化学试题     2012.09.10

（时限：90分钟，满分：100分  命题：徐俊龙）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12  N－14　O－16　F—19  Na—23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl－35.5  K－39　Ca-40  Cr—52  Fe－56  Cu-  Zn—65  Ba—137  Pb—207

第I卷 选择题（共48分）

一、单选题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)

1.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

4. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液        B． Na2S溶液       C．CuSO4溶液       D．H2SO3溶液

5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中            B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中            D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

6. 下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

7. 下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )

A．NaHSO4水溶液显中性            B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

8. 下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱          B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液   D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是

； 

； 

A.          B.            C.            D. 

10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

A．②③　　        B．①③　　      C．①　       　D．①④⑤

11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12.  120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L               B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L            D．0.24mol/L

二、双选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，漏选2分，错选0分)

13.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

14. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是

A．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化   B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．SO2既是氧化产物又是还原产物        D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

15. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO            B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

第II卷 非选择题（共52分）

三、非选择题(本题包括4小题，共48分)

16.（10分，每小题1分）按要求完成对应的化学方程式

（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：                                          

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：                                                 

（3）制备漂白粉的原理：                                                         

（4）用FeS2在高温下制SO2：                                                     

（5）Na2O2与SO2反应：                                                          

（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色                                                  

（7）铁与过量浓硫酸共热：                                                       

（8）MnO2与浓盐酸共热：                                                        

（9）SO2通入FeCl3溶液中：                                                      

（10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液：                                         

17. （16分，每空2分）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                     。

（2）SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                            。

（3） 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)             ，可观察到沉淀产生。

A．氨水            B．稀盐酸        C．钾溶液            D．硫化钠溶液

(4)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3的最简单阴离子；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                     。  

(5)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为                             ；

电池的总反应式                                      

18. （14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α– 萜品醇G的路线之一如下：

(1)A所含官能团的名称是                            。

(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

                                                                               。

(3)B的分子式为              ，写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简

式：                            。 ①核磁共振氢谱有2个吸收峰；②能发生银镜反应

(4)B→C、E→F的反应类型分别为             、              。（每空1分，共2分）

(5)C→D的化学方程式为                                                       。

(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原

子)的化合物H，写出H的结构简式：                                            。

19．（12分）电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

酸化

Cl2

NaOH

NaOH

已知：(A).Cr(OH)3 →NaCrO2 →Na2CrO4 →Na2Cr2O7

(B).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答：

(1).滤渣I的主要成分为___________          (写化学式) ，试剂乙的名称____     。

(2).加入试剂甲的目的__                         。

(3).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_       _______   _               _。

II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(4).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由是                                     

                                                  。

(5).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。

普宁市华美实验学校2013届高三第一学期第一次周测

         化学答题卡         2012.09.10

班级： 三（   ）班；姓名：           ；号数：      ；得分：           

请将选择题答案填入下列答题卡中

(1)                                                                           ；

(2)                                                                            ；

(3)                                                                            ；

(4)                                                                            ；

(5)                                                                            ；

(6)                                                                            ；

(7)                                                                            ；

(8)                                                                            ；

(9)                                                                            ；

(10)                                                                           ；

17.实验题（每空2分，共16分）

(1)                       ；                                                  ；

(2)                                                                           ；

(3)                ; (4)                                                         ；

(5)           ;                                ;                                ；

18.简单有机题(除第④问每空1分，其他每空2分，共14分)

(1)               ;(2)                                                            

(3)              ;                            ;(4)              ;                ；

(5)                                                          ;(6)                  

19. 简单的工艺流程题(12分） 

(1).                                          (2分)；                       (2分)   

(2)                                                                        (2分) ；

(3).                                                                        (2分); 

(4).           (1分);                                                       (2分)；

(5).          （1分）

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化学试题参及评分标准

1-12题每题3分，共36分，13-16每题4分，共16分，合计48分

（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O;

（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；

（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；            （5）Na2O2+SO2=Na2SO4；

（6）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

（7）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;

（8）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（9）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl(或写生成FeSO4+FeCl2+4HCl亦可，等价);

(10)3Na2S+2FeCl3=2FeS↓+S↓+6NaCl

17.（每空2分，共16分）

(1) 相同；2SO2 + O22SO3    (2)SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－ 

(3) ACD（漏选0分）;  

(4) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋

(5) 负 ;  SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ ; 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

；

19. (12分） (1).Cu(OH)2、Fe(OH)3  (2分)；氨水 (2分)   

(2).将Fe2+氧化成Fe3+  (2分) ；  (3).AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-  (2分)

(4).不能 (1分)  因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72- (2分，答案合理即给分)；

(5)336（1分）下载本文