可能用到的相对原子质量H—1  C—12  N—14  O—16  Mg—24  P—31 K —39  

 Ca —40    Cu—  Fe—56  Ag—108

第Ⅰ卷  （选择题，共48分）

一、选择题（每小题有1个选项合题意，每题3分,共48分）

1． “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（  ）

A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

2．下列变化不属于盐类水解反应的是(        )

①NH3＋H2ONH4＋＋OH－               ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－           ④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－    ⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ 

    A．①③⑤     B．②③⑤     C．①④⑤     D．①③

3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关乙基铵的说法正确的是（  ）

A．水溶液呈碱性                          B．可用作电池的电解质

C．是共价化合物         　               D．结构和性质类似于乙酯

4．如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：(   )

  A．闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I――2e－＝I3－

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－一2e－ = Cl2 ↑

  D.闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

6．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为  （   ）

A．2        B．4          C．3          D．5

7．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（    ）

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7

8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（      ）

    ① K＋、Cl-、NO3-、S2－   ② K＋、Fe2＋、I-、SO42-  ③ Na＋、Cl-、NO3-、SO42- 

    ④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-

A．①③       B．③⑤       C．③④        D．②⑤

9．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是(     )

    A．正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－           B．放电时CO32－向负极移动

    C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol         D．放电时CO32－向正极移动

10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（      ）

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, ①与②比较 c（H+）：①＜②

B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、

Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电

子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（  ）

A．X的氢化物溶于水显酸性  　　　B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸　 

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （   ）

A．c（Na+）＞c（H CO3－）＞c（OH-)＞c（H2 CO3)＞c（CO32－)＞c（H+)

B．c（Na+)+ c（H+)= c（H CO3－)＋c（CO32－)＋c（OH-)

C．c（CO32－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（H2 CO3）  

D．c（Na+）＝c（H2 CO3）＋c（H CO3－）＋c（CO32-）＋c（OH-）

13．用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（     ）

A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

14．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（    ）

A．当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池

B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，  E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色

15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1mol Cu2(OH) 2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。则电解过程转移电子的物质的量为（    ）

A.0.2mol      B.0.4mol       C.0.5mol         D.0.6mol

16.关于下列图示的说法中正确的是（     ） 

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷    非选择题（共五大题，52分）

17．（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL0.2mol·L–1的醋酸溶液，用0.2mol·L–1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL0.2mol·L–1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

        和        。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L–1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是      

                                                                        。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度           。（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                                 

                                                                         。

18．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复）

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                                 。

（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度小的是      （填写A或C的化学式）。

（3）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（5）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是                            。

19．（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲池的名称，甲电池是        装置。

   （2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是               。

   （3）写出电极反应式： 

通入CH3OH的电极的电极反应式是                                。

B（Ag）电极的电极反应式为                                  ，

   （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

   （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能

是                      （填序号）

A. MgSO4   B. CuSO4   C. Na2SO4  D. AgNO3

20. （12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)  常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1        m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)。

(2) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=                               。

(3) 难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2 (s)  Mg 2+ (aq) + 2OH - ( aq)，某温度下Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH - ) ]2 = 2×10 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg (OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于      ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数

Kb（NH3. H2O）=2×10-5，试计算     （填有或无）Mg(OH)2沉淀生成？

    (4) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈      性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                          

                                                                         。

21．（10分）已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                      __      ___。

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的    极（填“正”或“负” ）。

（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有                   

                                                      ；石墨电极上的电极反应式                   。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母）            。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为               （用带有n、V的计算式表示）。

参

实验二（1）0.010 0 mol·L–1 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1

（2）增大

实验三  用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

(（1）每空1分，其余每空2分，共10分)

22. （1）    Ba(OH)2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH

（2）Ba(OH)2        （3）    =    

（4）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH)>c(H+)或c(OH–)>c(Cl–) = c(Ba2+)> c(NH)>c(H+)        （5）2 : 3   （每空2分，共10分)

23．（10分）

   （1）原电池（化学能转变为电能）（1分）

   （2）   阳极（1分）

   （3）CH3OH+8OgH-6 e－    CO32－ +6H2O（2分）

            Ag++e－→Ag（2分）

通电

   （4）4AgNO3+2H2O    4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

   （5）280（1分）    B D  （1分） 

 (（1）（2）（5）每空1分，（3） （4）每空2分，共10分)

24. （10分）

（1）B (1分)；           <   (1分)；

（2）K= (1分) ； 减小  (1分) ；      mol•L-1•min-1 (1分)；

（3）10(1分)；         有 (1分)；

（4）碱  (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）

25．（1）CuO；消耗H+，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全  （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(2分)  (每问2分)下载本文