可能用到的相对原子质量：Al—27  S—32  H—1   O--16   Na—23   Cl—35．5

第Ⅰ卷（选择题 共20分）

一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、 厨房里发生的下列变化中，不包含化学变化的是        (    )

A．白菜腐烂    B．菜刀生锈   C．水的沸腾   D．煤气燃烧

2、 今年入春至五月，我国旱情严重，组织开展了较多的人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是（    ）

A．食盐       B．干冰        C．蔗糖         D．面粉

3、据2012年电视台3.15晚会爆料，液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成为行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。下列关于二甲醚的说法错误的是（   ）

A、由碳、氢、氧三种元素组成       B、相对分子质量46

C、是一种有机物                   D、碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1

4、下列现象用分子理论解释正确的是(   )

A.矿石粉碎，说明分子可以再分

B.空气能被压入足球中，说明分子的质量很小

C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D.将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动

5、 下列药品中不需要密封保存的是（    ）

A．浓硫酸         B．氯化钠        C．氧化钙        D．氢氧化钠

6、 将70℃的钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（    ）

A．钠的溶解度      B．溶液中溶质的质量

    C．溶液中溶剂的质量    D．溶液中溶质的质量分数

7、福岛核电站使用阻水材料“水玻璃”进行作业后，2号机组高放射性污水已停止泄漏，水玻璃”的化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为(     )

A．+2    B．+4    C．+6    D．0

8、为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为"国际化学年"。下列对化学学科的认识中错误的是（    ）

A．化学为人类研制了新材料   B．化学的发展导致了生态环境的恶化 

C．化学为人类提供了新能源   D．化学已成为生命科学的重要基础 

 9. 以下是小明同学对实验室制取氧气时必须满足的条件进行的总结，其中你认为正确的是（    ）

A．必须加热                   B．必须用含氧的物质作反应物

C．必须用排水法收集           D．必须使用催化剂

10、化学影响着社会的发展和我们的生活质量。以下认识正确的是(   )

A.硬水过滤后变为软水    

B.废旧塑料可采用焚烧的方法处理

C.农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用

D.回收废旧金属既节约金属资源又减少环境污染

11、吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（    ）

A．东南风降低了木船的着火点            B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物  

C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气    D．相连的曹军木船没有及时隔离

12、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而。生产上多在食品袋中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品袋中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下说法不正确的是（   ）

A．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样

B．铁粉能与水和氧气发生化学反应，被称为双吸剂

C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应

D．生成的铁锈是一种混合物

13、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4 ==== Cu+RSO4。则下列说法正确的是(   )

A.该反应属于复分解反应

B.金属R的活泼性比Cu要强

C.该金属可以是金属铝

D.该金属一定是铁

14、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是(   )

A.NaCl和H2SO4            B.NaOH和HCl

C.Na2CO3和H2SO4           D.AgNO3和NaCl

15、 下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（    ）

A．跑步、跳远使用的塑胶跑道

B．排球、羽毛球使用的化纤球网

C．单杠、双杠使用的钢制或木制横梁

D．跳高、拳击使用的海绵护垫

第Ⅱ卷（非选择题 共30分）

二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）

16、（4分）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。

（1）豆浆中含有的主要营养物质是_________________；

（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件—滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是________；

（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是____________变化（填“物理”或“化学”）；

（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列___________饮品也可以达到同样的目的（填序号）。

①牛奶        ②果汁        ③蛋清        ④矿泉水        ⑤食盐水

17、（4分）同学们学习化学，认识了很多化学仪器，在做家庭小实验时，可以用家里的一些器具来替代实验仪器。比如可以用_______替代玻璃棒，用______替代烧杯。在家里洗碗时，如果发现碗里有油，应该先用_______洗，再用清水洗。结合试管洗涤知识，碗洗干净的标志是______________________________

18、（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为______(用元素符号表示)。

(2)在空气中______(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______(填序号)。

A.硫酸铝溶液    B.硫酸亚铁溶液    C.硫酸铜溶液

(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________________(填“大”或“小”)。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）

19、（6分）两小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【设计并进行实验】

（1）为避免碱性溶液污染环境，第一组同学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到纯净的氯化钠晶体。

（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，第二组同学提出了以下方案：

方案一：取样，加入一种金属_________，若观察到_________，则所取溶液呈酸性。

方案二：取样，加入下列物质中的_________，同样可以得到，正确结论。

A．Ba（OH）2            B．Cu（OH）2            C．AgNO3

20、（6分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式                      。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验      （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是         。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择          （填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是                  。

（5）若实验证明了剩余的废液中有盐酸和氯化钙，向废液中加入过量的             ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）

21、（6分）在烧杯中加入2.14 g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)产生氢气______ g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是__________

________________________________________________________________。

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

 答案：

一、选择题

16、（1）蛋白质（2）过滤（3）化学（4）①③

17、筷子、水杯或碗、洗洁精、碗内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下

18、（1） Cu Fe Al（2）铝（3）B（4）大

三、实验与探究

19、第一组：红色       第二组：酸性或中性

【分析与思考】（1）氯化镁等     （2）锌粒等 有气泡产生    B

20、（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

   （3）不能   酸过量时遇到酚酞也会变为无色。

（4）A   石蕊在中性或酸性中显示不同的颜色。

（5）碳酸钙

21、（1）0.2   稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应

   （2）  解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。

            2Al   +   3H2SO4  ═   Al2（SO4）3   +   3H2↑

294                        6

   （107.8g-9.8g）*x              0.2g

=

294            6

   （107.8g-9.8g）*x       0.2g

            x=10%

答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。下载本文