一、质量守恒定律:
1、质量守恒定律是指：______化学反应的各物质的________，等于反应后生成的各物质的________。
2、解释质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的_____、________、________均保持不变（原子的“三不变” ）。
二、化学方程式
1、化学方程式提供的信息包括：①哪些物质参加反应（反应物），通过什么条件反应，反应生成了哪些物质（生成物）；表示各物质间的_______________ 等等。
从宏观上看，化学变化的基本特征是_____，从原子、分子的角度看，化学变化的实质是________________________。
思考1：将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
思考2 ：16克高锰酸钾受热分解后，剩余固体14.4克，剩余固体的质量比原来反应物的质量小 原因是 ，氧气的质量为 。
思考3 ：点燃的镁带可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的方程式为___________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：
①______________________； ②______________； ③_________________________； ④____________________________。
练习：
1. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是( )
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H2
2. 已知反应A+3B===3C，取7gA和一定量的B完全反应，可生成8.5gC，则A与B的相对分子质量之比为【 】
A、7：1.5 B、1：3 C、14：1 D、14：3
3、某物质在空气中完全燃烧时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质组成的描述正确的是【 】，若1.8g该物质在空气中完全燃烧时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质组成的描述正确的是【 】若2g该物质？
A、该物质只含有碳元素和氢元素
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C、该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2 4.
4、在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量（g） | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
A．c一定是化合物，d可能是单质
B. c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和
C. 反应过程中，b与d变化的质量比为87:32 D. 待测值为19.7
5. 在反应A+3B=2C+2D中，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD和2.0克C，则B的质量比为___
6 下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数为 ( )
A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
7. 在化学反应中，发生改变的是( )
A．元素的种类 B．原子的个数 C．分子的组成 D．反应前后各物质的质量总和
8．为验证质量守恒定律，三位同学分别做了一个实验。请填写下列空白：
（1）甲同学通过镁带燃烧实验验证法：反应前称重镁带的质量为ag，反应后称量全部固体生成物质量为bg，则a与b的关系为a b（填“<” “> ”“=”，下同）
（2）乙同学通过镁带和硫酸铜溶液反应的实验验证：反应前烧杯中物质总质量为ag，反应后烧杯中物质总质量为bg，则a b
（3）丙同学通过碳酸钙和盐酸反应的实验验证：反应前烧杯中物质总质量为ag，反应后烧杯中物质总质量为bg,则a b
（4）以上实验有哪些未能达到实验目的，可能的原因是___________________
9、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?
为什么?
书写下列方程式，并说明其反应类型:（其中12、13、14、15、16题不写反应类型）
（1）磷燃烧 （2）碳完全燃烧
（3）细铁丝在氧气中燃烧: （4）氧化汞受热分解
（5）电解水制取氢气 (6) 高锰酸钾制氧气
（7）氯酸钾制氧气 （8）过氧化氢制氧气
（9）硫燃烧 （10）镁燃烧
（11）铁与硫酸铜反应 （12）甲烷燃烧
（13）乙醇燃烧 （14）一氧化碳还原氧化铁
（15）实验室制取二氧化碳 （16）石灰水检验二氧化碳下载本文
