安徽省肥西农兴中学2014～2015学年度高一（下）期末考试化学试卷

注意事项：

1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；其中试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为单项选择题， 满分48分；第 Ⅱ卷为非选择题, 满分52分。

2、请考生将所作答案填写在答题卷上，写在试卷上无效！

3、请考生在答题卷规定的位置填写班级、姓名和考号，交卷时只交答题卷，试卷无须上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Cl 35.5  

第Ⅰ卷   选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列过程没有发生化学反应的是                           （       ）

A．用煤液化和气化得到清洁燃料

B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿

D．用活性炭去除冰箱中的异味

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是                   （　　）

3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中错误的是 （     ）

A．最外层电子数逐渐增多    B．原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大   D．从硅到氯，最低负化合价从-4 → -1

4．下列实验可行的是                                       （    ）

    A．用酒精萃取碘水中的碘

    B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

    C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

5．下列化学用语的书写正确的是                             （    ）

    A．乙酸的分子式：C2H4O2          B．乙醇的结构简式：C2H6O

    C．F原子结构示意图：        D．四氯化碳的电子式：

6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是       （　　）

    A．45g水中含有的水分子数是2.5NA

    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

    C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA

    D．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA

7．下列关于苯的叙述中正确的是            （　　）

    A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳键完全相同

D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

8.下列物质中属于有机物的是                                （      ）

乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳  ⑧碳酸钙 ⑨乙酸

A.①②④⑤⑨    B.①④⑤⑨    C.①③④⑤⑦⑧⑨   D.①④⑤⑥

9．保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较      （    ）

    A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定

10、医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有　                   (    )

A．脂肪        B．乙酸        C．蛋白质      D．葡萄糖

11.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(   )

A．Pu与U互为同位素          B．Pu与U具有完全相同的化学性质

C．Pu与Pu互为同素异形体    D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

12.生活中处处有化学。下列说法正确的是                      (       )

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

13．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是                (      )

A．蒸馏        B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液    D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

14．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是  （    ）

    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

15．下列反应中，属于取代反应的是                               (     )

A．CH4 +2 O2      CO2 + 2H2O  

B．CH2＝CH2 + H2       CH3－CH3 

C． + Br2  + HBr 

D．2CH3CH2OH + O2          2CH3CHO +2 H2O

16.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示：

   下列对此反应的叙述中错误的是                               (    )

    A．上述反应属于分解反应

    B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

    D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

第Ⅱ卷  非选择题  (共52分)

二、填空题

17．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

周期

⑵地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第    周期      族。

⑶元素①的气态氢化物的化学式为          ，其中含有的化学键的类型为  

                  .

⑷第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          

    （填化学式，下同），具有两性的是             。

⑸元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是                       。

⑹用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：                         

                                            .

18、（5分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：          、          、              。

②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是                            ，产生的现象为                                             。

19、（14分）如下图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式：

(2)加入浓H2SO4的目的是                               

(3)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是              。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是                 ，                    ，

                        。

(5)．将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是                                            （       ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯

20．（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: 

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）

（2）写出电极反应式：

正极：                     ；

负极：                        。

（3）描述电极上的实验现象：

正极：                           ；

负极                             。

21、（13分）海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2 ％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式                 。

    (2)目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是                  

(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3) 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是            （填序号）。

①加适量的KI溶液              ②通入溴蒸气

③加入适量的NaOH溶液         ④加入适量的NaBr溶液

 (4)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

2 NaCl +2H2O   电解   2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为                               ，

该反应从能量转化上分析应属于                          ；利用电解所得气36.5 ％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐                 t。

肥西农兴中学2014～2015学年度高一（下）期末考试

学校                          班级               考号                      姓名_________________成绩______________

 装订线内不要答题

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化学答题卷

时 间：90分钟      总 分：100分

第Ⅰ卷   选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

二．填空题：（共52分）

17．（10分） 

⑴　　　       　　；

⑵为第         周期         族。

⑶元素①的气态氢化物的化学式为          ，其中含有的化学键的类型为         。

⑷第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         （填化学式，下同），具有两性的是             。

⑸元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是                       。

⑹用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：                           .

18．（5分）

①该有机物官能团的名称：          、          、              。

②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是                            ，产生的现象为                              。

19、（14分）(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式：

(2)加入浓H2SO4的目的是                               

(3)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是                  。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是                                     ， 

                               ，                                  。

(5)．                        。 

20．（10分）（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）

（2）正极：                     ；负极：                        。

（3）正极：                      ；负极                          。

21、（13分）

(1)氯化钠的电子式                 。(2)蒸馏法是                  

(3)除去氯气应该采用的方法是            （填序号）。

(4)该反应的离子方程式为                         ，

该反应从能量转化上分析应属于                          ；利用电解所得气36.5 ％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐                 t。

化学参和评分标准

1．D  2． A  3．B  4．B  5．A  6．D  7．C   8．B  9．A  10．D 11．D  12．A  13．C  14．C  15．C  16．D  （每个小题3分，共48分）

17.（10分）（最后一空2分，其余每空1分）

（1）略  （2）二；ⅥA族  （3）CH4    ；极性键（4）HClO4；Al(OH)3   (5)NaAlO2；H2O

(6)略

18、（5分）（每空1分）

  羧基         羟基         碳碳双键             

  是向有机物粉末（或溶液中加入Na2CO3或石蕊溶液）（其他合理答案都得分） 产生的现象为 有气泡产生 变红  。

19、（14分）（每空2分）

（1）（2）浓硫酸：催化剂。（3）防止倒吸。（4）吸收乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层观察。 （5）B 

20．（10分）

(1)  （2分）    

（2）负极：Zn –2e- = Zn2+  （2分）  正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）

（3）负极：锌逐渐溶解 （2分）      正极：有铜析出（2分）

21、（13分）（最后一空3分，其余每空2分）

（1）Na+[∶Cl∶]-       （2）物理变化      （3）④

（4）2 Cl—+2H2O   电解   2OH—+Cl2↑+H2↑；  电能转化为化学能；  585

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