            。

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序               。

（3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是             （选A或B）．除了加浓硫       

  酸外，还可以加                      ．（填一种物质名称），也会发生这样的变化。

三、实验题（8分）

19. 下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_____           __________。

(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。

(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__________             ________。

四、计算题（共22分）

21．(6分)实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：

硫酸（500 mL）

品名：硫酸         化学式：H2SO4

相对分子质量：98   密度：1.84 g/cm3

溶质质量分数：98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是                 。

（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是               。

（3）写出稀释过程                                                               。

22．(16分)100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称量反应后的溶液比反应前

少0．5克．求：

(1)参加反应的锌的质量；

(2)稀H2SO4溶液的质量分数；

(3)反应后的溶液溶质的质量分数．下载本文