理科综合能力测试试卷

命题人：杨  虎  王  坤  吴永健  审题人：刘纶武  刘德在  张  襄

本试题卷共12页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★ 祝考试顺利 ★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Cu    

选择题  共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．在胰岛B细胞中先合成胰岛素原，胰岛素原再通过某种蛋白酶的水解作用，生成胰岛素(如图)，下列相关说法中正确的是

A．胰岛素原生成胰岛素的过程中涉及肽链的断裂和水分子的生成

B．该过程发生于细胞质基质中

C．催化该反应的酶一定由活细胞产生，且在该过程中体现出高效性        

D．胰岛B细胞合成的胰岛素向外分泌的速率受温度的影响

2．如图是夏季连续两昼夜内，某野外植物CO2吸收量和释放量的变化曲线图。S1～S5表示曲线与x轴围成的面积。下列叙述正确的是

A．图中C点和F点，分别表示植物两天中光合作用同化CO2速率最大的点

B．图中S1＋S3＋S5可表示该植物两昼夜呼吸作用产生的CO2量

C．如果S1＋S3＋S5>S2＋S4，表明该植物在这两昼夜内有机物的积累为负值

D．图中S2明显小于S4，造成这种情况的主要外界因素最可能是CO2浓度

3．下列关于生态内容的说法正确的是

A．调查种群的密度时，可以采用样方法、标志重捕法、黑光灯诱捕法等进行估算

B．群落演替中后一阶段优势物种的兴起，一般会造成前一阶段优势物种的消亡

C．生态系统中，一般某一营养级摄入的能量中，只有10%~20%的能量能够流入下一营养级

D．人口增长引起粮食等农产品需求增加，导致植被破坏和耕地退化等变化，而后导致开垦土地和人口进一步增加的过程属于负反馈调节

4．为研究影响促甲状腺激素(TSH)分泌的因素，研究者从刚宰杀的大白鼠体内分离出新鲜的下丘脑和垂体，然后将这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状腺激素的培养基中，培养后测定培养基内TSH的浓度，结果如图所示。据图分析下列说法中不正确的是

A．甲状腺激素能抑制TSH的分泌      B．TSH能促进甲状腺激素的分泌

C．下丘脑能促进垂体分泌TSH         D．A瓶为对照组，排除培养基对实验结果的干扰

5．下列关于实验的叙述正确的是

A．探究温度对唾液淀粉酶活性的影响，检验淀粉是否分解的适宜试剂是斐林试剂

B．低温诱导植物染色体数目变化实验中卡诺氏液的处理目的，与观察DNA、RNA在细胞中分布的实验中盐酸处理的目的相同

C．在用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体的实验中，看到的是它们生活状态下的形态

D．探究温度对酶活性的影响，向3%过氧化氢溶液中加入过氧化氢酶溶液  

6. 假说——演绎法是现代科学研究中常用的一种科学方法，孟德尔在发现分离定律时就应用了此方法，下列相关说法有误的是

A．孟德尔选取豌豆作为实验材料，因为豌豆在自然条件下常为纯种，且其相对性状易于区分

B．孟德尔提出的假说能够解释为什么子二代出现形状分离且分离比为3:1，所以这些假说一定成立

C．若F1产生配子时遗传因子分离，则测交后代的两种性状比接近1：1，属于 “演绎”过程

D．孟德尔提出的假说中，成对的遗传因子彼此分离进入不同的配子，是分离定律的实质

7．生活中处处有化学，下列表述不正确的是                            

    A．严禁丢弃废旧电池，防止重金属污染土壤和水源

    B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

8．某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：，下列有关该醇烯酸的叙述正确的是

A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3

B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子内形成六元环的酯

9．下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀成为浓，需要加入恰当的干燥剂然后蒸馏，不能使用的试剂是

A．浓硫酸          B．五氧化二磷         C．无水硫酸镁             D．甘油

10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH—-4e —=N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

11．已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是

A． 10        B．9        C．6         D．5

12．高氯酸、硫酸、和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42—

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．电解质的强弱与所处的溶剂相关

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

14．某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是   

    A．建立“合力与分力”的概念    B．建立“点电荷”的概念

    C．建立“瞬时速度”的概念    D．研究加速度与合力、质量的关系

15．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v-t图像如图，下列对汽车运动状况的描述正确的是       

A．在第10s末，乙车改变运动方向

B．在第10s末，甲、乙两车相距150m

C．在第20s末，甲、乙两车相遇

D．若乙车在前，则可能相遇两次

16．如图所示，面积为S的矩形线圈共N匝，线圈总电阻为R，在磁感

应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中以竖直线OO′为轴，

以角速度，匀速旋转，图示位置C与纸面共面，位置A与位置

C成45°角。线圈从位置A转过90°到达位置B的过程中，下列

说法正确的是                                   

    A．平均电动势为

    B．通过线圈某一截面的电量q=0

    C．为保证线圈匀速旋转，外界须向线圈输入的能量应为

D．在此转动过程中，电流方向不发生改变

17．我国发射“天宫一号”时，先将实验舱发送到一个椭圆轨道上，其近地点M距地面200km，远地点N距地面362km。进入该轨道正常运行时，其周期为T1，通过M、N点时的速率分别是v1、v2。加速度分别为a1、a2,当某次通过N点时，地面指挥部发出指令，点燃实验舱上的发动机，使在短时间内加速后进入离地面362km的圆形轨道，开始绕地球做匀速圆周运动，周期为T2，这时实验舱的速率为v3,加速度为a3,比较在M、N、P三点正常运行时（不包括点火加速阶段）的速率大小和加速度大小，及在两个轨道上运行的周期，下列结论正确的是：  

A．v1>v3        B．v2>v1      C． a3>a2        D．T1> T2

18．如图所示，运动员“3 m跳板跳水”运动的过程可简化为：运动员走上跳板，将跳板从水平位置B压到最低点C，跳板又将运动员竖直向上弹到最高点A，然后运动员做自由落体运动，竖直落入水中．跳板自身重力忽略不计，则下列说法正确的是

A．运动员向下运动(B→C)的过程中，先失重后超重，对板的压力先减小后增大

B．运动员向下运动(B→C)的过程中，先失重后超重，对板的压力一直增大

C．运动员向上运动(C→B)的过程中，超重，对板的压力先增大后减小

D．运动员向上运动(C→B)的过程中，超重，对板的压力一直减小

19．两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势均为零，ND段中的C点电势最高，则 

A．N点的电场强度大小为零     

B．C点的电场强度大小为零

C．NC间场强方向向x轴正方向  

D．将一负点电荷从N点移到D点，电场力先做正功后做负功

20．如图所示，边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界，三角形内的磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B，三角形外的磁场（足够大）方向垂直纸面向里，磁感应强度大小也为B。把粒子源放在顶点A处，它将沿∠A的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v0的带电粒子（粒子重力不计）。粒子在磁场中运动的周期为T，对从A射出的粒子

A．若带负电，，第一次到达C点所用时间为  

    B．若带负电，，第一次到达C点所用时间为

    C．若带正电，，第一次到达C点所用时间为    

D．若带正电，，第一次到达C点所用时间为

21．两根相距为L的足够长的金属弯角光滑导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边与水平面的夹角为37°，质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，导轨的电阻不计，回路总电阻为2R，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中，当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下以速度v沿导轨匀速运动时，cd杆恰好处于静止状态，重力加速度为g，以下说法正确的是

A．ab杆所受拉力F的大小为mgtan37°        

B．回路中电流为

C．回路中电流的总功率为mgvsin37°          

D．m与v大小的关系为

第Ⅱ卷  (非选择题， 共174分）

（一）必考题（共11题，共129分）

三．非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~40题为选考题，考生根据要求作答．

22、测量小物块Q与平板P之间动摩擦因数的实验装置如图所示．AB是半径足够大的、光滑的四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的P板的上表面BC在B点相切，C点在水平地面的垂直投影为C′.重力加速度大小为g.实验步骤如下：

①测量出轨道AB的半径R、BC的长度L和CC′的高度h；

②将物块Q在A点从静止释放，在物块Q落地处标记其落地点D；

③重复步骤②，共做10次；

④将10个落地点用一个尽量小的圆围住，用米尺测量圆心到C′的距离s.

(1)用实验中的测量量表示物块Q与平板P之间的动摩擦因数μ＝________.

(2)回答下列问题：

(ⅰ)实验步骤③④的目的是________________________________；

(ⅱ)已知实验测得的μ值比实际值偏大，其原因除了实验中测量量的误差之外，其他的可能是__________________________(写出一个可能的原因即可)．

23．某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω左右，电学符号与小灯泡电学符号相同．

实验室提供的器材有：

电流表A1（量程为0至50mA，内阻RA1=3Ω）

电流表A2（量程为0至3mA，内阻RA2=15Ω）

定值电阻R1=697Ω

定值电阻R2=1985Ω

滑动变阻器R（0至20Ω）一只

电压表V（量程为0至12V，内阻RV=1kΩ）

蓄电池E（电动势为12V，内阻很小）

电键S一只

（1）在方框中画出应采用的电路图,并在实物图中用笔代替导线将电路连接起来。

（2）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx=           ，当表达式中的       （填字母）达到     ，记下另一电表的读数带入表达式，其结果为正常工作时电阻．

24．（14分）如图所示，在光滑水平桌面上，用不可伸长的细绳（长度为L）将带电量为-q、质量为m的小球悬于O点，整个装置处在水平向右的匀强电场E中。初始时刻小球静止在A点。现用绝缘小锤沿垂直于OA方向打击小球，打击后迅速离开，当小球回到A处时，再次用小锤打击小球，两次打击后小球才到达B点，且小球总沿圆弧运动，打击的时间极短，每次打击小球电量不损失。锤第一次对球做功为W1，锤第二次对球做功为W2，为使W1:W2最大，求W1、W2各多大？

25．（18分）上图为仓库中常用的皮带传输装置示意图，它由两台皮带传送机组成，一台水平传送，A、B两端相距3m，另一台倾斜，传送带与地面的倾角θ=37°，C、D两端相距4.45m，B、C相距很近。水平部分AB以5m/s的速率顺时针转动。将质量为10kg的一袋大米无初速的放在A端，到达B端后，速度大小不变地传到倾斜的CD部分，米袋与传送带间的动摩擦因数均为0.5。试求：（g=10m/s2）

（1）若CD部分传送带不运转，求米袋沿传送带所能上升的最大距离；

（2）若要米袋能被送到D端，求CD部分顺时针运转的速度应满足的条件及米袋从C 端到D 端所用时间的取值范围

26、（13分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_________________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为  

___________，根据氧化还原反应原理，产生红棕色气体同时必定生  

成另一种无色气体，它的分子式为_______________。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 

__________。

（4）U型管内可观察到的现象是______________________________。将U  

型管浸入在冰水中的目的是                            

（5）反应结束后，得到粗制的C2H5Br，其中含有的杂质有Br2，还有        （至少写两种），为了除去粗产品中的Br2，可选择下列试剂中的_________________（填序号）。

A．NaOH溶液           B．H2O    C．Na2SO3溶液          D．CCl4 

     所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

27．(15分)储氢材料的研究是目前的热点之一，LaNi5、LiBH4都是近年研究较多的材料，回答下列问题：

（1）已知LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该是否可信，其理由是_______________________。

（2）反应2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为________mol。

（3）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s) △H＝_____________。

（4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

     ①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是_____________ (填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应         b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

    ②下图一为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

    从图一分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是________________________ (填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为________________________。

（5）上图二是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为                           。

28．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。

（2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________

（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H2 Cu， ②CuO CuSO4 Cu。

若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断

（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol

29．（7分）下面是测定植物光合作用的有关实验，请分析回答下面的问题。

(1)某实验小组同学以菠菜为材料，对绿色植物的新陈代谢进行了探究。取新鲜的菠菜叶片置于如图一装置，可探究________、________(至少写两点)对光合作用速率的影响。如果要利用此装置探究菠菜叶片的有氧呼吸，则应该对该装置进行________处理，同时将装置中的CO2缓冲液换成________溶液。

(2) 某同学做“光合色素的提取与分离”实验后，绘制了四种光合色素在滤纸上的分离情况(如图二所示)，据图分析，在层析液中溶解度最大的色素是________(填序号)，主要吸收蓝紫光及红光的色素是________(填序号)。另一同学由于研磨绿叶过程中粗心大意，漏加了某些试剂或药品，导致实验结果不理想(如图三所示)，请指出该同学漏加的试剂或药品是________。

30．（12分）研究人员用克隆猕猴创建糖尿病模型并探索该病的治疗方法。实验过程如下：

将9只健康的克隆猕猴进行适应性饲喂2周后，随机分为甲乙两组。

（2）链脲佐菌素为一种广谱抗菌素，具有抗菌、抗肿瘤作用，其副作用为破坏动物体内的       细胞导致动物患上糖尿病。

（3）实验中主要监测血液中四项基本指标：①       、②血脂、③       和C-肽等物质的含量变化。

（4）血液中C-肽含量变化是诊断糖尿病类型的重要依据。1分子某前体蛋白在细胞的________处合成后，通过内质网以小泡形式运输到       ，在酶的作用下水解成1分子③和1分子C-肽，然后以       方式分泌到细胞外。

（5）饲喂12周后，收集乙组中某只猕猴24小时的尿液，经防腐处理后，取尿样2毫升加入1毫升斐林试剂，水浴加热后试管中       （会或不会）产生砖红色沉淀，空腹情况下乙组猕猴仍能使①维持在正常水平，其体液调节过程是（用文字和箭头表示）：                        。（2分）

（6）实验中采用干细胞移植的方法治疗糖尿病猕猴。为追踪干细胞成活、分化等情况，研究人员设计了巧妙的方法：选用正常雄性猕猴作供体，将干细胞移植到雌性糖尿病猕猴体内，干细胞中的

       （填细胞结构）作为追踪的标记物。

31. （11分）人类脆性X综合征是引起智力低下的一种常见遗传病，该病的发生与存在于X染色体上的FMR1基因中CGG/GCC序列重复次数（n）多少有关。当基因中n<50（基因正常）时表现正常；当n>200时，男性全部患病，女性纯合子也全部患病，但女性杂合子因FMRl基因中CGG/GCC序列重复次数（n）的不同等原因，约50%患病，50%表现正常。

（1）导致出现脆性X综合征的变异类型是            。调查发现，该病的发病率仅次于先天愚型，调查该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：脆性X综合征的发病率=               。（2分）

（2）研究表明，患者体细胞中FMRl基因相应的mRNA和蛋白质的量比正常人减少或缺乏，说明CGG/GCC序列重复次数过多，抑制了该基因的                   。

（3）下图是甲病（某单基因遗传病）和脆性x综合征的遗传家系图。请回答：

1甲病的遗传方式是___________。Ⅰ3号和Ⅰ4号若再生一个孩子，该孩子患甲病的几率是      。

2Ⅱ7与一个FMRl基因正常的女性婚配，其后代患脆性x综合征的几率是         （2分），患者的性别是        。

3若Ⅰ2为FMRl变异基因（n>200）的杂合子，Ⅱ9的FMRl基因正常，Ⅲ13同时患甲病和脆性X综合征的几率为                。（2分）

32. （9分）江苏某小型天然湖泊原有少量鱼类,后改造为人工鱼塘,投饵养殖植食性鱼类和肉食性鱼类,两类鱼均无滤食浮游生物的能力。养殖前后生态调查的数据见下表,请回答下列问题:

（1）改为人工鱼塘后,该湖泊生物系统的__________结构发生了显著变化。流经该生态系统的总能量来自____________________。

（2）从种间关系的角度分析,水生高等植物明显减少的直接原因是 __________、 __________。

（3）从表中可以推测,与2007年相比,2010年湖水中生物体内所含的总能量显著增加,其主要原因是_________。

（4）虾、贝等小型动物能摄食鱼饵料。如果肉食性鱼类只摄食虾、贝等小型动物,可以推测在相同饲养条件下2010年肉食性鱼类的总量将会 _____________,植食性鱼类的总量将会_____________。

（5）若对该湖泊进行生态修复,除停止养鱼外,还需恢复水生高等植物,以抑制浮游藻类生长。在这一过程中水生高等植物的直接作用是竞争__________________和___________________。

（二）选考题（请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）

34．【物理选修3－4】（15分）

(1)如图甲所示，O点为振源，OP＝s，t＝0时刻O点由平衡位置开始振动，产生向右沿直线传播的简谐横波。图乙为从t＝0时刻开始描绘的质点P的振动图象。下列判断中正确的是________。

A．该波的频率为

B．这列波的波长为

C．t＝0时刻，振源O振动的方向沿y轴负方向

D．t＝t2时刻，P点的振动方向沿y轴负方向

E．t＝t2时刻，O点的振动方向无法判断

(2)如图所示，一透明半圆柱体折射率为，底面半径为R，长为L.现在将该半圆柱体放入折射率为的油中，一平行光束从半圆柱体的矩形表面垂直射入，从部分柱面有光线射出.求该部分柱面的面积S

35．【物理选修3－5】（15分）

(1)下列说法中正确的是 (　　)

A．原子核内的所有质子间都存在核力和库仑力

B．自由核子结合成原子核时，一定遵循质量数守恒

C．比结合能越大，原子核中的核子结合的越牢，原子核越稳定

D．放射线能杀伤癌细胞或阻止癌细胞，对人体的正常细胞不会有伤害作用

E．放射性元素在高温高压下形成化合物后，其半衰期不会发生改变

(2)如图所示，有一竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，当滑块运动时，圆筒内壁对滑块有阻力的作用，阻力的大小恒为(g为重力加速度)．在初始位置滑块静止，圆筒内壁对滑块的阻力为零，弹簧的长度为l.现有一质量也为m的物体从距地面2l处自由落下，与滑块发生碰撞，碰撞时间极短．碰撞后物体与滑块粘在一起向下运动，运动到最低点后又被弹回向上运动，滑动到刚发生碰撞位置时速度恰好为零，不计空气阻力．求

  (1)物体与滑块碰撞后共同运动速度的大小；

(2)碰撞后，在滑块向下运动到最低点的过程中弹簧弹性势能的变化量．

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

                                I             II          III

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为                       。

（2）I、II、III处设备的名称分别是                、              、           。

（3）II中发生反应的化学方程式是                                  。

（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是      

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎               

B．过量空气能提高SO2的转化率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．I中排出的矿渣可供炼铁 

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

     ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是                          。

②在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是       

A．净化从I中出来的气体                        

B．控制温度在400-500℃

C．不断补充大量的空气                         

D．及时将SO3从混合气体中提取出来

（6）经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为V(SO2)：V(SO3) ：V(O2) ：V(N2)=0.46：6.5 ：7.7 ：82,则SO2的转化率为            。

37．【化学——选修物质结构与性质】(15分）

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________。

（3）元素④的第一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为_____。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式_______(各写一种）

（4）在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____________。

（6）将过量的X通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为____________元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______。

38．【化学——选修有机化学基础】(15分）

    2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：

②卤代烃

回答下列问题：

（1）呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是______________________________

     2，3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是___________________________

（2）用系统命名法命名化合物D：____________

（3）从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于____________(填反应类型），反应③的条件是__________________________________________

（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                      ：    。

     ①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应。

（5）2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3—二氢呋喃是否完全转化？__________________________________________

（6）四氢呋喃还可由化合物C4HwO2在少量硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

40．已知玉米因受到玉米螟危害而减产，玉米螟食用某种原核生物分泌的γ-蛋白后死亡。因此，可将γ-蛋白基因转入到玉米体内，使玉米获得抗玉米螟危害的能力。请据此回答下列问题：

（1）为了获得γ-蛋白的基因，在已知γ-蛋白的氨基酸序列的基础上，推测出ɤ-蛋白的      序列，据此可利用        方法合成目的基因。获得γ-蛋白的基因还可用        、       方法。

（2）如下图，若用酶E和F从原核生物基因组DNA上切下γ-蛋白的基因，并将之取代质粒Z1上相应的E—F区域 (0.4kb，1kb=1000对碱基)。（图中E、F、G、H是4种识别序列完全不同的酶及其部分识别位点）

①此时所形成的重组质粒Z2的大小为5.4kb，则目的基因的大小是_________；

②若用酶E和F处理Z2，则会出现Z2____________；

A．既能被E也能被F切开           B．能被E但不能被F切开

C．既不能被E也不能被F切开       D．能被F但不能被E切开

③若用酶G切割Z1，可得到一种2.5 kb的DNA片段；若用酶G切割Z2，可得到2.5kb、1.4 kb和0.1 kb三种片段，问Z2上有     个酶G识别位点。

（3）若用含有重组质粒的土壤农杆菌直接感染玉米植株的根部伤口，则该植株的种子中          （填“含有”或“不含”）γ-蛋白基因。下载本文