A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
D．当水变成水蒸气时共价键断裂
2． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2
5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
6．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A．Ca(OH)2 ．H2O2 C．Na2O ．MgCl2
7．下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）
．碘晶体升华 ．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
8．（双选） 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下
列说法正确的是 （ ）
．C60是一种新型的化合物 ．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）
．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
．HCl不易分解 ．HCl溶于水能电离，呈酸性
10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
选A
11．下列电子式中，正确的是
选C
12．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
13．（双选）关于化学键的下列表述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
14．下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物
15．（改编）下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是
A 五氯化磷 B．六氟化硫 C．三氟化硼 D．四氯化碳
16 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________
(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。
答案 (1)H O
(3)NH4NO3 Na＋[H]－ NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Na＋[H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 氧化
17．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．
(1)这四种元素分别是________．
(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．
答案 (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+下载本文
