一、选择题

1.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）

2.下列含硫物质中，硫元素的化合价为零的是（　　）

3.如图所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是（　　）

4.下列化学用语中“2”的解释正确的是（　　）

5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

6.科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（　　）

7.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（　　）

8.下列说法正确的是（　　）

9.某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列关于这两种燃料说法正确的是（　　）

10.下列关于铁的说法正确的是（　　）

11.乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（　　）

12.下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2的认识，错误的是（　　）

二、解答题

13.氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：

（1）氢气-清洁能源

①氢气作为理想的燃料，主要原因有__________（写一点）

②氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式__________．

（2）水-制氢的原料之一

①水电解实验装置如图所示，试管A中的电极与电池的__________（填“正”或“负”）极相连，试管B中得到气体是__________

②若收集到10mL氧气，则理论上可收集到__________mL氢气．

③写出水电解的化学方程式__________．

（3）过氧化氢-杀菌剂

①过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气该反应原理是__________（用化学方程式表示）．

②过氧化氢药液应该遮光、低温、密闭贮藏，主要原因是__________（写一点）．

14.同类别物质间的转化关系如图所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）．回答下列问题：

（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳．

①若变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅰ的化学方程式为：__________（写一个，下同）

②写出变化Ⅱ的化学方程式为：__________

（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌．

①B是__________．

②写出变化Ⅱ的化学方程式：__________，其基本反应类型属于__________．

15.如图1为铝元素的原子结构示意图，表格是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）请将铝元素的元素符号和原子序数填入表中的相应位置．

（2）铝元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，铝原子核内有__________个质子，核外共有__________个电子层，每个铝原子失去__________个电子后形成的铝原子属于相对__________（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为__________．

（3）原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系（如图），请判断X=__________．写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：__________．

16.实验时制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出图中仪器的名称：甲__________乙__________

（2）利用BF组合装置制取气体

①在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为__________，选择B装置为气体发生装置，原因是__________．利用装置F收集氧气的原因是__________；欲收集到纯净的氧气，应待到__________放出时开始收集．

②利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是__________．若该实验结束发现试管破裂了，可能的原因是__________（写一点）．

（3）利用CE组合装置制取气体

①制取二氧化碳的化学方程式为__________．比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有__________（写一点）．检验集满二氧化碳的方法是__________．

②利用C装置制取氧气，可选用的药品为__________．

17.工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）

（1）将铁锰矿粉碎的目的是__________．

（2）流程中通入的气体X是__________（填标号）

A．N2B．CO2C．H2

（3）操作Y的名称是__________．

（4）上述流程中可循环利用的物质有__________．

（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为__________．

根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1g）

（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO2的锰原子的个数比为__________（填最简整数比）．

2014-2015学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析

1.答案：

B

试题分析：

试题分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．

试题解析：A、煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；

B、水结冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；

C、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；

D、酿米酒的过程中生成了新物质--酒精，属于化学变化．

故选：B．

2.答案：

B

试题分析：

试题分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各选项中硫元素的化合价，进行分析判断．

试题解析：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零．

A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价．

B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．

C、氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

D、氧元素显-2价，设SO3中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×3=0，则z=+6价．

故选：B．

3.答案：

D

试题分析：

试题分析：A、根据药品的取用分析；

B、根据给固体药品加热分析；

C、根据给液体药品加热分析；

D、根据收集气体分析．

试题解析：A、往试管里放入固体药品，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，正确．

B、加热固体时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，所以，给试管里的固体加热时，管口要向下倾斜；正确；

C、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管，正确．

D、密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，错误；

故选D

4.答案：

C

试题分析：

试题分析：A、元素符号的前面加上相应的数字可以表示原子的个数；

B、物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；

C、每个氢离子带1个单位正电荷；

D、元素的化合价通常标在元素符号的正上方，离子带的电荷通常标在元素符号的右上角．

试题解析：A、2H表示2个氢原子，该选项说法不正确；

B、CO2表示二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；

C、2H+表示2个氢离子，该选项说法正确；

D、中的2表示氧元素的化合价是-2，该选项说法不正确．

故选：C．

5.答案：

C

试题分析：

试题分析：A、从铜具有良好的导电性去分析；

B、由氧气可支持燃烧去分析；

C、从干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热去分析；

D、从氮气常温下化学性质稳定去分析．

试题解析：A、因为铜具有良好的导电性，所以铜丝可作导线；故正确；

B、由于氧气可支持燃烧，所以液氧作火箭助燃剂；故正确；

C、干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热而与二氧化碳能与水反应无关；故错误；

D、由于氮气常温下化学性质稳定，所以氮气作保护气；故正确；

由于题目要求选出错误的是，故答案为：C．

6.答案：

D

试题分析：

试题分析：A、从水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动去分析；

B、从物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小去分析；

C、从水分子的质量没有发生改变去分析；

D、从水分子的构成不变，所以化学性质没有改变去分析．

试题解析：A、水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动；故错误；

B、水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，说明体积变小，而物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小；故错误；

C、水分子的质量没有发生改变；故错误；

D、由于水分子的构成不变，所以化学性质没有改变；故正确；

故答案为：D．

7.答案：

B

试题分析：

试题分析：灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．

试题解析：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误．

B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确．

C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误．

D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误．

故选：B．

8.答案：

A

试题分析：

试题分析：A．根据能源的分类标准来分析；

B．根据废旧金属回收的意义来分析；

C．根据活性炭的性质来分析；

D．根据物质的组成来分析．

试题解析：A．化石燃料均属于不可再生的能源，故正确；

B．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故错误；

C．硬水是指含有较多钙离子、镁离子的水，活性炭不能吸附水中的钙离子、镁离子，因此将硬水经活性炭吸附后不能变成软水，故错误；

D．蒸馏水只含水这一种物质，属于纯净物，故错误．

故选A．

9.答案：

D

试题分析：

试题分析：根据题中信息结合天然气和煤燃烧后的产物来分析；

试题解析：根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；

故答案为：D；

10.答案：

A

试题分析：

试题分析：A、根据合金的硬度一般比各成分金属大解答；

B、根据铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；

C、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；

D、根据铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应解答．

试题解析：

A、合金的硬度一般比各成分金属大；钢是铁的合金，硬度比铁大，故正确；

B、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故错误；

C、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故错误；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁的合金，故错误；

故选A．

11.答案：

B

试题分析：

试题分析：由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6．

A、根据乙烷化学式的含义进行分析判断．

B、根据元素质量比的计算方法进行分析判断．

C、根根据1个乙烷分子的构成进行分析判断．

D、根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析判断．

试题解析：由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6．

A、乙烷是由碳、氢元素组成的，故选项说法正确．

B．乙烷中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1，故错误；

C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中碳、氢原子个数之比为2：6=1：3，故正确；

D．由乙烷的化学式可知，乙烷中氢元素的质量比为：=，故正确．

故选B．

12.答案：

D

试题分析：

试题分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．

试题解析：A、由化学方程式可知，甲烷能够燃烧生成水和二氧化碳气体，故甲烷具有可燃性，正确；

B、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2，故选项正确；

C、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法正确．

D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每8gCH4和32gO2在点燃条件下能充分反应，生成18g水和22g二氧化碳，故选项读法错误．

故选D．

13.答案：

试题分析：

试题分析：（1）氢气燃烧只生成水，不污染空气，氢气燃烧的发热量高，制取氢气的原料水来源丰富，这是氢气是未来理想能源的优点；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析．

试题解析：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；碳在高温下和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2．

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

（3）过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；因过氧化氢易分解，故应该遮光、低温、密闭贮藏；

故答案为：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；C+H2OCO+H2．

（2）负，氧气；20；2H2O2H2↑+O2↑   

（3）2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢易分解．

14.答案：

试题分析：

试题分析：（1）根据A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，然后将推出的物质进行验证即可；

（2）根据A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，然后将推出的物质进行验证即可．

试题解析：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，经过验证，推导正确，若变化Ⅰ属于化合反应，所以变化Ⅰ的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，变化Ⅱ的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe；变化Ⅱ的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应．

故答案为：（1）2CO+O22CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）Fe，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应．

15.答案：

试题分析：

试题分析：（1）根据元素周期表的排列依据解答．铝原子结构示意图中，核电荷数为13，有三个电子层，根据信息确定位置．

（2）根据铝原子的结构示意图的意义、特点分析回答．

（3）观察表中的数据的特点分析规律．

试题解析：（1）根据铝原子结构示意图可知，其核外有3个电子层，最外层有3个电子，故位于第三周期，第三族，如下图：

（2）铝元素的名称中带有“金”字旁，属于金属；由铝原子的结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，核外共有3个电子层，每个铝原子失去3个电子后形成的铝原子属于相对稳定结构，铝离子的符号为Al3+；

（3）由表中的数据可知，6.02×1023个原子的质量再数值上等于该原子的相对原子质量等，所以，x=27g．

故答为：（1）见上图；（2）金属，13，3，稳定，Al3+；（3）27，6.02×1023个原子的质量再数值上等于该原子的相对原子质量．

16.答案：

试题分析：

试题分析：（1）由仪器的图和用途去分析；

（2）①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气；由于反应物是固体且需要加热，由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气去分析；

②从实验室用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热去分析；

（3）①从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法去分析；

②从C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热去分析．

试题解析：（1）由仪器的图和用途可知甲为长颈漏斗，乙为集气瓶；故答案为：长颈漏斗    集气瓶；

（2）①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是固体且需要加热，所以发生装置应为B；由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气；

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑         反应物是固体且需要加热            氧气不易溶于水且不和水反应    气泡连续并均匀；

②实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管直到水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热，否则，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，就会使水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂．故答案为：试管口没放棉花团    先停止加热再把导管拿出水面；

（3）①大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑        随时加入稀盐酸     燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；

②由于C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰．

17.答案：

试题分析：

试题分析：（1）粉碎反应物是增大了物质间的接触面积；

（2）根据元素守恒来分析；

（3）根据该操作的目的来分析；

（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；

（5）根据化学方程式，以及氧气的质量进行计算；

（6）根据物质的质量以及相互之间的关系来分析解答．

试题解析：（1）将铁锰矿粉碎的目的是增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；故填：增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；

（2）由质量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入气体中含有碳元素，故填：B；

（3）操作Y是将难溶性固体与液体加以分离，是过滤操作，故填：过滤；

（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；故填：KOH、MnO2；

（5）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

设需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316                  32

 x                  100.0g

x=987.5g

故答案为：987.5g；

（6）XMnO2------------YKMnO2

 X×（55+16×2）Y×（39+55+16×2）

26.1t                       31.6t

故答案为：3：2．下载本文