一、选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | C | A | C | C | B | A | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | C | C | D | C | B | B | C | C | D |
21．热量，焓
22.166.5
23. +，+，+，+
24. 零，增加
25. –3.72
三、计算题（每小题11分，共33分）
26.解：
27.解： W (s) + I2 (g) → WI2 (g)
ΔrHm0 = - 8.37 – 0 – 62.24= -70.61 kJ·mol-1
Δr Sm0 = 0.2504 – 0.0335 – 0.2600 = - 0.0431 kJ·mol-1·K-1
假定不随温度而变
（1）623 K 时
ΔrGm0 = -70.61 – 623 × (-0.0431) = -43.76 kJ·mol-1
（2）WI2 (g ) → I2 (g) + W (s)
ΔrHm0 = 70.61 kJ·mol-1
Δr Sm0 = 0.0431 kJ·mol-1·K-1
当反应达平衡时，ΔrGm0= 0，
28.解：（1）
(2)
第三章 化学反应限度参
一、选择题（每题2分，共36分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | B | B | C | C | A | C | B | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | C | B | A | B | D | A | C | B |
19. a. 增大，I2 解离是吸热反应( ΔrHm 0>0)；
b. 减小，总体积减小，压强增大，平衡向气体粒子数减小的方向移动；
c. 不变，I2(g)和I(g)的分压都不变；
d. 增大，体积变大时，I2(g)和I(g)的分压同时减小，平衡向气体粒子数多的方向移动。
20 544.5
21. 逆反应， CO，H2O增大，CO2，H2减少。
22. 53.1，36.8(或37.3)
三、简答题（每题5分，共10分）
23
24. 高压、适当高温（低温虽有利于反应正向进行，但温度太低反应速率过低，而且催化剂对温度也有一定要求）；加入过量的廉价氮气；及时从反应体系中移走产物氨。
四、计算题（每题10分，共40分）
25.解：(1)设N2O4的起始物质量为amol，平衡时分解了xmol
平衡时/mol a-x 2x
则
解之x=0.5a；离解度α=50%
平衡时：,则：
,
(2)设平衡时分解ymol，则
,
解之x=0.87a；离解度α=87%
26.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应
的平衡常数
P=26.5kPa
,达到平衡需分解NH4HS的物质量为
大于加入量不能达到平衡。
27.解：反应（1）（2）×1/2得：
28 解：ΔrGm 0= 10.8 +（394.4）（437.1）＝31.9 kJmol1
ΔrGm 0= RTln
=2.60
= 所以＝＝2.60＝2.60KPa
容器内空气中CO2分压应不小于其平衡态时压力分数，才能防止Ag2CO3分解，
即2.60KPa/100 KPa=2.60
第四章 定量分析概论参
一、选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | D | C | D | C | D | C | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | D | D | A | C | B | A | A | D | C |
21.20；0.2。
22. 测定值与真实值的接近程度，误差; 重复几次测定的结果相互接近的程度，偏差。
13. 增加测定次数 。
24. 2位 , 3位 , 4位 ,
25. 反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。
26. 实际意义，准确数字 最后一位可疑数字。
27 . 3
28. 8
29. 0.4～0.6g
三、计算题（每小题10分,共30分）
30.解：
31.解：
32. 解：有关反应为：
Mn02+Na202 = Na2Mn04
3MnO42-+2H20 = 2MnO4-+ Mn02+4OH-
MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20
由上述反应可知，其化学计量关系为：
第五章酸碱平衡参
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | A | D | A | D | A | A | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | D | B | B | C | C | D | A | B | A |
21. HAc溶液 3.2 ；HCl溶液 3.3 ；HAc—NaAc溶液 3.0
22. 酸碱 质子 理论；其共轭酸是 H2CO3 ；共轭碱是 CO32- 。
23.溶液pH值是 4.74 。
24 [OH-]等于 7.5×10-7 ，其pH值等于 7.88 。
25. H2PO4- ， 1.4×10-12。
26.增大，变小，变小，不变
27.11.78；4.63；0.00。
三、计算题(每小题10分，共40分)
28.解：H2SO4第一步完全电离，则[H3O+]初≈[HSO4-]初≈0.10(mol·L－1)
HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
0.10-y 0.10+y y
y=9.8×10-3(mol·L－1)
[H3O+]=0.10+9.8×10-3=0.11(mol·L－1)
pH=0.96
29.解：因为；
所以＞＞；；根据近似公式得
(mol·L－1)；
pOH=lg4.2×10-3=2.38；pH=11.63
30. 解：设取NaOH xmL，HAc yL。
xL 0.10mol·L－1 NaOH和yL 0.10mol·L－1 HAc溶液混合后先发生反应，生成0.10x mol的NaAc，还剩0.10（y-x）mol的HAc，组成缓冲溶液. 根据缓冲溶液[H+]值计算公式：
, , 因为x+y=0.45 L
解之得 x=0.145（L）=145（mL）, y=305（mL）,
第七章 沉淀平衡参
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | D | C | A | B | B | D | C | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | A | D | A | C | B | B | D | A | B |
21.当 Q＞ 时，
22.溶解度 增大 ，这种现象叫 盐效应 。
23，顺序为 s0＞s2＞s1＞s3 。
24.溶解度 减小 ，溶解度 增大 。
25.浓度应该是 2×10－8 mol·L－1 。
26.固体AgCl 溶解 ；稀释后 [Ag+][Cl-]＜Ksp0(AgCl) 。
27.大于 1.1×10-10 mol·L－1 。
28.（1）[I-]变 小 。（2）[Ag+]将 不变 。（3）[I-]变 小 ，[Ag+] 增大 。
29. 提高温度 、 提高酸度 、 加入配位剂 、 加入强电解质 。
三、计算题(每题11分，共33分)
28.解：因Cl-刚好沉淀完全，所以这时溶液中：
因此时Ag2CrO4刚开始沉淀，所以溶液中
离子浓度为3.4×10-3 mol·L－1
29.解（1）溶液等体积混合后，各物质的浓度比反应前减小一半，则
Q=[Ca2+][C2O42-]=0.01.×0.010=1.0×10-4＞
因此溶液中有沉淀析出。
（2）饱和CO2水溶液中，[CO32-]=（mol·L－1）
Q=[Ca2+][CO32-]=1.0×5.61×10-11＜
因此溶液中无沉淀析出。
30.解法1（1）求开始沉淀的pH值
开始沉淀时S2-浓度至少应为： (mol·L－1)
则： =0.76(mol·L－1)
pH=0.12
（2）求沉淀完全时的pH值
Zn2+沉淀完全其浓度应小于10-5，则S2-浓度至少应为：
(mol·L－1)
故=0.0076(mol·L－1)
pH=2.12
解法2：Zn2+在H2S中的反应为：Zn2++H2S=ZnS+2H+,反应的平衡常数为：
=57.7
则：Zn2+开始沉淀时： =0.76(mol·L－1)
pH=0.12
Zn2+沉淀完全时： =0.0076(mol·L－1)
pH=2.12
第八章 氧化还原平衡与电化学基础参
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | B | D | D | B | A | B | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | A | B | B | D | A | C | A | B | C |
21. 相同 ， 不同 ， 相同 。
22 .Fe2++ 2e Fe， Mg – 2e Mg2+，变大，变小。
23. H2O2 ； H2O2 ；H2O2 ；H2O 。
24. (-)Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)︱Cu（+），Cu2++2e=Cu，Fe-2e=Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu
25.将 变大 。电动势E 不变 。
三、配平下列化学反应方程式（每小题2分，共10分）
26、2Mn2++5PbO2+4H+ →2MnO4－+5Pb2++2H2O
27、 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O＋
28、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
29、2P+6H2O+3Br2 →2H3PO3+6HBr↑
30、4HCl(浓)+MnO2 →MnCl2+Cl2↑+2H2O
四、计算题(每小题13分，共26分)
31. (1)解：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl
[H+]= [Cl]=x
E=φ(AgCl/Ag)- φ(H+/H2)
解得x=0.042 （mol·L-1）
pH=1.38
cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)
(2)解：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl
[Cl-]=[H+]
所以：
解得[H+]=0.042 （mol·L-1）
pH=1.38
cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)
31. (1)解：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl
[H+]= [Cl]=x
E=φ(AgCl/Ag)- φ(H+/H2)
解得x=0.042 （mol·L-1）
pH=1.38
cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)
(2)解：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl
[Cl-]=[H+]
所以：
解得[H+]=0.042 （mol·L-1）
pH=1.38
cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)
32. （1）
因为
当[OH-]=1.0mol/L时
或设计如下原电池
(-)Pt︱Fe2+,Fe3+‖OH-︱Fe(OH)2,Fe(OH)3,Pt(+)
电池反应为：Fe(OH)3+Fe3+=Fe(OH)2+Fe3++OH-
电池反应的平衡常数为：
结果同上
（2）
K0=1.82×10
第十一章 原子结构习题答案
一、选择题（（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | C | A | D | B | D | C | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | C | D | A | D | C | C | B | B | D |
21， 3, 7, 14。
22, l=0，1，2，3，4，5 ， 0，±1，±2。
23, [Xe]6s15d10, 六， ds 。
24, [Rn]7s25f1，它是ⅢB族金属元素。
25, n = 3，l = 2，m = 0，±1，±2，ms = +或-，1s22s22p63s23p63d54s2，四，7，锰，Mn。
26. 波函数 ， 原子轨道 ； 概率密度 ， 电子云 。
27. 5 ；s区：ns1~2，p区：ns1~2 np1~6 ，d区：(n-1)d1~10ns1~2，ds区：(n-1)d10ns1~2，f区：(n-2)f1~14 (n-1)d0~1ns2
三、简答题（每题9分，共27分）
27、(1)[Ar]4s13d5, (2)铬, 第四周期，VIB.
28、A：钒（V） 1s22s22p63s23p63d34s2
B：硒（Se） 1s22s22p63s23p63d104s24p4
推理过程：
（1）元素B的N层比A的N层多4个电子，这4个电子一定要填入4p轨道，于是3d轨道必定全填满（3d10），由此可知B的K，L，M层均填满电子。
（2）A原子的M层比B原子的M层少7个电子，所以A的M层电子排布为3s23p63d3，这样A的K，L层全填满电子，4s轨道也填满电子（E4s 29.（1）第八周期包括第八能级组，最多可容纳50个电子（8s25g186f147d108p6）,即包括50种元素。 （2）该元素原子价层电子结构为8s25g1，原子序数为121。下载本文
