考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是(　　)

A．苯甲酸钠    B．食盐

C．柠檬黄    D．味精

2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂

A．②④⑦    B．②④⑥    C．①③⑤    D．④⑤⑥

3、H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中

A．核能转化成热能    B．化学能转化成热能

C．生成物的总能量等于反应物的总能量    D．生成物的总能量大于反应物的总能量

4、下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-

C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3

D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)     △H =-566.0kJ·mol-1

5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

6、下列事实能不能说明亚是弱电解质的是(　　) 

①亚是共价化合物                   ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③甲基橙滴入亚可使溶液变红         ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③    B．②③④    C．①③④    D．①②④

7、下列氢化物中热稳定性最好的是（   ）

A．NH3    B．HF    C．PH3    D．H2O

8、关于下列反应,说法正确的是:(图有三种原子)

A．反应过程中E价键断裂,G价键保持不动

B．E中存在非极性键

C．M分子有可能是HCl

D．上述反应的类型是加成反应

9、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（    ）

A．氨水    B．盐酸中的溶质    C．水    D．过量烧碱溶液

10、要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3, 不宜选用的试剂是

A．MgO    B．MgCO3    C．NaOH    D．Mg(OH)2

11、下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同

D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

12、常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

13、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+    B．Br -＋H2OHBr＋OH－

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－    D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

14、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

下列说法错误的是

A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应

B．甲苯的一氯代物有4种

C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

15、100 ℃时，将0.1  mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)

A．烧瓶内气体的密度不再变化    B．烧瓶内气体的颜色不再变化

C．烧瓶内气体的压强不再变化    D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

16、下列有关装置图的叙述中正确的是

A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液

B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保

D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B→C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应

C→D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。

C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。

18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:

①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________

①CH3CH=CHCOOH     ②CH3CH(CH3)COOH   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH2=CHCOOCH3

19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水     b.苯    c.碳酸氢钠溶液     d.四氯化碳

20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性  ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

21、⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

①离子交换膜的作用为:____________________。

②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)

⑵电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁­次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是（____）

A．图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

⑶观察下列装置，回答下列问题：

①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。

②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。

③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。

参

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、B

3、B

4、B

5、D

6、A

7、B

8、C

9、B

10、C

11、B

12、A

13、D

14、C

15、A

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙炔    乙烯    乙醛    CH3COOH    CH3COOC2H5    CH2=CH2+H2OCH3CH2OH    加成    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O    酯化或取代    

18、    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  C4H6O2  碳碳双键、羧基    ①④

19、  放热  加热使无水乙醇汽化  使乙醛等物质液化  N2  乙酸  c

20、②④    Ⅱ    品红溶液    检验SO2是否被除尽    溶液出现白色浑浊    C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O    2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O    CO气体能还原热的酸性高锰酸钾    5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O    

21、270  阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸  2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－  d  C  PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O  Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑  3.92下载本文